专题9.4 难溶电解质的溶解平衡
（测试时间60分钟，满分100分）
姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．【百强校·2016届扬州3月质检】化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu：
Cu(aq)＋FeS(s)（ ）
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp B．该反应平衡常数K＝
2＋
2＋
CuS(s)＋Fe(aq) ,下列有关叙述中正确的是
2＋
Ksp(FeS)
Ksp(CuS)2＋
2＋
C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu)、c(Fe)保持不变 D．达到平衡时c(Fe)＝c(Cu) 【答案】B
2＋
2＋
考点：考查沉淀的平衡以及转化
2．【山东枣庄八中2016届10月月考】实验：①0.1 mol·L AgNO3溶液和0.1 mol·L NaCl
溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L
－1
－1
－1
KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分
－1
析不正确的是 （ ） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B．滤液b中不含有Ag
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B
＋
Ag(aq)＋Cl(aq)
＋－
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
3．【百强校·2016届衡水上学期七调考试】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平
衡常数，下列说法正确的是 （ ） 化学式 AgCl -10Ag2CrO4 -12CH3COOH -5HClO Ka=3.0×10 -8H2CO3 Ka1=4.1×10 Ka2=5.6×10 -11-7Ksp或Ka Ksp=1.8×10 Ksp=2.0×10 Ka=1.8×10 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO3+Cl2=2HCO3+Cl+ClO
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol/L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉淀 【答案】B 【解析】
试题分析：A.由于酸性CH3COOH> HClO，所以等浓度的CH3COONa和NaClO电离产生的弱酸根离
子水解程度ClO> CH3COO，所以盐水解程度越大，溶液中含有的该离子的浓度就越小，故c(CH3COO)>c(ClO)；盐水解消耗氢离子，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)>c(H)，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故c(ClO)> c(OH)，根据物料守恒可得c(Na)> c(CH3COO)。因此溶液中离子浓度大小关系是c(Na)> c(CH3COO)> c(ClO)>c(OH)>c(H)，错误；B.由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是H2O+2CO3+Cl2=2HCO3+Cl+ClO，正确；C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中
2------+
-+
-+
------+
---3
-3
2--2----+
---+
c(CH3COO?)?c(H?)滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5，Ka=，所以
c(CH3COOH)-
Ka?c(CH3COOH)1.8?10?5?9?5，所以此时溶液pH<5，错误；c(H)???3.24?10?5c(CH3COO)?D.向浓度均为1×10mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol/L的AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要的Ag浓度的最小值是1.8×10÷1×10=1.8×10；形成Ag2CrO4沉淀需
+
-10
-3
-7
-3-3
2.0?10?12-?5要的Ag浓度的最小值是mol/L，所以Cl先形成沉淀，错误。 ?4.47?10?31.0?10+
考点：考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。
4．【百强校·2016届福州一中一模】已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol2·L-2，将适量Ag2SO4固
体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4 溶
液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 （ ）
【答案】B
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 5．下列有关说法正确的是 （ ）
A． 配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，
则Ksp( BaCO3) C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3 【答案】D -2+ I2+I - 考点：盐类水解平衡移动，平衡移动，难溶电解质的溶解平衡 6．【百强校·2016届厦门一中12月月考】已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10Ksp(Ag2CrO4)=1×10 －12 －10 ， 。下列关于该温度下的叙述正确的是： （ ） A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小 B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大 C．若向0.0008 mol·L的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L的AgNO3溶液，则CrO4 － －1 －1 2 + 完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO4)≤10 mol·L) －1 －1 2－-5－1 D．若将0.001 mol·L AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 【答案】D 【解析】 试题分析：A、温度不变则Ksp不变，A错误；B、饱和AgCl溶液中c（Ag）=Ksp（AgCl）=1.56 ×10，饱和Ag2CrO4溶液中0.5c(Ag)=Ksp（Ag2CrO4）=1×10，显然后者的c（Ag）大，B错误；C、CrO4完全沉淀，则c（CrO4）≤10mol?L，此时c（Ag）≥ 2--2---5 -1 + -10 3 + -12 + 2 + Ksp(Ag2CrO4)c(CrO4?)?3.2?10?4mol/L，故应向0.0008mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积 -4 -5 -3 -1 AgNO3溶液的浓度是3.2×10+2（0.0004-10）]×2=2.2×10mol?L，C错误；D、饱和AgCl溶液中c（Ag）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，D正确，答案选D。 考点：考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O7和CrO4），其流程为： 2— 2— + + 已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr)·c(OH)=10 3+ — 3+ 3 — -32 下列有关说法不正确的是 （ ） ．．． A．步骤①中当v正(CrO4) = 2v逆(Cr2O7)时，说明反应：2CrO4+2H到平衡状态 2— 2— 2— + Cr2O7+H2O 达 2— B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr) ≤10 mol/L时，可视作该离子沉淀完全） 【答案】C 3+ -5 2— 考点：考查水解平衡移动的判断，离子溶度积的应用 8．【百强校·2016届山东省实验一模】已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10，Ka2=5.6×10，某 二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 （ ） -2--7 -11 A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR)=c(Na)+c(H)-c(OH) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在 -++- D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- 【答案】D
(讲练测)2017年高考化学一轮复习专题9.4难溶电解质的溶解平衡(测)(含解析)
