精品教案
物质的量的单位-摩尔
一、选择题
1．下列叙述中正确的是( ) A．物质的量就是物质的数量 B．1 mol CO的质量为28 g·mol－1 C．阿伏加德罗常数等于6.02×1023 D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol
解析： 物质的量是一个基本物理量，不是物质的质量，也不是物质的数量，A错误；质量的单位为g，B错误；阿伏加德罗常数近似值是6.02×1023 mol－1，C错误；3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol，D正确。
答案： D
2．下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A．10 mL H2O C．54 g Al
B．0.8 mol H2SO4 D．1 g CaCO3
解析： 摩尔质量是物质固有的性质，以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故与该物质的多少无关。
答案： D
3．下列物质中含分子数最多的是( ) A．1.204×1023个CO2分子 C．32 g SO2 解析： n(CO2)＝B．0.6 mol CO D．1.6 g H2
NNA6.02×1023mol－1
＝
1.204×1023
＝0.2 mol
n(CO)＝0.6 mol n (SO2)＝
32 g
＝0.5 mol
64 g·mol－11.6 g
n(H2)＝
＝0.8 mol。
2 g·mol－1
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答案： D
4．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A．0.1 mol NH4Cl
C．1.204×1023个CO(NH2)2
B．0.1 mol NH4NO3 D．0.1 mol (NH4)2CO3
解析： A中含0.1 mol N；B、D中含0.2 mol N；1.204×1023个分子的物质的量为0.2 mol，在1个CO(NH2)2分子中含有2个N原子，故C中含N原子0.4 mol。
答案： C
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
解析： 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，正确。
答案： D
6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA B．4 g金属钙的物质的量为1 mol
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
28 g
解析： A选项，28 g氮气含有N2分子＝1 mol，则含2NA个氮原子；B
28 g·mol－1
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4 g
选项，4 g金属钙的物质的量为＝0.1 mol；C选项，1 mol O2分子的质量是
40 g·mol－132 g，1 mol氧原子的质量是16 g。
答案： D
7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.4bC.
amol－1 B.mol－1
baabmol－1
D.mol－1 4ab解析： a mol H2SO4中含氧原子的个数N＝a×NA×4＝b，则NA＝mol－1，D正
4a确。
答案： D
8．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( ) A．135 C．64
B．135 g/mol D．64 g/mol
b40.5 g
解析： 含有0.600 mol Cl－的MCl2为0.300 mol，则MCl2的摩尔质量＝0.300 mol＝135 g/mol，则M的摩尔质量为(135 g/mol－2×35.5 g/mol)＝64 g/mol。
答案： D
9．光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤可同时传送3万部电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2的质量是60 g/mol
解析： SiO2的摩尔质量应是60 g/mol，A错；SiO2中不含有氧分子，B错；1 mol
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SiO2的质量是60 g，D错误；1.5 mol SiO2中含氧原子数为1.5 mol×2×6.02×1023 mol
－1＝1.806×1024，C
正确。
答案： C
10．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 C．32∶9
B．23∶9 D．46∶9
解析： 本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应： X ＋ 2Y === R ＋ 2M Mr(R) 2Mr(M) 4.4 g m
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
答案： A 二、非选择题
11．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。 (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH＋4的物质的量为________mol，质量为________g。 解析： (1)n(OH－)＝
NNA6.02×1023 mol－1
＝
6.02×1023
＝1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对
分子质量相同，即为17 g/mol。
(2)n(H2O)＝
NNA6.02×1023 mol－1
＝3.01×1023
＝0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol×3＝
1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10
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＝5 mol。
(3)n(NH＋4)＝g。
答案： (1)1 17 g/mol (2)0.5 1.5 5 (3)0.2 3.6
12．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。 (2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。 (3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
解析： (1)NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17 g/mol；(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量；(3)由M＝＝×NA
1.204×1023
＝0.2 mol，m(NH＋4)＝n·M＝0.2 mol×18 g/mol＝3.6
6.02×1023 mol－1
mmnN可得M＝
aNAb g/mol。
答案： (1)17 g/mol (2)bNA g/mol (3)13．有以下四种物质：
aNAb g/mol
①22 g二氧化碳 ②8 g氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是__________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
解析： 各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol、②n(H2)＝4 mol、③n(N2)＝2 mol、④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量：①22 g、②8 g、③56 g、④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol、②8 mol、③28 mol、④10 mol，所含电子数最多的是③。
答案： ② ② ③ ③
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高中化学 1_2_1 物质的量的单位-摩尔课时作业 新人教版必修1
