离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等) (4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用
①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性 ②电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 （5）有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H+）
52:原电池、电解原理及应用
原电池 （1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）
（2）溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子，阳离子--正极 阴离子--负极 (3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应 电解原理
(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；
阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等
金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护. (2)阴阳两极得失电子相等（计算）
(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O
(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2
53:以NA为桥梁的的考查有规律吗？
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况
(1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L
(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。
(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。
(4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)
(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变
(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等 (8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)
54：计算气体的相对分子质量有的方法 计算气体的相对分子质量有哪些方法？
(1)密度d：M=d×V，标况下，M=d×22.4 (2)相对密度：M1=D×M2
(3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······ 55:电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.
电子式常考的有:离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是
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阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3， 电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了
56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？
错因1 方程式符合实际,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O (05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:
(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-) 错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: (2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓; 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）
(05江苏)氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O
错因4.不注意量的关系,如: (2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO) 错因5.方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O) 错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: (05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS-)＋2OH－
57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)① 产生难溶物：沉淀、气体；② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
(2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。[（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－] (3)．酸、碱性环境不一致：① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存； ② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦ 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。
58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识
1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子
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数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05广东)1、A、7834Se 和8034Se互为同素异形体 B、 7834Se 和8034Se互为同位素，B对 (05年上海) 关于N4说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体.N4 N2是物质A对
2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)
3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化
59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点 1, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;
2,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol
3,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱
请看（05全国卷I）13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）(该题的A选项)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
60:中学化学某剂归纳
有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：
1．氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2．还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢 化合型：二氧化硫 5．催化剂 指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。
6．酸碱指示剂 是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7．消毒剂 指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂 指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9．吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12．定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
13．磺化剂 指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。
14．净水剂 指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。
15．铝热剂 指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
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16．原子反应堆的导热剂 钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 17．防冻剂:丙三醇 18. 收敛剂;七水硫酸锌
61:中学常见物质颜色归纳
一、单质
Cu Au S B F2 C（石墨）
Cl2 C(金刚石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物
NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O 三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2
四、盐 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl3·6H2O FeSO4·7H2O Fe2（SO4）3·9H2O Fe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl2·7H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4·5H2O AgI Cu2（OH）2CO3
2-2-
五、盐溶液中离子特色： Cu2+ MnO4- MnO4 [CuCl4]2- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ FeO4六、非金属互化物 氯水 溴水 碘水 溴的有机溶液 I2的有机溶液 七、其它 蛋白质遇浓HNO3 I2遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液
62:高考易错离子反应方程式
1． 钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7． 少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O 8． 过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—
9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2 18.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl- 20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑ 21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O
22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO 26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
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28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH- 34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3- 47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O 57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 59.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑
63 Na及化合物知识网络
64 Mg及化合物知识网络
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zah届高考化学第一轮复习专题小结共讲
