人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 4．已知某粒子AZRn?，则元素R的原子序数是（ ）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大 8．下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 B．3
2He原子核内含有2个中子 2He原子核内含有3个质子 C．3 3 4 2He原子核外有3个电子 D．2He和2He是两种不同的核素
9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 10．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
11．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
1
。 ） HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 12. 下列电子式书写正确的是（ ）
13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 14．下列各组元素性质递变情况错误的是 ．．
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正
确的是（ ） A．非金属性比硫强 C．原子序数为34 16．下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
17．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。 A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 17．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。 ．．
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
2
B．氢化物比HBr稳定
D．最高价氧化物的水化物显碱性
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 18．下列说法错误的是（ ）。 ．．
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 ．．．A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 20. 下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H和Cl，故HCl为离子化合物
+
-
选择题：
题号 答案 题号 答案 1 7 2 8 3 9 4 10 5 11 6 12 第二部分 非选择题（共40分）
二、填空题（共40分）
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
16．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下．．．．．．．．
问题：
3
主族 IA 周期 二 三 四 ③ ⑨ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑩ ⑧ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
，呈两性的氢氧化物是 ；
， 碱性最强的是
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物
化物
；
； ⑨的最高价氧化物的对应的水
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
化学方程式）：
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的
。
17．（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。
18．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的
阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、
4
M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）
D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
5
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(附答案解析)
