第二节 离子反应
一、电解质和非电解质： 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（HF、、部分金属氧化物。 HCl、HBr、HI、H2S）
2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。
3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。
4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。 二、强电解质和弱电解质：
1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。 包括：强酸、强碱、绝大都数盐。 （1）强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(aq)、HBr(aq)、HI(aq) （2）强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（3）盐类：
?硫酸盐：Na2SO4、NaHSO4?金属氯化物:NaCl、CuCl2???亚硫酸盐:K2SO3、KHSO3?金属溴化物:KBr、FeBr3?无氧酸盐? 含氧酸盐?碳酸盐:K2CO3、KHCO3金属碘化物:NaI、FeI??硝酸盐:NaNO23?金属硫化物:NaS、NaHS??2?磷酸盐:KPO、KHPO、KHPO342424?
2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、少数盐类及H2O
（1）弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、CH3COOH、HF(aq)、H2S(aq) （2）弱碱：NH3?H2O及所有的不溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3等 （3）水及少数盐类
三、电解质在水中的电离：
1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。 2、电离方程式：
（1）强电解质的电离：
2?H2SO4?2H??SO4 Ba(OH)2?Ba2??2OH?
（2）弱电解质的电离： CH3COOH H2CO3CH3COO??H?、NH3?H2O?、?H??HCO3HCO3?NH4?OH?
2?、H??CO3H2OH??OH?
3、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质：
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①酸：电离时生成的阳离子全部是H?的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH?的化合物。
?③盐：电离时生成金属离子（或NH4）和酸根离子的化合物。
?正盐：Na2CO3、K2SO4、FeCl3：? 盐?酸式盐：NaHCO3、KHSO4、NaHS：?碱式盐：Cu(OH)CO：223?四、离子反应和离子方程式：
1、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。 2、离子方程式：
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤：
①写：正确书写化学方程式。
②改：把易溶于水的强电解质写成离子形式，把其他类别的物质（难溶于水的物质、气体、弱电解质、非电解质、单质、氧化物等）仍用化学式表示。
③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式的意义：
（1）表示某一个具体的化学反应，如：SO2?Cl2?2H2O?4H??2Cl??SO42?只表示
SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4。
（2）表示同一类型的离子反应，如：H??OH??H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的
?HClKOH?所有中和反应。?HNO NaOH?
??3?HSOBa(OH)2???244、复分解型离子反应发生的条件：
（1）生成难溶的物质
（2）生成弱电解质：弱酸、弱碱、水
强酸制弱酸或弱酸制更弱酸：HCl?CH3COONa?NaCl?CH3COOH、
CH3COOH?NaHCO3?CH3COONa?CO2??H2O
酸性：HCl?CH3COOH?H2CO3
强碱制弱碱：NaOH?NH4ClNaCl?NH3??H2O
2NaOH?MgCl2?2NaCl?Mg(OH)2? （3）生成易挥发性物质--气体 五、离子方程式书写注意事项：
1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：Cu?2H??Cu2??H2?（错） 2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，如：Fe3??Fe?2Fe2?（错）
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3.要遵循拆写原则，如Na2O与水反应：O2??H2O?2OH? （错）
4、遵循客观事实，对于微溶的强电解质而言，若是澄清溶液则应将其改写为离子形式；若是浊液则应写成化学式。 5.不能违背约简原则
2??OH??Ba2??H2O?BaSO4?（错） 如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H??SO42??2OH??Ba2??2H2O?BaSO4?。 正确的为：2H??SO46.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
?如：用氢氧化钠吸收少量的二氧化碳：OH??CO2?HCO3（错）
2??H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或正确的：2OH??CO2?CO3??某些盐反应时生成对应的酸式根离子如：HCO3、HSO3、HS?）
7.有关酸式盐的离子反应方程式
?如：NaHCO3溶液分别与HCl和NaOH溶液的反应，HCO3不能拆开写：HCO3??H??CO2??H2O、HCO3??OH??CO32??H2O；再如NaHSO4溶液与NaHCO3溶
2?液的反应，NaHSO4必须拆开为Na?、H?和SO4，化学方程式为：
NaHCO3?NaHSO4?Na2SO4?CO2??H2O离子方程式为： HCO3??H??CO2??H2O
8.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时：量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。
（1）足量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合
2??BaSO4??2H2O 离子方程式：Ba2??2OH??2H??SO4（2）足量Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液混合
2??BaSO4??H2O 离子方程式：Ba2??OH??H??SO4又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
离子方程式：
小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应： 离子方程式：
六、离子大量共存：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
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（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
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6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 特例
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、
HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4-、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。
5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。
6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。 [练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是 （ ） A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2-、K+、NO3- C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是 ( )
A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42- C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-
3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42- C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42-
4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3-
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高一暑期离子反应补充
