【解析】【猜想与假设】标签中钠元素符号的角标是2，故还有可能是碳酸钠溶液，故填：Na2CO3；
Ⅰ、取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，还有可能是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3；
Ⅱ：刘浩认为自己的猜想正确，则是硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，故填：先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
Ⅲ：根据本表格提供的信息可以看出，产生的气体通入品红溶液，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，故加入氯化钡产生白色沉淀，沉淀等于盐酸反应产生气泡，故填：产生白色沉淀；白色沉淀溶解，有气泡产生；此溶液是Na2SO3； 氯化钡与亚硫酸钠反应产生亚硫酸钡沉淀和氯化钠，亚硫酸钡沉淀与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化硫，故填：BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O．
34. （·昆明）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是
在老师的指导下对该气体成分进行探究．
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】
1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
2．氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝． 【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为 【实验探究】 序号 实验操作 1 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 2 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 实验现象 A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸 猜想三成立 实验结论 猜想 成立
【反思与评价】
1．小涛认为小丽的结论不正确，原因是用 。
2．还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是 。 【拓展应用】
1．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了
（填化学式）。
2．MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+2 +Cl2↑．
【答案】【猜想与假设】O2和Cl2； 【实验探究】 1. 一 2.变蓝
【反思与评价】1.氯气溶于水了；2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明
是氯气；
【拓展应用】1、KMnO4；2、2H2O
【解析】【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分，猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为
Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2； 【实验探究】
1.用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复
燃，说明用氧气产生，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；
2.用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条
复燃，说明用氧气产生，D中淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有氯气产生，故猜想三成立； 【反思与评价】
1.氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：用排水法收集时，氯气溶于
水了；
2.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，检验Cl2的存在的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿
润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气； 【拓展应用】
1.化学反应前后元素的种类不变，若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫
红色，该现象说明反应还生成了KMnO4；
2.根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、
4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则方框中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质的化学式为H2O．
35.（·重庆A））某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。
（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。
（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物质起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确。
①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。
②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__________，发生反应的化学方程式为________________。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是____________。
【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。
【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。（2）①硫酸钠中含有硫酸根离子，加入硫酸钠后反应速率几乎没
有变化，可知起促进作用的不是硫酸根离子，猜想一不正确。②锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应中溶液由蓝色变成无色，锌表面出现一层红色物质，根据题干信息“此反应发生后反应速率加快依然较明显”，可知起促进作用的不是铜离子，猜想三正确。（3）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯净。
36.(·贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后
向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：① CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；② Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③ CaCl2溶液呈中性：④ Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤ 铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。
他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。
【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④ _。 【实验探究】 实验操作 （1）取适量反应后的溶液于试管实验现象 无明显现象；有气泡产结论 猜想②成立，反应的化学方程式_ 。 中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；生。 再加入 （2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 。 【答案】【猜想与假设】Na2CO3、NaHCO3_ 【实验探究】 稀盐酸 产生白色沉淀； _。 猜想③成立 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
+CO2↑。 先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸。
【解析】【猜想与假设】CO2与NaOH溶液反应后，溶质的种类与两物质质量的多少有关：若CO2与NaOH恰好完全反应，则反应后只含有Na2CO3一种溶质，即猜想①；若CO2不足，NaOH过量，则反应后含有Na2CO3、NaOH两种溶质，即猜想③：若CO2过量，与NaOH反应后又与反应生成的Na2CO3恰好完全反应，则反应后只含有NaHCO3一种溶质，即猜想②；若CO2不足，不足以将反应生成的Na2CO3完全反应，则反应后含Na2CO3、NaHCO3两种溶质，即猜想④。【实验探究】（1）依据“取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡”，“无明显现象”的实验现象，可推出所取溶液中一定不含“Na2CO3”，据此可排除猜想①、猜想③和猜想④；再依据“有气泡产生”的实验现象，可以逆向推出，（1）中第二步所加入的试剂是一种酸，如稀盐酸或稀硫酸等，则稀盐酸对应的化学方程式为；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）依据“取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡”，“产生白色沉淀”的实验现象可推出所取溶液中含有“Na2CO3”据此可排除猜想②；取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡，会将溶液中的Na2CO3全部反应掉，其目的是为下一步确定溶质是否含NaOH或NaHCO3鉴定排除Na2CO3的干扰；若猜想③成立，则取滤液于另一支试管中，滴加酚酞溶液后出现的现象是：滤液会变红，若此时再滴加足量的稀盐酸，会与氢氧化钠发生中和反应，会出现的现象是：红色又会消失，以上实验内容和实验现象是相互印证的，据此还可排除猜想①和猜想④，理由是，若猜想①成立，则取滤液于另一支试管中，滴加酚酞溶液后不会出现的“滤液会变红” 的现象；若猜想④成立，则取滤液于另一支试管中，因为碳酸氢钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后会出现的“滤液会变红” 的现象，但当滴加足量稀盐酸后，又因为碳酸氢钠能与稀盐酸反应会出现气泡，而不是“红色又消失”的现象。
37.(·来宾) 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产
生。为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收.并进行如下实验：
溶液由无色变红色，又由红色变为无色。
中考化学试题分类汇编-实验探究题
