C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2?H2O= 2Na?2OH?O2? D.Ca???HCO3?2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3??Ca2??OH?=CaCO3??H2O
2HI?g?，
垐?7.一定条件下，将H2与I2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生H2?g??I2?g?噲?能说明该反应达到平衡状态的是 A.体系的压强保持不变 C.混合气体的颜色保持不变
B.H2与I2的体积比保持不变 D.每消耗1molH2的同时生成2molHI
8.下列装置图及有关说法正确的是
A.装置①中键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c?CI?增大
?B.装置①中键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1?只闭合K3?只闭合K3?都断开 D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源正极输出的电子数为0.05NA
垐?9.对于反应2A?g??B?s?噲?C?g??D?g?：?H?0，下列有关说法正确的是
A.升高体系温度，反应速率加快，平衡常数增大 B.增加B的量，平衡正向移动 C.平衡常数表达式为K??C??D?/?A??B?
2D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.配制FeC13溶液时加入少量的盐酸 C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂
11.H2A为二元弱酸.在0.1mo1?LNa2A溶液中，离子浓度关系正确的是
?1?Na??c?A??c?H??c?HA??c?OH?
B.2c?Na??c?A??c?HA??c?HA? C.c?OH??c?H??c?HA??c?HA?
D.c?Na??c?H??2c?A??c?OH??c?HA?
A.c?2?????2??2???2??2???
垐?12.在CH3COOH噲?A.增加NaOH
CH3COO??H?的离离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施
B.加热
C.加水
D.加浓盐酸
13.下列实验操作正确的是
A.用25mL碱式滴定管量取18.0mL MnO4溶液
B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液 C.使用湿润的pH试纸测定气体的酸碱性
D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用 14.下列有关叙述不正确的是 ．．．
A.若根据反应“H2?C12?2HC1”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸
B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动 C.25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c?H?和c?OH?的乘体积都为1?10???14mo12?L?2
D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小
15.25℃时，0.1mo1?L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是 ．．．A.该溶液pH=4 B.由HA电离出的c??1
?H?约为水电离出的c?H?的10倍
?6
C.此酸的电离平衡常数约为1?10mo1?L D.升高温度，溶液的pH增大
16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
?7?1
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 17.0.1mo1?LK2CO3溶液中，若使cA.加入CO2
?1?CO?更接近0.1mo1?L2?3?1，可采取的措施是
B.加OH固体 C.加水 D.加热
18.25℃时，将1mo1NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是．．．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb?2?10mo1?L） A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B.滴加bL氨水后的溶液中，n?51?NH??200n?NH?43?H2O??1mo1
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L
D.滴加bL氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c?1?NH??c?NO??
??43c?H???c?OH??
19.25℃时，有体积相同的四种溶液：①
pH?3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11
pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是 ．．．A.①与②混合，所得混合溶液的pH=3 B.②和③混合后，溶液呈酸性
C.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④ D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④
?1的氨水 ④
＞②＞①
20. 5℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol?L的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 ．．．
A.B点的横坐标a?10
B.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L C.A、B间的任一点，溶液都有c?1?C1??c?NH??c?H??c?OH?
????4D.如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定大于C点的pH
第II卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（本题包括2小题，共40分）
21.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH4?g??1/2O2?g??CO?g??2H2?g?有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4?g??2O2?g??CO2?g??2H2O?g?③CH4?g??CO2?g??2CO?g??2H2?g?请结合以上条件写出CH4和H2O?H1??35.6kJ?mo1?1
?H2??890.3kJ?mo1?1
?H3?247.3kJ?mo1?1
?g?生成CO和H2的热化学反应方程式：
________________________________________________________________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mo1N2和2.6mo1H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①该温度下此反应化学平衡平衡常数为________，前20min的平均速率v②能提高反应中N2的平衡转化率的是_________。 A.增加N2的浓度 E.减小容器的容积
B.增加H2的量 F.加入合适的催化剂
C.移出部分NH3
D.提高反应温度
?H2?为______。
(3）右图表示合成NH3反应在某段时间t0?t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，
NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）_______，化学
平衡常数最大的一段时间是______。 A.t0?t1
B.t2?t3
C.t3?t4
D.t5?t6
t4时改变的条件是_______________。
（4）如右图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是___________________。
②电度结束后，装置I中溶液的pH________，装置物质的量浓度______。（填写“变大”、“变小”或
II中Cu2?溶液为OH
的
“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗氧气（标准状况下）_______L。
22.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）此过程的离子反应方程式为_______________________________________________， 为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置_________。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10mo1?L，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。 已知：Ksp?22?16?38?????? CuOH?10，KFeOH?10，KFeOH?10??????spsp?2??2?3???5?1请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol。 ①方案1中的仪器名称是__________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。 ③方案2中M物质可选用的是___________。 A.CaO
B.NaOH
C.CuCO3
D.CuO
E.Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_______________， _______________________________________。
（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为_________________， 欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的___________。 A.CuSO4
B.H2O
C.CuO
D.CuSO4?5H2O
E.CuCO3
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
