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化学反应速率和化学平衡 (时间：90分, 满分：100分)
一、选择题(1—2个答案符合题意,每小题3分,共54分)
1.对于A2+3B22AB3这一可逆反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是
[ ]
2.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A+B2C (
若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是 [ ]
3.在可变容积的密闭容器中通入体积比为2:3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A+3B2C (
当反应达化学平均时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是 [ ]
A.5:6 B.5:4 C.5:3 D.5:2
4.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应: 2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)
当加入4molA和2molB,达化学平衡时,C的物质的量浓度为mmol/L.若维持温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到化学平衡后,C仍为mmol/L的是 [ ] A.2molA+1molB B.6molC+2molD
C.3molC+1molD D.4molA+2molB+3molC
5.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达化学平衡时,要使混合
气体的颜色加深,可采取的方法是 [ ]
A.减小压强 B.缩小体积
C.升高温度 D.增大氢气的物质的量浓度
6.在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是 [ ]
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A.a+b
7.H2(气)+I2(气)2HI(气)+Q可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是 [ ]
8.把4LSO2和3LO2混合,在一定条件下生成SO3(气)而达化学平衡,且SO2
的转化率极高.此时混合气体(L)的数值接近下列的 [ ]
A.7.5 B.5.1 C.2.2 D.无法判断
9.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是 [ ]
A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压 C.升高温度 D.使用催化剂
10.在N2+3H22NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为
0.45mol/L·s,则反应所经过的时间为 [ ]
11.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是 [ ]
A.加入催化剂有利于氨氧化反应
B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多 C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D.高压条件有利于合成氨反应
12.可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用Vso2、Vo2、Vso3〔mol/L·min〕表示,逆反应速率分别用V'so2、V'o2、V'so3、〔mol/L·min〕表示.当反应达到化学平衡时,正确的关系是 [ ] A.Vo2=Vso2=Vso3 B.Vso3=V'so2 C.V'o2=1/2V'so2 D.V'so2=V'so3=V'o2
13.当密闭容器中反应:mA(气)+nB(固)PC(气)达到化学平衡时,缩小密闭容器的体积,发现A的转化率降低,下列关系普遍运用于上述一类反应的是 [ ]
A.m+n>p B.m+n
p
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,当X和Y按1:2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转化率是 [ ]
A.70% B.60% C.50% D.40% 15.在一定条件下,将1molCO和1molH2O(气)混合后,发生如下反应: CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气),
反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的[ ]
D.46倍
16.在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3
的转化率为 [ ]
A.15mol;25% B.20mol;50% C.20mol;75% D.40mol;80%
17.可逆反应mA(固)+nB(气)cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述正确的是 [ ]
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中n>c+f
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
18.某温度下在密闭容器中进行SO2的催化氧化.若起始时〔SO2〕=〔O2〕
=6mol/L,平衡时测得〔O2〕=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是 [ ]
A.SO2的转化率为60% B.SO3的产率为50%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 D.平衡时Vso2∶Vo2∶Vso3=3∶3∶1
二、填空题(每空1分,共23分)
1.将等物质的量的H2和I2(气)加入密闭容器中进行反应: H2+I22HI
反应进行到2min时测得反应速率VHI=0.1mol/L·min,I2(气)的物质的量浓度为0.4mol/L.
(1)反应速率VH2= ,VI2 . (2)2min未〔HI〕= mol/L
(3)起始时,〔H2〕= mol/L,〔I2〕= mol/L 3文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.
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2.在某温度下,A+B2C反应达到化学平衡.
(1)升高温度时,C的物质的量浓度减小,则正反应是 热反应,V正 V逆 (减慢或加快),平衡向 移动.
(2)若B为气态,增大压强平衡不发生移动,则A是 态,C是 态. (3)若增减B的量,平衡不发生移动,则B是 态.
3.在反应3NO2+H2O2HNO3+NO+Q达到平衡后,加入O2,平衡向 移动;加入N2,平衡 移动.
4.在某温度下,于密闭容器中进行下列反应: 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)
起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时
〔SO2〕= mol/L,〔O2〕= mol/L〔SO3〕= mol/L.容器内的压强等于反应前的 .如果温度不变,向上述平衡体系中通入氦气,容器内的压强 ,平衡 移动.
5.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)
经5min达到平衡时,测得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/L·min.则〔A〕平= mol/L,B的平均反应速率为 mol/L·min,x值是 .
三、简答题(第①问2分,第②问6分,共8分) 已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCL+HClO
①常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸进10mL水,写出针筒中可能观察到的现象是:
②若将此针筒长时间放置,又可能看到何种变化?
试用平衡移动的观点加以解释
四、计算题(第1题7分,第2题8分,共15分)
1.当N2042NO2的化学平衡建立后,在1.01×105Pa、45℃下,1L混合气体的质量为2.5g,在此条件下,1mol混合气体占有26.lL,求混合气体中NO2的质量分数.
2.在一定条件下,将物质的量之比为1:3的N2和H2102g通入密闭容器中,达到平衡后,测知混合气体的平均相对分子质量为12.5.求混合气体中NH3的质量.
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化学反应速率和化学平衡
