考点06 钠及其化合物
钠的化合物在日常生活中和工农业生产中扮演重要角色。钠及其化合物与生产、生活的联系较多,都是高考联系实际命题的优良素材。2020年高考全国一卷考了NaClO 全国二卷Na2SO3 “84消毒液” 全国三卷考了NaClO 。2019 \\2018 的高考全国卷，考查过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠。可以是离子反应，化学键，NA 题，或者是其他关于钠的化合物的性质和相关反应方程式。在2021高考备考中，重点应该把握好课本的过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠和次氯酸钠的性质。另外注意拓展亚硫酸钠，亚氯酸钠，硫代硫酸钠的相关知识。做好这几个方面基本上就能够在高考中立于不败之地。
一、钠的主要性质及其应用 二、氧化钠和过氧化钠 三、碳酸钠和碳酸氢钠 四、碱金属元素和焰色反应
【知识梳理】 1． 钠的物理性质
钠的主要性质及其应用，制备和保存
颜色：银白色，有金属光泽 密度：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 熔点：小于100 ℃ 硬度：质地柔软
2.从原子结构角度认识钠的化学性质——还原性
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
?常温：4Na＋O2===2Na2OO2??加热：2Na＋O2=====△
Na 2O2
Cl2Na＋Cl点燃
2：2=====2NaCl (2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应
Na――→水NaOH盐溶液
――→发生复分解反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋
＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl熔融
4=====Ti＋4NaCl 3．钠的制取、保存及用途
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解
2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
2
【易错辨析】
1．判断下列说法是否正确
(1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) (4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (5)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(6)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( ) (723 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( ) (8)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)×【典例】
1.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______________。解释反应速率不同的原因： _____________________。
【答案】 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】 D
＋－
【解析】 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升＋－－
高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的
Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) 移动。
Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
3
氧化钠和过氧化钠
【知识梳理】
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 过氧化物 类别 碱性氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －2 －1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 热稳 不稳定(2Na2O＋O2=====△稳定 定性 2Na2O2) 化 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋学 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH O2↑ 性 与CO2 2Na2O2＋2CO2=== 质 Na2O＋CO2===Na2CO3 反应 2Na2CO3＋O2 与酸反应 2Na2O2＋4HCl=== Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (盐酸) 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 消毒剂 【易错辨析】
2.下列对过氧化钠的叙述中，判断正误。
（1）过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 （2）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 （3）过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
4
（4）过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
（5）过氧化钠和氧化钠一样只含有离子键。
【答案】 （1） ×（2）× （3）√ （4）× （5）× 【典例】
3．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
选项 A B C D 【答案】 C
二氧化碳 1 mol 22.4 L 碳酸钠 1 mol 106 g 106 g 转移的电子 2NA 1 mol 2NA
由上述关系，不难得出C项正确；B项中不是标准状况，错误。
4.．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( ) A．Na2O2与铝粉反应，产物中有Na[Al(OH)4]生成 B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO 【答案】 C
【解析】 Na2O2与Al反应的化学方程式为3Na2O2＋2Al＋2H2O===2Na[Al(OH)4]＋2Na2O，A项正确；过氧化钠的电子式为
，1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA，B项正确；Na2O2与Al、
C反应时，Na2O2只作氧化剂，C项错误；Na2O2与木炭反应时，根据电子得失守恒可知木炭被氧化为CO，D项正确
5. 某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
5
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
考点06 钠及其化合物(考点详解)-备战2021年高考化学考点微专题
