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注意事项:
1． 学考考生考试时间 60 分钟， 满分 70 分；
2． 选考考生考试时间 90 分钟， 满分 100 分(其中加试题部分为 30 分， 用【加试题】 标出)。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 S—32 Cl— Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、 选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分） 1．下列属于酸的是
A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O 2． 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是
A． B． C． D．
3． 下列属于非电解质的是
A． 氢气 B． 蔗糖溶液 C． 已烷 D． 硫化钠 4． 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是
A． NaCl 溶液 B． 葡萄糖溶液 C． CuSO4 溶液 D． AgI 胶体 5． 下列属于可再生能源的是
A． 汽油 B． 可燃冰 C． 沼气 D． 核燃料 6．下列说法不正确的是
A．可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中 B．海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料 C．氧化镁是优质的耐高温材料
D．通常用食盐溶液去除物品表面的油污 7．下列属于非氧化还原反应的是
A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C．SiO2＋2C
高温 B．ICl+H2O=HCl＋HIO
点燃 Si＋2CO↑ D． 2Na+O2Na2O2
8． 下列表示不正确的是
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A．氘的原子结构示意图C．氯化碘的结构式 I—Cl 9．下列物质的水溶液不呈碱性的是
B．CO2的比例模型
D．乙炔的电子式
A．CH3CH2ONa B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3·H2O 10．下列方法不合理的是
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗 C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42- 11．下列说法不正确的是
A．乙醇和乙醚是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．甲酸和硬脂酸互为同系物
D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳， 是C60的同素异形体 12．下列离子方程式正确的是
A．将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
＋
＋
＋
－
－
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋Fe＝2Fe2 C．将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋SO42
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＝H2SiO3↓＋2Na
13．短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别
为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
＋
＋
＋
－
A． W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B． Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C． W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D． Q、 X、 Z 可能形成离子化合物 14．下列说法正确的是
A．乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸 B．裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应
C．可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
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D．苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种 15．下列说法正确的是
A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B．油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
C．蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解
16．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将 molSiCl4 和一定
量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min 质量/g 温 度/℃ 250 300 下列说法正确的是
A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 mol·L1·min1 B． 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C． 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢 D． 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
17．图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为：
PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是
－
－
0 1 2 3 4 5 6
A． PbSO4 电极发生还原反应
B． 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2e＝CaCl2 C． 放电时 Li、 K向正极移动
D． 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
＋
＋
－
－
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18．下列说法正确的是
A．c(H)＝c(OH)的溶液不一定呈中性
B．在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液， n(OH)相等
C．体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 快 D．L HF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等
19． 已知室温下， 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系的判断不正确的是
－
＋
－
A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2=△H1+△H3 20． 下列说法正确的是
A． MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层 B． NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关 C． 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开
D． H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同 21． 已知 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种
催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是
A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降 B．综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应 C．若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率 D．制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右
22． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
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A． g Na 与含 mol HCl 的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为 B． 25℃时， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 C． 常温下， 14 克 C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA D． 等质量的 1H218O 与 D216O，所含中子数前者大
23． 25℃时， 向 10 mL LNa2CO3溶液中逐滴加入20 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随
溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是：
A． HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH>7
B．LNa2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3) C． 在 A 点： c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)
D． 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)
24． 实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I等）中回收碘， 其操作流程如下：
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下列说法不正确的是：
A．还原时，发生的主要反应为：SO32+I2+H2O＝SO42+2I+2H B．加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层 C．操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作
D．氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失
25． 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、
I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 mol·L1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
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学考选考科目考试绍兴市适应性试卷2018年3月化学试题
