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第一章 物质及其变化
填空题:
1.若化学反应时,系统不做非体积功,且反应终态与始态的 温度 相同,则体系吸收或放出的热量,称作该反应的热效应。 2.一定温度(298K)及标准压力下,由元素的 稳定单质 生成1mol某化合物时的焓变,称作该化合物的标准摩尔生成焓。 判断题:
1.下列说法正确的就是。( D ) A.单质的标准生成焓都为零。
B.反应的热效应就就是反应的焓变。
C.单位物质的量的反应物所产生的热效应就就是反应的焓变。
D.任何一个化学反应的热效应都可为:
△rH?m＝∑△fH?m(生成物)－∑△fH?m(反应物)。 2.下列说法中不正确的就是。( D )
A.相同温度下,组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B.组分气体的温度与压力与混合气体相同时,组分气体单独存在所占有的体积,称为组分气体的分体积。
C.混合气体中,组分气体的压力分数、体积分数与摩尔分数三者就是相等的。
D.液体在沸腾时,其饱与蒸气压等于101、3kPa。 选择题:
1.下列气体方程式中,错误的就是。( C ) A. p总V总 = n总RT B. piV总 = niRT C. piVi = niRT D. p总Vi = niRT 2.表示CO2生成热的反应就是。( B )
A. CO(g)?1O2(g)?CO2(g);ΔrHom??283.0kJ?mol?1
2B. C(石墨)?O?COo2(g)2(g);ΔrHm??393.5kJ?mol?1
C. 2C(石墨)?2Oo12(g)?2CO2(g);ΔrHm??787.0kJ?mol? D. C(金刚石)?O(g)?COo22(g);ΔrHm??395.4kJ?mol?1
3.下列反应中,何者的?orHm与生成物的
?orHf一致？
( B )
A.
12H12(g)?2Br2(g)?HBr(g) B. Ag(s)?12Cl2(g)?AgCl(s) C. N2(g)?3H2(g)?2NH3(g) D.
12Cl2(g)?NH3(g)?NH4Cl(s) 4.由下列两个反应热可求得NO的生成热就是。( D )
4NH3(g)?5O2(g)?4NO(g)?6H12O(l);ΔorHm??1170kJ?mol?
4NH3(g)?3O2(g)?2N12(g)?6H2O(l);ΔorHm??1530kJ?mol?
A. -360 kJ·mol-1 B. -90 kJ·mol-1
C. 360 kJ·mol-1 D. 90 kJ·mol-1
5.将同温同压的4升N2与1升O2注入一个真空容器后,混合气体的总压力为250、0千帕。则容器中O2的分压力为。( A ) A.50千帕 B.100千帕 C.150千帕 D.200千帕
6.将150mL压力为99、8kPa的H2、75、0mL压力为46、6kPa的O2与50、0mL压力为33、3kPa的N2,压入250mL的真空瓶中,混合气体的总压力为。( B )
A.40、25kPa B.80、5kPa C.161kPa D.322kPa 7.下列特征中哪个就是晶体与非晶体所共有的。( C ) A.有某种确定的几何 B.有固定明确的熔点 C.有均匀的密度 D.有各向异性
8.在298K下由相同质量的CO2、H2、N2、He组成的混合气体总压力为P,各组分气体的分压力由小到大的顺序为。( B )
A.He、CO2、N2、H2 B.CO2、N2、He、H2 C.CO2、He、N2、H2 D. N2、He、CO2、H2
第二章 化学反应速率与化学平衡
填空题:
1.催化剂就是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量与化学性质在反应前后 保持不变 的物质。
2.若反应熵Q大于平衡常数K?,则反应将向 逆 方向进行。
3.在碰撞理论中,活化分子平均能量E活化与分子平均能量E平均之差称为 活化能 。 判断题:
1.下列说法中正确的就是。( B )
A.因为锌与稀硫酸的反应就是放热的,所以温度越高则该反应的速率就越小。
B.若某反应的标准平衡常数在700℃时就是0、03,而在900℃时就是1、1。则该反应一定就是吸热反应。
C.一个反应系统达到平衡时的特征就就是正、逆反应都不再进行。
D.对放热反应进行升温,则逆反应速率增大,正反应速率减小,因而平衡向左移动。
2.下列说法中正确的就是。( A )
A.化学平衡就是有条件的、相对的与可以改变的。 B.化学反应速率越大,反应进行得程度就越大。 C.活化能就就是活化分子所具有的能量。
D.催化剂能使化学反应尽快地完成,它只能提高正反应的
速率,对逆反应速率不起作用。
3.下列说法中正确的就是。( C )
A.任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成:v = k{C(A)}a{C(B)}b
B.对所有的气体反应,达到平衡以后,加入惰性(不参加反应)气相组分对反应的平衡没有影响。
C.“质量作用定律”只适用于元反应(基元反应)。 D.“质量作用定律”适用于所有化学反应。 选择题:
1.欲使吸热反应CO2(g) + C(s) ? 2CO (g) 的平衡向右移动,不起作用的就是。( B )
A.增加CO2的分压 B.增加C(s)的用量 C.升高温度 D.减小总压力
2.欲使放热反应N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) 的平衡向正方向移动,下列措施中不起作用的就是。( C )
A.降低温度 B.增加总压力 C.使用催化剂 D.增加N2的分压
3.在800℃时,反应CaCO3(s) ? CO2(g) + CaO(s)的标准平衡常数就是0、5,下列情况中不能达到平衡的就是。( C )
A.有CaO与CO2 (分压为100kPa) B.有CaO与CO2 (分压为10kPa)
C.有CaCO3与CaO D.有CaCO3与CO2 (分压为10kPa) 4.已知平衡常数:H2(g) + S(s) = H2S(g) ,K?1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) ,K?2 。则反应:H2(g) + SO2(g) =H2S(g) + O2(g) 的平衡常数就是。( D ) A.K?
1＋K?2 B.K?1－K?2 C.K?1×K?2 D.K?1÷K?2
5.对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) ? N2(g) + 2CO2(g) ,下列措施中能提高NO与CO转化率的就是。( A ) A.低温、高压 B.高温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压
6.对于反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g),能提高CO转化率的措施就是。( D )
A.高压 B.催化剂 C.增加CO的量 D.增加H2O的量
7.气体反应 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密闭容器中建立化学平衡,如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3,则平衡常数K?变成原来的。( A )
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A.1倍 B.3倍 C.6倍 D.9倍
8.已知化学反应 2NO(g) + 2H2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ,其化学反应速率方程为:v = k{P(NO)}2·P(H2) ,则下列情况中能使反应初始速率减小7倍的就是。( B )
A.温度升高10℃ B.反应容器体积增大1倍 C.使用催化剂 D.使NO的分压减小7倍
9.已知反应 NH3(g) + HCl(g) ? NH4Cl(s) 300℃时的平衡常数为17、8。在该温度下将氨气与氯化氢气体注入一个真空容器内,若两组分的初始压力如下,则哪种情况将有NH4Cl固体生成。( C )
A.P(NH3)?15kPa;P(HCl)?25kPa B.P(NH3)?25kPa;P(HCl)?20kPa
C.P(NH3)?50kPa;P(HCl)?50kPa
D.P(NH3)?15kPa;P(HCl)?10kPa
10.476℃时,反应 H2O (g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g) 的平衡常数
为2、6。若反应开始时,H2O与CO的物质量之比为一比一,则平衡时CO的转化率就是。( A )
A.62% B.52% C.26% D.2、6%
11.400℃恒温条件下将NO与O2注入真空容器。反应开始的瞬
间,NO与O2的分压分别就是100与286kPa。反应2NO(g) + O2 (g) = 2NO2(g) 达到平衡时,体系中NO2的分压就是79、2kPa。则该反应在400℃的平衡常数K?就是。( C )
A.5、88×104 B.588 C.5、88 D.5、88×10－
2
12.某反应的转化率为25、7%,使用催化剂后其转化率将如何？( B )
A.提高 B.不变 C.下降 D.无法判定
13.对于吸热反应2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g),在密闭容
器中,反应达到平衡后,下列变化中不正确的就是。( A ) A.加入N2(总压不变),可使HCl的物质量减少。 B.增大容器体积,可使H2O的物质量减少。 C.升高温度,可使K?增大。
D.加入催化剂,HCl的物质量不变。
14.对于吸热反应2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g),在密闭容
器中,反应达到平衡后,下列变化中正确的就是。( D ) A.加入催化剂,HCl的物质量增加。 B.升高温度,可使K?增大。
C.增大容器体积,可使O2的物质量减少。 D.减小容器体积,平衡常数K?不变。
15.对于已经达到平衡的放热反应:2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g),升高温度,下列数值将变小的就是。( C )
A.正反应速率常数 B.逆反应速率常数
C.平衡常数 D.单位体积中A的活化分子分数
16.对于已经达到平衡的放热反应:2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g),增加系统压力,下列数值将发生改变的就是。( B )
A.速率常数 B.平衡的位置
C.平衡常数 D.单位体积中A的活化分子分数
17.有A与D两种气体参加反应,A的分压增大1倍时,反应速率增加3倍;D的分压增大1倍时,反应速率只增加1倍。则该反应的速率方程为。( C )
A.v = kP(A)P(D) B.v = k{P(D)}2P(A) C.v = k{P(A)}2P(D) D.v = kP(D) P(A)
18.不影响化学反应速率的因素就是。 ( D ) A.温度 B.催化剂 C.反应物浓度 D.产物浓度 计算题:
1.SO2转化为SO3的反应式为 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) ,在630℃与101、3 kPa下,将1、000mol的SO2与1、000mol的O2所形成的混合气体缓慢通过V2O5,达平衡后测得剩余的O2为0、615mol。求反应的平衡常数K?。 解:
2SO2(g)?O2(g)?2SO3(g)t?0110
t?t平衡1?(1?0.615)?20.615(1?0.615)?2xi0.14240.38080.4768{PSO3}2Poi?xiP总?101.3xiK?100{P2P?29.1SO2O2100}?1002.SO2Cl2(分子量 135)在加热时将按下式分解:SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g)。现将3、509g样品放入1、00L真空球形容器中,升温至102℃并达到平衡时,容器内总压力为144、8kPa。求该温度下热解反应的平衡常数K?。 解:
P2总V总144.8?10?1.00?10?3n总?RT?8.314?(273?102)?0.0464(mol)
SO2Cl2(g)?Cl2(g)?SO2(g)
t?03.509135?0.02600t?t平衡0.026?xxx?n总?(0.026?x)?x?x?0.0464?x?0.0204mol{P(SO2)}{P(Cl2)P?xnioiiP总?n?114.8kPaK?100}总P100?2.3(SO2Cl2)100第三章 电解质溶液与离子平衡
填空题:
1.“离子氛”产生的原因就是强电解质溶液中阴阳离子间的 静电吸引 作用。
2.AB3型难溶盐溶解度S与溶度积Ksp的关系式为: Ksp = 27S4 。
3.由于 加入易溶强电解质 而使难溶电解质溶解度增大的效应称为盐效应。
4.在弱电解质溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质,使得弱电解质 离解度降低 的现象叫同离子效应。 判断题:
1.下列说法中正确的就是。( D ) A.将10-6 mol·L-1 的HCl溶液稀释1000倍,溶液中H+浓度等于10-9 mol·L-1。
B.将NaOH与NH3溶液各稀释1倍,两者OH-离子浓度均减少为原来的一半。
C.若HCl浓度就是HAc的2倍,则前者的H+浓度也就是后者的2倍。
D.对醋酸溶液进行稀释,溶液pH值增大,醋酸的电离度也增大。
2.下列说法中正确的就是。( A )
A.使酚酞显红色的溶液一定就是碱性的。 B.使甲基橙显黄色的溶液一定就是碱性的。
C.因为都就是钠盐,所以Na2S溶液的碱性与NaHS溶液的相同。
D.含有氢离子H+的溶液就就是酸性溶液。 3.下列说法中不正确的就是。( B ) A.不能在水溶液中制备Al2S3。 B.卤化银沉淀可用浓氨水溶解。
C.CuS不溶于HCl但可溶于HNO3 。 D.Mg(OH)2可溶于铵盐而Fe(OH)3不溶。 4.下列说法中正确的就是。( D )
A.某离子被沉淀完全就是指在溶液中其浓度为0。
B.CaF2与BaCO3的溶度积常数Ksp很接近,所以两者的饱与溶液中金属离子的浓度也很接近。
C.同离子效应与盐效应都使难溶盐的溶解度减小。 D.难溶盐的不饱与溶液中,Ksp大于离子积Q。
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5.下列说法中正确的就是。( D )
A.盐的水解度越高,溶液pH值的变化就越大。 B.醋酸的离解度越大,溶液的酸性就越强。
C.只要两种离子的Ksp不相同,就可进行分步沉淀。
D.虽然都就是酸式盐,磷酸二氢钠溶液为酸性,而磷酸氢钠溶液为碱性。 6.将0、10 mol·L-1 的HAc(Ka = 1、75×10-5)溶液稀释1倍,下列结论中不正确的就是。( C )
A.pH值由2、88变为3、03 B.离解度由1、32%变为1、87%
C.pH值由3、03变为2、88 D.醋酸根浓度由1、32×10-3变为9、33×10-4 7.将0、10 mol·L-1 的氨水NH3·H2O(Kb = 1、8×10-5)溶液稀释1倍,下列结论中不正确的就是。( A )
A.pH值由10、98变为11、13 B.离解度由1、34%变为1、90%
C.pH值由11、13变为10、98 D.NH4+浓度由1、34×10-3变为9、49×10-4 选择题:
1.配制SnCl2溶液时,应选用下列哪种物质。( B ) A.HAc B.HCl C.H2SO4 D.HNO3
2.CaCO3在下列哪种溶液中的溶解度最大。 ( A ) A.0、5 mol·L-1KNO3 B.0、1 mol·L-1Na2CO3 C.0、1 mol·L-1CaCl2 D.蒸馏水
3.溶液pH值降低时,下列哪种物质的溶解度基本不变。( D ) A.ZnCO3 B.CdS C.Al(OH)3 D.PbCl2
4.将NaOH与HAc溶液等体积、等浓度混合后,体系中各离子的浓度关系正确的就是。( A )
A.C(Na+) > C(Ac-) > C(OH-) > C(H+); B.C(Na+) > C(Ac-) > C(H+) > C(OH-); C.C(Na+) > C(H+) > C(Ac-) > C(OH-); D.C(Na+) > C(OH-) > C(Ac-) > C(H+); 5.一种H+浓度为10-3 mol·L-1的酸与一种OH-浓度为10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能就是:( A )
A.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应。 B.等浓度的强酸与弱碱溶液反应。
C.强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应。 D.生成了一种强酸弱碱的盐。
6.向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶体,结果就是。( B ) A.溶液pH值增大 B.溶液pH值减小 C.氨水的离解常数增大 D.氨水的离解度增大
7.将AgCl与AgI的饱与溶液等体积混合,再加入足量的固体AgNO3,将发生下列哪种情况。( B )
A.AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。 B.AgCl与AgI沉淀都有,但以AgCl沉淀为主。 C.AgCl与AgI沉淀等量析出。 D.只有AgCl沉淀析出。
8.下列各组溶液等体积混合,哪一种能作缓冲溶液。( C ) A.0、1 mol·L-1HCl与0、05 mol·L-1NaAc; B.0、1 mol·L-1NaOH与0、05 mol·L-1HAc; C.0、1 mol·L-1HCl与0、2 mol·L-1NaAc; D.0、1 mol·L-1NaOH与0、2 mol·L-1HCl; 9.下列各溶液的浓度均为0、1 mol·L-1,溶液pH值排序正确的就是。( A )
A.NaHSO4 < HAc < NH4Cl < NH4Ac; B.H2SO4 < HCl < HAc < NaHSO4; C.NaAc < NH4Ac < NaOH < Ba(OH)2; D.NH4Ac < NaAc < Ba(OH)2 < NaOH;
10.下列各对共轭酸碱关系中,不正确的就是。( D )
A.NH3与NH2- B.NH4+与NH3 C.HCl与Cl- D.H2S与S2-
11.根据酸碱质子理论,下列物质中不属于两性物质的就是。
( B )
A.NH3 B.NH4+ C.H2O D.HS- 12.欲配制pH=5的缓冲溶液,在300mL 0、5mol·L-1HAc(Ka = 1、75×10-5)溶液中需加入多少克固体NaAc·3H2O(分子量136)。 ( B )
A.70 B.35 C.135 D.140
13.欲配制pH在5、2附近的缓冲溶液,应选哪种物质的缓冲对。(D)
A.甲酸HCOOH(pKa =3、75) B.氨水NH3·H2O(pKb=4、74) C.苯胺C6H5NH2(pKb=9、40) D.六次甲基四胺(CH2)6N4(pKb=8、85) 14.在100mL 0、02 mol·L-1的MnCl2溶液中,加入100mL 0、01 mol·L-1的氨水NH3·H2O(Kb = 1、8×10-5),若要不生成Mn(OH)2(Ksp = 1、9×10-13)沉淀,在氨水NH3·H2O中至少要有多少克NH4Cl(分子量 53、5)？( A )
A.0、21 B.0、11 C.0、05 D.0、01 15.某溶液中含有0、10 mol·L-1的Ba2+(
Ksp,BaSO4?1.1?10?10)与0、10 mol·L-1的
Ag+(K5sp,Ag2SO4?1.4?10?),向该溶液中滴加
Na2SO4溶液
时(忽略体积变化),下列结论中哪个就是正确的？( D )
A.Ag2SO4先沉淀析出、两种离子无法分离。 B.Ag2SO4先沉淀析出、两种离子可以分离。 C.BaSO4先沉淀析出、两种离子无法分离。 D.BaSO4先沉淀析出、两种离子可以分离。 16.欲使100mL 1、0 mol·L-1 HAc(Ka = 1、75×10-5)溶液的pH值变成4、76,需加入多少克固体KOH(分子量 56)？( B )
A.5、6 B.2、8 C.1、4 D.0、7
19.Ca(OH)2就是一种较便宜的碱,但因溶解度小(Ksp = 5、5×10－6
)而限制了它的使用。饱与Ca(OH)2溶液的pH值为。( C ) A.14、3 B.13、3 C.12、3 D.11、3 计算题:
1.粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去杂质铁,常加入少量双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后再调节溶液酸度为pH=4、0,使Fe3+发生沉淀以实现分离。假设溶液中Cu2+
的浓度为0、50mol·L－1,Fe2+为0、010mol·L－
1,试通过计算说明能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的。
(已知:Ksp,Fe(OH)?4?10?38;Ksp,Cu(OH)?2.2?10?20)
32解:
pH?4.0时，C(OH?)?10?10Q?38Fe(OH)3?0.010?(10?10)3?1?10?32?Ksp,Fe(OH)3?4?10 C(Fe3?)?Ksp,Fe(OH)3?10?38{C(OH?)}3?4?4?10?8(10?10)3QCu(OH)2?0.50?(10?10)2?5?10?21?Ksp,Cu(OH)2?2.2?10?20第四章 氧化还原
填空题:
1.氧化值就是指某元素一个原子的电荷数,该电荷数就是假定把每一个 化学键 中的电子指定给电负性大的原子而求得的。
2.将元素不同的氧化态按 氧化值由高到低的 顺序排成一横行,在相邻两个物种间用直线连接表示一个电对,并在直线上标明此电对的标准电极电势值,由此构成的图称为元素电势图。 判断题:
1.结合O元素的电势图,下列说
法中错误的就O2 0、H2O2 1、77 H2O 是。( D )
682 A.H2O2就是
1、氧化性最强的物质。 B.H229
2O2就是还原性最强的物质。 C.H2O2能发生歧化反
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应。 D.H2O2能稳定存在。
2.下列说法中正确的就是。( C )
A.已知Eo2+Zn2?/Zn??0.763V,则电极反应
2Zn + 4e
－
=2Zn的Eo??1.526V。
B.某物种的电极电势值越正,则其氧化能力越强,还原能力越弱。
C.氧化还原反应中,获得电子的物质就是氧化剂,而其自身被还原。
D.
EooMnO2/Mn2??1.23V,ECl2/Cl??1.36V,因此不
能用MnO2与HCl反应制Cl2。
3.下列说法中不正确的就是。( C )
A.久置于空气中的硫氢酸溶液会变混。 B.分别用NaNO3、稀H2SO4均不能氧化Fe2+,但二者的混合溶液却可以。
C.可以制备出FeI3这种化合物。
D.Ag的金属活动顺序位于H之后,但它可以从HI中置换出H2。
4.下列说法中不正确的就是。( B )
A.氧化还原反应中,氧化剂就是E值大的电对中的氧化型物种;还原剂就是E值小的电对中的还原型物种。
B.单质Fe可以还原CuCl2,所以单质Cu就不能还原FeCl3。 C.Cu－Fe原电池中,Cu为正极,Fe为负极。
D.原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
6.结合Mn元素在酸性介质中的电势图,下列说法中错误的就是。( A )
1.23||
EoA/VMnO-0.564MnO2?2.260.954MnO2Mn3?1.514Mn2??1.18Mn||1.695A.酸性介质中可以稳定存在的物种就是MnO4－
、MnO2、Mn2+
与Mn。
B.酸性介质中发生歧化反应的物种就是MnO42－
与Mn3+。
C.MnO4－
只能作氧化剂。
D.MnO2既就是氧化剂也可作还原剂。
7.结合S元素在酸性介质中的电势图,下列说法中错误的就是。( A )
0.26||
EoO2-2.05A/VS2SO2?0.170.40S2-0.50S0.1484H2SO32O3H2S||0.45A.S的氧化值在H2SO4(稀)中为+6、H2SO3中为+4。所以前者氧化能力强。
B.S2O82－
的氧化能力最强。
C.S2O82－
与H2SO3在溶液中不能稳定共存。
D.硫代硫酸根S2O32－
的歧化产物就是单质硫与硫酸根。 选择题:
1.在原电池(-) Co | Co2+ || Cl- | Cl2 | Pt (+) 中,氯气的分压增大而其它条件不变时,电池的电动势将如何变化。( B )
A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判定
2.如果体系酸性增加,下列常见氧化剂中哪一个的氧化能力不变。( A )
A.Cl2 B.Cr2O72－ C.MnO4－
D.Cu(OH)2
3.酸性溶液标准状况下,可以共存的离子就是。( )
A.I－与Sn4+ B.NO3－
与Fe2+
C.MnO4－与Cl－
D.Fe3+与Sn2+
4.下列半反应中,发生还原过程的就是。( D ) A.Fe → Fe2+ B.H2O2 → O2
C.NO → NO3－
D.Co3+ → Co2+
5.含有Cl－、Br－、I－离子的溶液中,欲使I－
离子氧化成I2,而Br－,Cl－
不被氧化,则应选择的氧化剂就是。( A ) A.FeCl3 B.K2Cr2O7 C.KMnO4 D.(NH4)2S2O8 简答题:
1.将Mg片与Fe片分别放入浓度均为1mol·L－
1的镁盐与亚铁盐溶液中,并组成一个原电池。写出原电池的电池符号,指出正极与负极,写出电极反应与电池反应,并指出哪种金属会溶解？ 解:(－) Mg | Mg2+ (C1) || Fe2+ (C2) | Fe (＋); 正极电极反应:Fe2+ ＋ 2e－
= Fe ;负极电极反应:Mg － 2e－
= Mg2+ 。
电池反应:Fe2+ ＋ Mg = Fe ＋ Mg2+ 。金属镁(片)会溶解。 2.配平下列反应方程式
(1)P4 + NaOH + H2O —— PH3 + NaH2PO2
(1) P4 + 3NaOH + 3H2O == PH3 + 3NaH2PO2 (2)As2S3 + HNO3 + H2O— H3AsO4 + H2SO4 + NO
(2)3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O == 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO (3)I2 + NaOH —— NaI + NaIO3 + H2O
(3) 3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O (4)KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —— MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
(4)2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ==2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O (5)Cl2 + NaOH —— KCl + KClO3 + H2O
(5)3Cl2 + 6NaOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O (6)KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 + H2O
(6)2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O 计算题:
1.构成某电池的两个半电池中,一个就是铂丝浸入含有0、85mol·L-1 Fe3+与0、010mol·L-1 Fe2+的溶液中;另一个就是金属Cd浸入含有0、50mol·L-1 Cd2+ 溶液中。试回答:(1)写出电池符号;(2)写出电池反应并计算其平衡常数。
(已知:EoCd2???0.403V,Eo/CdFe3?/Fe2??0.771V) 解:
(1)(-)Cd |Cd2+(0、50mol·L-1)||Fe3+(0、85mol·L-1),Fe2+(0、010mol·L-1)|Pt(+) (2)Cd + 2Fe3+ = Cd2+ + 2Fe2+ lgKo?Zo20.0592(Eo??E?)?0.0592?(0.771?0.403)?39.66
Ko?4.6?1039
2.某原电池的一个半电池就是由金属钴浸入含有1、00mol·L-1
Co2+的溶液中组成的,另一个半电池则由铂片浸入含有1、00mol·L-1 Cl-的溶液并不断通入氯气(分压为100kPa)组成的。实验测得电池的电动势为1、63伏,钴电极为负极。若已知
EoCl2/Cl??1.36V,试回答:(1)写出电池符号;(2)求
Eo;(3)当Co2+Co2?/Co的浓度变为0、010mol·L-1而其它条件不变时,求电池电动势。 解:
(1)(-)Co |Co2+(1、00mol·L-1)||Cl-(1、00mol·L-1)|Cl2(100kPa)|Pt(+) (2)EoCo2??Eo/CoClCl?2/?Eo?1.36?1.63??0.27V
(3) Eo0.0592Co2?/Co?ECo2?/Co?2lg1C(Co2?)??0.27?0.059212lg0.010?-0.329VE?EoCl?E2/Cl?Co2?/Co?1.36?(?0.329)?1.69V 3.已知铊元素的电势图如右图所示,试回答Tl3+下列问题:(1)
1、25 Tl+
-0、34 Tl 0、72
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写出由电对Tl3+/Tl+与电对Tl+/Tl组成的原电池的电池符号并计算其标准电动势。(2)写出电池反应方程式并计算其平衡常数。 解:
(1)(-) Tl | Tl+ || Tl3+ ,Tl+ | Pt (+); Eo?EooTl3?/Tl??ETl?/Tl?1.25?(?0.34)?1.59V
(2)2Tl + Tl3+ = 3Tl+ ; lgKo?Z0.0592(Eoo2??E?)?0.0592?1.59?53.7
Ko?5.2?1053
4.已知EoFe(OH)2/Fe??0.887V,EoFe2?/Fe??0.44V。求Kosp,Fe(OH)2
解:
Eoo0.0592Fe(OH)2/Fe?EFe2?/Fe?2lg1Fe2??0.44?0.0592{C(OH?)?1}2?
2lgKo??0.887Vsp,Fe(OH)2Ko?16sp,Fe(OH)2?7.9?105.已知Pb-Sn电池:(-) Sn | Sn2+(1、0mol·L-1) || Pb2+(1、0mol·L-1) | Pb (+)。试回答下列问题:(1)写出电池反应方程式并求电池的标准电动势;(2)保持Sn2+浓度不变,电池反应发生逆转时Pb2+的浓度应该不大于多少？
(已知:EoSn2?/Sn??0.136V,EoPb2?/Pb??0.126V) 解:(1)Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb; Eo?EooPb2?/Pb?ESn2?/Sn??0.126?(?0.136)?0.01V (2) ?0.136??0.126?0.05922lg1C(Pb2?)
C(Pb2?)?0.46mol?L?1第五章 原子结构与元素周期律
填空题:
1.元素电负性就是指在分子中原子吸引 成键电子 的能力。
2.周期律就是指元素以及由其形成的单质与化合物的性质随 原子序数的递增 呈周期性变化的规律。
3.原子核外电子排布应遵循的原则就是: 能量最低原则 、 保里不相容原理 、 洪特规则 。 判断题:
1.下列说法中正确的就是。( A )
A.某一原子轨道就是电子的一种空间运动状态,即波函数。 B.原子轨道就是电子运动的轨道。
C.原子轨道表示电子在空间各点出现的几率。
D.原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度。 2.下列关于氧化值的叙述中,正确的就是。( A ) A.主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数。 B.副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数。
C.副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数。 D.元素的最高氧化数一定就是负值。
3.下列关于O,S,As三种元素电负性与原子半径的大小顺序中,正确的就是。( D )
A.电负性:O＜S＜As;原子半径:O＜S＜As B.电负性:O＜S＜As;原子半径:O＞S＞As C.电负性:O＞S＞As;原子半径:O＞S＞As D.电负性:O＞S＞As;原子半径:O＜S＜As 4.下列说法中正确的就是。( B )
A.主量子数为1时,有两个方向相反的轨道。
B.主量子数为2时,有2s,2p共4个轨道。 C.主量子数为2时,有2s,2p两个轨道。 D.主量子数为2时,角量子数只能取1。 5.下列说法中正确的就是。( C )
A.任何原子中,电子的能量只与主量子数有关。
B.任何原子中,电子的能量与主量子数与角量子数都有关。 C.任何原子中,电子的能量都与磁量子数无关。
D.任何原子中,原子轨道就就是电子在原子中的运行轨迹。 6.下列说法中正确的就是。( D )
A.因为氢原子中只有1个电子,故它只有一个原子轨道。 B.任何情况下电子都会表现出波动性而没有运动轨迹。 C.第n主层中所能容纳的最大电子数,就就是第n周期中所具有的元素个数。 D.第n能级组中所能容纳的最大电子数,就就是第n周期中所具有的元素个数。
7.下列说法中不正确的就是。( A )
A.第六能级组所包含的能级就是6s 5d 6p。 B.电负性最大的元素就是F
C.电子亲合能最大元素的就是Cl D.原子半径最大的元素就是Fr
8.下列说法中不正确的就是。( D ) A.第一种p区元素就是B。 B.第一种副族元素就是Sc。 C.第一种ds元素就是Cu。 D.第4周期第6种元素就是Fe。 9.同一周期元素的原子,从左到右,下列说法中不正确的就是。( B )
A.有效核电荷Z*增加。 B.原子半径r增加。 C.电负性χ增加。D.电子结合能的大小|Y|增加。
10.同一主族元素的原子,从上到下,下列说法中不正确的就是。( B )
A.电负性χ减小。 B.原子半径r减小。
C.第一电离能I1减小。 D.电子结合能的大小|Y|减小。 11.下列说法中不正确的就是。( D )
A.原子的第一电子层最多能容纳2个电子。 B.原子的最外电子层最多能容纳8个电子。 C.原子的次外电子层最多能容纳18个电子。 D.原子的次外电子层最多能容纳32个电子。 12.下列说法中不正确的就是。( A )
A.2Px、2Py、2Pz轨道的电子云角度分布图就是相同的。 B.1s、2s、3s轨道的原子轨道角度分布图就是相同的。 C.原子轨道角度分布图有“+”、“-”区域。
D.电子云角度分布图比较“瘦”并且没有“+”、“-”区域。 选择题:
1.下列哪种元素的原子失去3个电子后,其角量子数为2的轨道上恰好为全满。( C )
A.Fe B.Cr C. Ga D.Sc
2.下列哪种元素的原子失去3个电子后,其角量子数为2的轨道上恰好为半满。( A )
A.Fe B.Cr C.Ga D.Sc
3.下列哪种元素的原子最外层只有一个电子,且该电子的量子数为(4,0,0,1/2)。( C )
A.Sc B.Fe C.Cu D.Zn
4.下列原子中,具有5个未成对电子的就是。( D ) A.As B.Sn C.Ba D.Mn
5.下列原子中电子的运动状态(n,l,m,ms),不可能存在的就是。( D )
A.(3,2,+2,+1/2) B.(3,2,0,-1/2) C.(2,1,0,+1/2) D.(2,2,0,-1/2)
6.下列原子的电子排布中,正确的就是。( A )
A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p62d1 C.1s22s42p4 D.1s22s22p83s1
7.下列关于35号元素的描述中,不正确的就是。( C ) A.第4周期元素,原子中有1个自旋未配对电子 B.第4周期元素,原子中有7个价电子 C.第4周期元素,最高氧化值为+7的金属
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