能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
23：最简式相同的有机物
1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
24：有机物之间的类别异构关系
1. 2. 3. 4. 5. ?
分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃； 分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃； 分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚； 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮； 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；
分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
25：能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
26：能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等） 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。
27：能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
28：能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等
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29：能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
30：能跟钠反应放出H2的物质
A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸 B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性
31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等 （二）无机1.－2价硫（H2S及硫化物）；2.＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上变色)4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)；5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色；6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO3
32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；※3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.酚类；6.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7.煤产品（煤焦油）；8.天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2.亚铁盐及氢氧化亚铁；3.－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4.＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5.双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
33：能爆炸的物质1.液氧炸药；2.黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)；3.NH4NO3；4.红磷与KClO3 5.TNT(雷汞作引爆剂)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。 34：六种方法得乙醇 1．乙醇还原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)
2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)
3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH) 4．乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH
5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H
35:官能团的主要化学性质 碳碳双键，碳碳三键 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应 －OH (醇) 与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。 －OH (酚) （弱酸性）与NaOH溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。
醛基 与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。 羧基 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。
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酯基 酸性条件下水解不彻底，生成羧酸和醇；碱性条件下水解彻底，生成羧酸盐和醇。
36:常见有机物之间的转化关系
37：化学实验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处； 5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。
38：常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等； (二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。
39：关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。 此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。
40：不宜长期暴露于空气中的物质
1．由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
2．由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4．由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
41：实验室中意外事故的急救
1．玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
2．烫伤 涂抹苦味酸溶液、烫伤膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。
3．浓酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。
4．浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
5．眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，最好立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用
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20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。
42：常用的灭火器
43：三处涉及到“棉花团”的化学实验
1．加热法制氧气：“棉花团”在大试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出；
2．实验室制NH3 “棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保收集纯净； 3．实验室制C2H2 “棉花团”在反应试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。
44：三处涉及到碎瓷片的化学实验
乙醇与浓硫酸混和制乙烯；石油的蒸馏；乙酸乙酯的制装置。 ※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。
45：三处涉及到温度计的化学实验
1．实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170℃；
2．实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
3．苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。 此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。
46：需水浴加热的实验 苯的硝化反应：50～60℃的水浴；所有的银镜反应：温水浴；
酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；
47：化学方法洗涤试管 I2（酒精）；Cu、银镜（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（浓HCl(加热)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）
48： 常见物质的俗名与别名
小苏打、重碱； 苏打、面碱； 口碱、晶碱； 苛性钠、火碱、烧碱 芒硝、皮硝、朴硝； 无水芒硝、元明粉； 钠硝石、智利硝石； 食盐 草碱、钾碱； 苛性钾； 硝石、钾硝石、火硝、土硝； 碳铵 硝铵； 硫铵、肥田粉； 菱镁矿； 泻盐、苦盐 卤盐； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉
大理石、石灰石、白垩、方解； 石萤石、氟石； 生石膏、石膏 熟石膏、烧石膏； 无水石膏、硬石膏； 普钙 ； 重钙
电石； 钡白、钡餐 ； 锌钡白、立德粉； 重晶石； 银粉 矾土； 刚玉、红宝石、蓝宝石； 明矾； 冰晶石
石英、水晶、玛瑙； 硅胶； 泡花碱、水玻璃； 金刚砂； 赤铜矿 辉铜矿； 胆矾、蓝矾； 铜绿、孔雀石； 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 铁黄、铁锈； 铁黑、磁铁矿； 褐铁矿； 菱铁矿； 黄铁矿、硫铁矿、愚人金 绿矾、黑矾； 方铅矿； 砒霜、白砒； 大苏打、海波； 皓矾、锌矾 菱锌矿； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波尔多液； 沼气、坑气、天然气 电石气； 福尔马林； 蚁酸； 电木、酚醛树脂； 石炭酸
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苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 卫生球； 蚁醛； 氯仿
49:化学平衡状态有哪些标志？
50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？
等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含量相同)的平衡状态，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型
可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度不变,可以达到想同的平衡状态.①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全转化为mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD 恒温恒容条件下
m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同
恒温恒压条件下 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同
51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？
(1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)
强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)
①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。 ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) (3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电
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zah届高考化学第一轮复习专题小结共讲
