鲁教版九年级上册化学教案：第四单元第三节 氧气第 2 课时教案

第四单元第三节 氧气第 2 课时 教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解氧气的性质 （2）掌握氧气的化学性质 （3）了解氧化反应 2.过程与方法 （1）培养学生观察和描述实验现象的能力，是他们掌握通过实验来研究物质及其变化的科学方 法 （2）逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳总结中，初步建立氧化反应的概念 3.情感态度和价值观 （1）通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度 【教学重点】 （1）氧气的性质及现象 （2）氧化反应 【教学难点】 （1）氧气的化学性质 【课前准备】 多媒体、仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。 其它：火柴。 【课时安排】 1 课时

【教学过程】 一、导入新课 1.空气是由什么组成的？ [氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成] 2.氧气的主要用途有哪些？ [供给呼吸和支持燃烧] 我们知道在化学中，性质决定用途，那么，氧气又有哪些性质决定了它有这样的用途呢？ 我们本节就来学习氧气的性质。第 1 页

二、新课学习 二、氧气的性质 在化学上，当我们要认识某种物质的性质时，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两个方面 进行研究。 活动天地：氧气的物理性质 观察一瓶氧气，结合你的生活经验和已有知识，归纳氧气的物理性质。 在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，氧气的密度为 1.429 g/L，空气的密度为 1.293 g/L。在室温下，1L 水中只能溶解 30mL 氧气

颜色 无色 气味 无味 状态 气态 密度 比空气大 溶解性 不易溶于水 沸点 100℃ 熔点 -218℃ 在压强为 101kPa 时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。思考： 1.为什么可以用排水法收集氧气？ [氧气不易溶于水] 2.充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ [正放在桌上，因为氧气的密度比空气大] 物质的化学性质是该物质在发生化学变化的过程中表现出来的。根据组成物质的元素种类，我们 把纯净物分为单质和化合物。让我们从这两类物质中选取几种物质，看看它们能否与氧气发生化学反 应。 实验探究：氧气的化学性质视频：氧气与木炭反应 1.氧气与木炭反应：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气 的集气瓶中。待燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。 注意：在实验时，玻璃片不要取下，自上而下慢慢伸入。 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 红光 白光 放出热量，生成无色气体 这个反应的表达式为： 碳+氧 二氧化碳

视频：氧气与铁丝反应 2.氧气与铁丝反应：将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热。待铁丝红热后迅速 插入盛有氧气的集气瓶中第 1 页

注意：铁丝要进行打磨，自上而下慢慢伸入，切勿碰到瓶壁，玻璃片不要取下。 现象 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 这个反应的表达式为： 铁+氧 四氧化三铁 在做这个实验时，还有一些注意事项，请同学们分析它们的原因可能是什么？ ①火柴的作用 [引燃铁丝] ②将铁丝绕成螺旋状 [增大铁丝的受热面积] ③火柴快燃尽时才介入到集气瓶中 [防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧] ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙 [防止熔化物溅落炸裂集气瓶底] 视频：氧气与蜡烛反应 3.石蜡在空气中燃烧 氧石蜡在氧气中燃烧 气与蜡烛反铁+氧气应：在空气两中种点元燃素一组根成蜡的烛化（合主物要，石蜡+氧气二氧化碳（CO2）+水（H2O） 这四氧化三铁（Fe3O4） 这个反应的表达式为： 石蜡+氧 二氧化碳+水 发黄光，冒黑烟 发出明亮的白光 实验表明，木炭、铁丝、蜡烛都能在氧气中燃烧，这说明氧气能与碳、铁、石蜡发生化学反应。碳+氧气二氧化碳（CO2） 三个反应的生成物特点是什么？ [都含氧化二字，从元素组成上来看，都含有两种元素，其中一种是氧元素。] 由氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化 反应。第 1 页