1．下列指定微粒的数目不相等的是( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】A
2．关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA 【解析】A项，Na2O2的电子式为
，7.8 g Na2O2中应含有共价键数为0.1NA；C项，
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1NA；D项，Na是还原剂，应转移电子数为0.2NA。
【答案】B
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol甲烷中含有10NA个质子
B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 D．常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键
【解析】B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为乙烯中应含有NA个碳碳双键。
【答案】A
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA B．2 L 1.5 mol·L
－1
,28 g
乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NA
－
C．标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA D．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA
【解析】17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 mol·L
－
－1
乙酸钠溶液中含有的 CH3COO少于3 mol，B
－
项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
【答案】A
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
－
【答案】D
6.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
1
A．反应后瓶内压强是反应前的
10B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.01NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
7．取100 mL 0.3 mol·L
＋
－1
的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L
－1
的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶
液中H的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L1 B．0.42 mol·L1 C．0.56 mol·L1 D．0.26 mol·L1
【解析】根据题意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可得n(H)＝(0.1 0.21 mol－－＋－
L×0.3 mol·L1＋0.3 L×0.25 mol·L1)×2＝0.21 mol，所以c(H)＝＝0.42 mol·L1。
0.5 L
【答案】B
8．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL
1，其物质的量浓度为(
－
－
－
＋
＋
－
－
－
－
)
－
A．4.6 mol·L1 B．5.7 mol·L1 C．3.88 mol·L1 D．18.4 mol·L1
【解析】实验室配制1:4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。
求算所得溶液的溶质质量分数：w%＝(1 mL×1.84 g· mL1×98%)/(1 mL×1.84 g·mL1＋4 mL×1 g·mL
1)×100%＝30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为
－
－
－
－
－
c(H2SO4)＝(1 000 mL×1.23 g·mL1×30.9%)/(98 g·mol1×1
－－
L)≈3.88 mol·L1，故选C。
－
(押题专练)专题02+化学常用计量-2020年高考化学二轮复习精品资料++Word版含解析
