2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．熔化时需破坏共价键的晶体是 A．NaOH 2．环己酮（
B．CO2
C．SiO2
D．NaCl
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理
如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成
3．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是 A．C3H6
B．C4H8
C．C6H4Cl2
D．C5H12
4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．c点时，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]随温度升高而减小 5．化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是( )
A．甲的同分异构体只有乙和丙两种 B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D．甲中所有原子可能处于同一平面
6．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
W+3H2O，该总反应过程大致分
为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为 温度（℃） 主要成分 A．1：1：4
25℃～550℃～600℃～700℃ WO3 W2O5 WO2 W B．1：1：3
C．1：1：2
D．1：1：1
7．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
A．分子中含有4种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
8．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+?Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12 Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列说法正确的是 A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态 B．当pH=1时，溶液呈黄色
C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀 D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
9．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是
A．为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热 B．加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C．以上①②③过程均涉及氧化还原反应
D．步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化
10．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是
A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点 C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1
D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
11．下列叙述正确的是 A．天然气主要成分的结构式：C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2
B．35Cl和37Cl互为同素异形体 D．苯的比例模型：
12．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移 B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O C．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
13．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3 A 三种盐溶液 分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体
B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3 加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤 C 除去HCl气体中混有少量Cl2 将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸 D A．A
配制氯化铁溶液 B．B
C．C
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．D
14．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是 选项 A 操作 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将B 气体通入盛有少量酸性溶液中 与乙醇溶液共热产生的溶液紫色褪去 气体产物有乙烯 现象 火焰吴黄色 结论或解释 原溶液中有，无 发生消去反应，且与C 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 存 向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽D 油，充分振荡，静置 A．A
B．B
C．C
无色 D．D
取溶剂 上、下层液体均近能大量共裂化汽油不可用作溴的萃15．我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．总反应为6CO2+6H2OB．转化过程中仅有酶是催化剂
C6H12O6+6O2
C．能量转化形式为化学能→光能
D．每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表： 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.4 9.2 1.5 6.5 7.2 7.7 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。 (2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。
(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。
(5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______。写出A+B→C的化学
反应方程式：__________________。
(2)C()中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有______种。 (4)D→F的反应类型是_____，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：__________。 ①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。 (5)已知：R一CH2COOH
R一|一COOH A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流
ClCH程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：______________________ CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．据报道，我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。 (2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______，________。写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式： (4)一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。
(5)已知： CH3COOH的沸点为117.9℃， HCOOCH3的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于 HCOOCH3的主要原因是______。
(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为____pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
②某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___。
19．（6分）三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分
为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①MoS2(s)?Mo(s)+S2(g) △H1； ②S2(g)+2O2(g)?2SO2(g) △H2； ③2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s) △H3
则2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。 (2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)?Mo(s)+S2(g) ①下列说法正确的是______ （填字母）。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态 c．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol?L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol?L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2 (g)的反应速率为______mol?L-1?min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______
②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度
计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】
原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。
点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC。 2．D 【解析】 【分析】
根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。 【详解】
A. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；
B. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B错误；
C. b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)，转移2mol电子，根据电子守恒可知，阴极有1mol氢气放出，故D正确； 故选D。 3．D 【解析】 【分析】
C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。 【详解】
C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，
C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3。
A．C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；
B．C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目不相同，故B不选；
C．C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选； D．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选； 故选D。 4．D 【解析】 【分析】
根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)<0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，则BOH是弱碱，结合图像分析解答。 【详解】
A、由图可知0.1mol/L HA溶液的pH=3，根据HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A错误； B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B错误； C、a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；
D、c点时，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]随温度升高而减小，D正确； 答案选D。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5，分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A错误；
B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；
C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；
D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。 故选D。
【点睛】
烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。 6．A 【解析】 【详解】
由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2由2WO3+H2
高温W2O5+H2O，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，
高温高温W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2
高温W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的
物质的量之比为1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4， 答案选A。 7．D 【解析】 【详解】
A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确； B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；
C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确； D. 1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可与2molNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】
和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。 8．C 【解析】 【详解】
A. 当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误；
B. 当pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；
C. 组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4) D. 稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中c(CrO42-)、 c(H+)、c(Cr2O72-)均减小，由于KW不变，则c(OH-)增大，D错
(3份试卷汇总)2019-2020学年甘肃省嘉峪关市高考化学达标检测试题
