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《学习与评价》化学 高中学业水平考试训练（填空题答案）
--广州市中学化学学习与评价研究课题组编
第一部分 系统复习
专题一 化学基本概念和基础理论
第一讲 物质的组成、性质、分类和化学用语
[知识归纳]
一、物质的组成
1． 微观角度：分子、原子、离子、原子团
2、宏观角度：金属：Fe Cu 非金属：Cl2 N2 氧化物：CuO Fe2O3 酸： HCl HNO3 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl CaCl2 胶体： Al(OH)3 Fe(OH)3 二、物质变化
1． 化学变化 ，物理变化 （1）置换反应（２）元素化合价的变化（４）放热 、吸热 三、化学用语
１．氢 Ｈ Ｈ ２. 分子式：Ｃ２Ｈ４ 结构式：结构简式：CH2=CH2
3. 零， 零。 +4 +6 -2 ， +2 +3。 NO2 +7
第二讲 化学计量
[知识归纳]
一、相对质量及其计算
1．碳-12 2 相对原子质量 64 1：1 50%
二、物质的量及其计算
1 （2）摩尔 简称：摩（mol）
2 (1) 6.02×1023 1mol任何粒子的粒子数 （2）n = N / NA 3 (1)相对分子质量或相对原子质量 （2） g/mol (3)n = m / M 4 (1) 气体 （2）mol/L (3) 22.4 L/mol (4) V= V/Vm 5 (2)mol/L (3) CB= n B / V 三、1．等于 2 原子质量守恒
第三讲 溶液与胶体
一、溶液
＋
2．溶质 溶剂 质量百分含数 物质的量浓度 w=m（溶质）÷m（溶液） （×100%） CB= n B / V 3．（1）溶质 否 否 （2）100 饱和 溶质 g 二、配制一定物质的量浓度溶液的方法
1． C= n / V 2 称量（量取） 冷却 振荡
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（1）质量 体积 （3）浓硫酸 水 （6）胶头滴管 二、胶体
1．分散质粒子大小 2分散质粒子大小 1~100 nm 能 不能 常见胶体： Al(OH)3胶体 Fe(OH)3 胶体 淀粉溶液 雾等 3． 丁达尔现象 4．沸水
第四讲 元素周期表
一、元素、核素、同位素
1．核电荷数（即质子数） 2 原子 3 质子 中子 二、原子构成 1． 原子
质子： Z 个 中子：A-Z 核外电子：Z 质子 核外电子 2．（1）质子数+中子数 （2） 核外电子数 =核电荷数 （3）+ （4）- 四、元素周期表
1．元素周期表的结构
3个短周期 （第1周期共有2种元素，第2周期共有8种元素，第3周期共有8种元素）3个长周期 （第4周期，第5周期，第6周期） 共七个主族
3．周期序数=电子层数 原子序数=质子数（核电荷数）=核外电子数 主族序数=最外层电子数
最高正价=最外层电子数 最高正价+|负价|=8
第五讲 元素周期律
[知识归纳]
一、归纳元素周期表中主族元素性质的变化规律 内容 实例 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 同周期（从左到右） 第三周期元素（除了Ar） 逐渐变小 电子层数相同 最外层电子数递增 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价： 非金属负价： - 9 -
同主族（从上到下） 碱金属元素、卤族元素 逐渐变大 电子层数递增 最外层电子数相同 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 主族最高正价数
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 酸性逐渐 碱性逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 二、金属、非金属之间活泼性的比较 1．①氢气②碱③置换④负⑤左下角 2.①氢气②稳定③酸④置换⑤右上角 三、半导体
第六讲 化学键
[知识归纳]
一、归纳出你学过的所有的化学键
1． 化学键：共价键（极性键、非极性键） 离子键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用 相同的非金属元素原子的电子配对成键 不同的非金属元素原子的电子配对成键 二、归纳化学键的表示方法
1． ； ； ；；
三、归纳离子化合物和共价化合物的异同点
离子、共价 例：NaOH ； 共价、离子 例：H2O CO2
第七讲 化学能与热能
[知识归纳]
一、氧化还原反应
1．转移 2 化合价 3 观察反应前后反应物和生成物各元素化合价是否发生变化 4．降低 得到 还原 还原 ； 升高 失去 氧化 氧化 二、化学能与热能
1． 断裂和形成 ， 吸收， 释放 。 热量 热能 2．（1）小于 大于 （2）大于 小于 三、能源与社会发展 煤炭、石油、天然气
第八讲 化学能与电能
[知识归纳] 一、原电池
1．化学 电 。 氧化还原 2．失去 负极
4． 负 Zn -2 e- = Zn2+ ; 正 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 5． 失 升高 氧化 活泼 二、化学能与电能的相互转化
1．能量 2。 化学 电 3 化学 电 光 。 电 化学 三、金属的腐蚀和防护 1．（1）金属离子 （2）化学 电化学 快 原电池 氧化
-2．（1） Fe极(-) Fe–2e==Fe2+ (氧化反应)
-C极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
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离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
（2）
- Fe极(-) 2Fe–4e==2Fe2+ (氧化反应)
-C极 (+) O2+2H2O+4e==4OH? (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
第九讲 化学反应速率和限度
一、化学反应速率
1．反应物浓度 生成物浓度。 V ， mol／（Ｌ·Ｓ）或 mol／（Ｌ·min） 2. V(B)= △C/ △t
3.①加快②减慢③加快④减慢⑤ 二、化学反应限度 1．正反应 逆反应
2．相等 不再变化
第十讲 电解质溶液
一、有关概念的辨析
1．水溶液 熔融 化合物 ；水溶液 熔融 化合物 2．电离 离子 二、离子反应及离子方程式
1． 离子 ①生成沉淀②有气体放出③生成水 2．离子 3． Fe 2+ Fe 3+ MnO4-
专题二 常见无机物及其应用
第十一讲 金属钠及其重要化合物
一、金属的活动顺序
强→弱
二、钠
１．银白 固 小 比水小 低 好 ２．（１）银白色逐渐变为暗黑色，最终变为白色 2Na2O+O2
燃烧火焰变为黄色 2Na+O2
Na2O2
2Na2O2；
（2）浮在水面 熔化成小球 四处游动 发出嘶嘶响声 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 3．钠容易被空气中的氧气氧化，其密度比石蜡油和煤油小，可以用它们来封存。 三、 名称 化学式 氧元素的化合价 色态 属性 氧化钠 Na2O -2 白色固体粉末 氧化物 过氧化钠 Na2O2 -1 淡黄色固体粉末 过氧化物 - 9 -
《学习与评价》化学 广东省高中学业水平考试训练(填空题答案)祥解
