广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末考试
试题
1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（） A. “外化”时化学能转化为电能 B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应 C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色 【答案】B
【解析】分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。
详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误；
B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确； C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误； D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误； 答案选B。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 标准状况下，2.24 L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA 【答案】B A、【解析】
B、0.1mol中不含有碳碳双键，故A错误；甲烷和乙烯分子中氢原子相同，
甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。 3. 下列叙述中错误的是（）
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【答案】D
【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素； B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质； C.质子数+中子数＝质量数；
D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。
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详解：A. C和C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；
B. H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；
C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；
D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。 答案选D。
4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）
A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3 【答案】A
【解析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C、S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。
5. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 【答案】A
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共
价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物， 所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。6. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）
A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热 B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热 C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中 【答案】C
【解析】分析：A、二氧化锰不能氧化稀盐酸； B、铜与稀硫酸不反应；
C、铜与浓硝酸反应，根据方程式判断； D、常温下铝在浓硝酸中钝化。
详解：A、lmolMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热过程中稀盐酸浓度变小，二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以固体不能完全溶解，A错误；
B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热过程中硫酸浓度变小，铜不能与稀硫酸反应，所以固体不能完全溶解，B错误；
C、lmolCu投入含4molHNO3的浓硝酸中，根据方程式Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知铜可以完全溶解，C正确；
D、常温下铝在浓硝酸中钝化，因此常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中不能完全溶解，D错误，答案选C。
7. 蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是（）
A. 氢氟酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 硝酸 【答案】B
SiO2。可看成是由氧化【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·
A、铝和二氧化硅组成，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应
生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。答案选B。
8. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A. NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊）红色喷泉 C. C12（饱和食盐水）无色喷泉 D. CO2（NaOH溶液）无色喷泉 【答案】C
【解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑
D. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ 【答案】A
10. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误 的是（）．．
A. c元素的离子半径比e的离子半径小
B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 【答案】C
【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。
11. 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）
A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的 D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理 【答案】A
【解析】A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第Ⅴ
【化学】广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期期末考试试题(解析版)
