D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为臭氧（O3）的物质的量为2=
mol和
×3=
mol，所以两者含有的氧原子分别为
mol，×
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样
多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 C．重水为
，其中
含有1个中子，
含有8个中子，所以1
，
个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为其中
没有中子，
含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，
1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。 D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 故选B。
16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数
为NA
D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3NA 【答案】C
【解析】A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C、根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误；故选C。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 【答案】A
【解析】A．标准状况下乙醇是液体，2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5 NA，A错误；B．1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从－4价升高到＋4价，因此转移的电子数为8NA，B正确；C．CO和N2都含有14个质子，所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，C正确；D．乙醇可以看作是C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D
正确，答案选A。
18． (2019·山西五市高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3NA
B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NA C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为NA
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA 【答案】B
【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为NA，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为NA，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。
19.【浙江省2018年11月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 32 g S8（分子结构：
18
2
）中的共价键数目为NA
B. 2 g由H2O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D
－
－
【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H2O和H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl、C1O和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。
20.【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·L?1NH4CL溶液中，NH?4的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D
【解析】A、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋H2O
＋
＋
＋
＋--18
2
NH3·H2O＋
H，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2
2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍
为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
21.【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H?
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B
11
原子中含有6个中子，0.1 mol B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶
液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。
22． (2019·黑龙江重点中学高三联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3NA B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2
反应，转移电子数为2NA
C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分
2020届高考化学三轮冲刺要点突破：化学常用计量与阿伏加德罗常数【专题训练、答案+解析】
