2021学年高中化学第2章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率达标训练含解析鲁科版选修4

由天下分享时间：2024/5/20 13:38:53 加入收藏我要投稿点赞

第1课时化学平衡常数平衡转化率

夯实基础轻松达标

1.关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 D.生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时,v(正)

pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )

A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1 3.某温度下,反应2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )

A.2 500 B.50 C.0.02 D.0.002

4.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)

-1

2C(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2C(g)2A(g)+B(g)

NH3(g)+HI(g);②2HI(g)

H2(g)+I2(g),达到平衡时,c平(H2)=0.5 mol·L,c平(HI)=4 mol·L,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A.9 mol·L C.20 mol·L

-2

B.16 mol·L D.25 mol·L

-2

2-2

5.在一定温度下,将100 mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应,达到平衡时,测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍,且反应后混合气体的平均式量为15.5,则平衡时N2转化率为( ) A.20%

B.25%

C.30%

D.40%

6.H2和CO2在高温下发生反应:CO2(g)+H2(g)容器中进行反应的四组数据:

CO(g)+H2O(g)。下表是986 ℃时,在容积不变的密闭

起始浓度/(mol·L) 平衡浓度/(mol·L) 编号 (H2) (CO2) (H2O) (CO) (H2) (CO2) (H2O) (CO) 1 1.0 2 1.0 3 0 4 0.2 1.0 2.0 0 0.4 0 0 2.0 0.6

下列叙述中正确的是( )

①在986 ℃时该反应的平衡常数约为1.62 ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度,可使CO2的转化率增大

④从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变 A.②③

B.①②③

C.①②④

D.①③ 0 0 2.0 0.8 -1-1c始c始c始c始c平c平c平c平 0.44 0.44 0.56 0.56 0.27 1.27 0.73 0.73 0.88 0.88 1.12 1.12 0.344 0.544 0.456 0.656 7.在298 K时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质初始浓度X Y Z 0.1 0.2 0 -1/(mol·L) 平衡浓度0.05 0.05 0.1 /(mol·L) -1

下列说法错误的是( )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y

2Z,其平衡常数为1 600 mol·L

-2

C.增大压强,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

8.某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)A.3.2×10(mol·L) B.1.6×10(mol·L) C.8.0×10(mol·L) D.4.0×10(mol·L) 9.可逆反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时,K=4,则:

-1

-1-1

2SO3(g)的平衡常数为( )

(1)当CO和H2O的起始浓度均为2 mol·L时,达到平衡后CO的转化率为。 (2)当CO的起始浓度仍为2 mol·L,H2O的起始浓度为6 mol·L时,达到平衡后CO的转化率为。

提升能力跨越等级

1.298 K时,各反应的平衡常数如下: ①N2(g)+O2(g)②2H2(g)+O2(g)③2CO2(g)

2NO(g) K=1×10

2H2O(g) K=2×10(mol·L)

-92

-1

-1-1