第十二章 氧族元素总体目标：
1.了解氧化物的分类
2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途
3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。
各节目标：
第一节 氧及其化合物
1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征
2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节 硫及其化合物
1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途
2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质
3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系 第三节 硒、碲及其化合物
了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一 选择题
1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（ ） A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大 C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H2O2分子内键能大 2.气态SO3分子的几何构型是（ ）
A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和， 此H2S饱和溶液pH值约为（ ）
A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0
4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As2S3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（ ）
A.H2S B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2S2O4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（ ）
A.FeO+SO3 B.FeO+SO2+1/2O2 C.Fe2O3+SO2 D.Fe2O3+SO3+SO2 8.用于制备K2S2O8的方法是（ ） A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应 D.用Cl2氧化K2S2O3
9.下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
A.HClO3 B.HBrO3 C.H2SeO4 D.H6TeO6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（ ）
A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4 B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4 C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4 D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3
11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（ ）；还原能力最强的是（ ） A.Na2SO4 B.Na2S2O3 C.Na2S4O6 D. K2S2O8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（ ）
A.H2S3O6 B.H2S2O7 C.H2S3O10 D.H2S6O6 13.下列叙述中错误的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫
B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水
D. O2和O3为同素异形体
14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.S2 B.S4 C.S6 D.S8 15.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ ） A.用SO2气体漂白 B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白 16.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（ ）
A.浓H2SO4 B.KOH C.P2O5 D.CuSO4 17.关于O3的下列叙述中正确的是（ ）
A.O3比O2稳定 B.O3是非极性分子 C.O3是顺磁性物质 D.O3比O2的氧化性强
18.不溶于Na2S2的硫化物是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As2S3 C.Sb2S3 D.SnS
19.下列说法中错误的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.SO2分子为极性分子 B.SO2溶于水可制取纯H2SO3 C. H2SO3可使品红褪色 D. H2SO3既有氧化性又有还原性 20.工业上生产SO2的方法主要是（ ）
A.焙烧FeS2 B.单质硫在空气中燃烧 C.亚硫酸盐与酸反应 D.浓硫酸与铜反应
21.下列各对物质中，能发生反应的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.CuS 和HCl B.Ag 和 HCl C.AlCl3和 H2S D.Na2SO3和 I2
22.对多硫化物的性质不正确的叙述是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.H2S2的酸性比H2S要强一些
B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些
C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性 D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出 23.硫酸盐具有的共性是（ ）黑龙江 A.硫酸盐都是可溶性盐
B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水
C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定 D.硫酸盐有形成复盐的特性
二 填空题
1.臭氧分子的结构为 ，O—O之间的键级为 ，所以它的化学性质比氧分子 .
2.多硫酸的立体结构式为 ；连多硫酸的立体结构式为 . 3.长期放置的 Na2S或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是 . 4.氧族元素价电子层构型是 ；随着电离势降低，它们的 减弱；硫、硒、碲常见氧化数为 ；在焦硫酸分子中硫的氧化数为 ；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为 ；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为 。
5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是 ；而还原能力最强的是 . 6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是 .
7.硫的两种主要的同素异形体是 和 。其中稳定态的单质是 ，它受热到95℃是，转变为 ，两者的分子都是 ，具有 状结构，其中硫原子的杂化方式是 。
8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 . 9.写出下列物质的化学式： (吉林大学《无机化学例题与习题》) 胆矾 ；石膏 ；绿矾 ；芒硝 ； 皓矾 ；泻盐 ；摩尔盐 ；明矾 。 10.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 ，它具有强 性。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)
11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是 。黑龙江
12.硫酸铜受热分解为 ；硫酸银受热分解为 ；亚硝酸钠受热分解为 . （川师大《无机化学学习指导》）
三、计算题
1.少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试以电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。
（已知：?0H2O2/H2O?1.77V,?0O2/H2O2?0.68V,?0MnO2/Mn2??1.23V） 2.为什么在FeSO4溶液（0.1mol?L-1）中，通入H2S得不到FeS沉淀？若要得到FeS沉淀，溶液中H+离子浓度应小于若干？（已知Ksp（FeS））=3.7×10-19，[H+]2[S2-]=1.1×10-24）
3.在0.3mol?L-1盐酸溶液中含有0.03mol?L-1ZnS和0.02mol?L-1CdSO4于室温下通H2S达饱和时，⑴是否生成ZnS和CdS沉淀？⑵沉淀完全后溶液中H+离子和其它残留离子的浓度各是多少？
（已知：H2S:K1=5.7×10-8, K2=1.2×10-15; Ksp(ZnS)=1.2×10-23, Ksp(CdS)=3.6×10-29）
4.（1）往[Cu2+]=0.10mol?dm-3溶液中通H2S气体达饱和，CuS沉淀是否完全？ （2）通H2S气体达饱和，使溶液中Zn2+成ZnS完全沉淀，溶液pH值应是多少？ （3）通H2S气体达饱和，使溶液中Fe2+成FeS完全沉淀，溶液pH值应是多少？ （4）某溶液中含有Fe2+，Zn2+及Cu2+，它们的起始浓度都是0.10 mol?dm-3。若向溶液中通入H2S气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？
5.对于反应3O2=2O3，25℃的△H0=284KJ，平衡常数为10-54，计算此反应的 △G0和S0。 参考答案 一 选择题
1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D;B 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.A 9.B 20.A 21.D 22.C 23.D 二 填空题
大学无机化学第十五章试题及答案
