或性质稳定或难与其他物质反应等)
9. 【解析】从图中可以看出，D物质具有支持燃烧的性质，且是 A通电分解的产 物，结合题给
信息可以确定 A是H2O, B是H2，D是02， C是铁，其燃烧产 物E应该是Fe3O4。 答案：(1)H20
02
⑵Fe+2HCI====FeCI 2+H 2 W或 Fe+H 2SO4====FeSO 4+H 2 1)
3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4
10. 【解析】本题考查金属活动性顺序的鉴别。鉴别金属的活动性顺序的方法： 一是分别和酸反
应，通过反应速率的快慢来比较，二是通过能否和盐溶液反应来 比较。由实验现象：A、C都能与盐酸反应，B不反应，可以判断出金属的活动 性是A>B，C>B，不能判断出A和C的活动性强弱，因此，还需要做的实验
是A和C活动性顺序的比较，将金属A放入含C的化合物溶液中或将金属 C放 入含A的化合物溶液中都可以。 答案：A >B
C>B A与C两种金属的活动性强弱 将金属A放入含C的
化合物溶液中(或将金属C放入含A的化合物溶液中)
11. 【解析】本题以反应流程的形式，主要考查学生金属的化学性质知识点。 (1) 加入金属X是为了除去废液中的Cu2+，还不能引入新的金属杂质离子，所以 X是铁，Fe和CuS04反应生成Cu和FeS04 ;⑵加入过量的稀硫酸，是为了除
去金属混合物中的铁，得到不与酸反应的纯净的铜； 应该采用蒸发的方法。 答案：(1)铁(或 Fe)
(3) 从溶液中得到固体物质
Fe+CuSO 4====Cu+FeS0 4
除去金属混合物中的铁 (3)蒸发
(2)
【知能提升】
1. 【解析】选C。红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧；不活
泼的金属如银， 在常温下不能与氧气反应； 金属越活泼， 越易与氧气反应， 相反， 金属越不活泼， 越不易与氧气反应， 因此可根据金属与氧气反应的难易程度， 初 步比较不同金属的活动性； 在较高温度下铜能与氧气反应， 但在常温下两者不发 生反应。故只有 C 正确。
2. 【解析】选C。本题考查金属的化学性质，解题时要根据金属所具有的化学性
质及其活动性顺序来判断。 假黄金中含有铜和锌， 在空气中灼烧变为黑色， 放入 盐酸中有气泡冒出， 放入硝酸银溶液中能置换出银， 表面覆盖银白色物质， 故 A、 B、D 都可行；铜、锌、金都不能与硝酸钠溶液反应，故
C 不可行。
3. 【解析】选D。A选项只能验证Zn和Cu的活动性强弱；B选项只能验证Fe 和Cu的活动
性强弱；C选项中Zn和Fe都能与CuCl2溶液发生置换反应，无法 验证 Zn 和 Fe 的活动性强弱； D 选项中 Zn 能与 FeCl2 溶液发生置换反应，而 Cu 不能与 FeCl2 溶液发生置换反应，由此可得出三种金属的活动性强弱。
4. 【解析】选D。等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强， 因而反应速率
比铁快， 所以在反应进行中， 生成氢气的质量比铁的多， 造成左边 烧杯内物质的质量比右边的轻； 但是由于等质量的两种金属完全反应后， 铁生成 氢气的质量比锌多， 因此，反应完成后， 右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，
故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。 【拓展归纳】 常见金属铝、镁、铁、锌与足量酸反应产生氢气的两种比较 (1)金属越活泼，与相同质量和浓度的酸反应时就越剧烈，即反应相同时间产生 的氢气越多，故相同时间内这四种金属产生氢气由多到少的顺序为
Mg >Al >Zn
> Fe。
(2) 等质量的金属与足量的同一种酸完全反应，比较产生氢气的质量大小时，可 直接找出金属
与氢气的质量关系。由铝、镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式 可知，相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属与足量酸反应产生氢气由多到少的顺 序为 Al > Mg > Fe> Zn 。
5. 【解析】铁能与硫酸铜反应生成铜，说明铁的活动性比铜强，该反应是置换反 应；镁在空气
中能剧烈燃烧，铜在空气中不能燃烧，说明镁的活动性比铜强；镁 与铁放入稀盐酸或稀硫酸的溶液中， 铁产生气泡慢， 说明镁的活动性比铁强； 为 了气体能将水排出， 气体应从短导管进入， 排出的水从长导管流出， 来测定排出 水的体积，另外也可通过测定产生相同体积的氢气需要的时间来比较。 答案： (1)> 置换 Mg >
稀硫酸 (稀盐酸 ) Fe
(2)a 所需的时间
6. 【解析】 (1)通过图表可看出，当加稀硫酸 40 g 后继续加稀硫酸，产生的气体 质量也增多，
说明乙同学实验中稀硫酸反应完全；
(2)设黄铜样品中含有锌的质量为x，则
Zn+H 2SO4====ZnSO 4+H 2 T 65 x
0.5 g
65 ：2=x : 0.5 g，解得：x=16.25 g
50g-16.25g铜的质量分数：
50 g
答案：(1)稀硫酸 (2)67.5%
X1OO%=67.5%
【探究创新】
【解析】(1)活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气； 铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；
(2)盐酸先与
(3) 【提出合理假设】铝的小颗粒呈灰黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色 相同，可猜测
灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合 物；
【得出结论】实验①加入适量盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶 于酸的物质，即假设c不能成立；实验②中加入适量的蒸馏水和实验③中加入适 量的无水乙醇都可观察到有固体物质溶解， 说明固体中还含有易溶于水和乙醇的 氯化铝，因此通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物；
(4)对于
金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制， 所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱。 答案：(1)Zn+2HCI====ZnCI
2+H 2
T
(2) 未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜)，氧化铝先与盐酸反应 (3) 【提出合理假设】铝(或铝和氯化铝)
【得出结论】不成立
铝和氯化铝 ⑷不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度
等相关变量相同, 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质(同步练习)
