图1
图2
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不
同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该子沉淀完全。
①相同条件下，Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的▲ ，图中A、B、C三点中表示
Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 ▲ 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 ▲ 。
（5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固
图3
是 离
体为电解质。放电时电池正极反应为 ▲ 。
21．（12分）
A．【物质结构与性质】
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下： 2CH3CHO+ 2Cu(OH)4 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O （1）Cu基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 ▲ 。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ▲ （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。 （4）画出配离子Cu(OH)4的结构式 ▲ （不考虑空间构型）。
2-2+
2-
化学调研测试答案
单选题：1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 多选题：11.D 12.AB 13.B 14.AD 15.BD 16．（12分）每格2分 （1）
H2 Cl2NaCl溶液电解或
NaCl溶液
电解（2）3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3== Mg2(OH)2CO3↓+5 NH4+ （3）H2SiO3(H4SiO4) （4）c
（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。 （6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。 17.（15分）(第（1)每格1分，（2)-（4)每格2分，（5)每步1分，全对5分)
18．（12分）
（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）
（2）Na2SO4（1分） Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl（2分） （3）淀粉（1分）
n(Na2S2O3) = 0.0360 L×0.100 mol·L-1 = 0.0036 mol 则n(Na2SO3) = 0.00360 mol÷5 = 0.00072 mol 根据题意：2BaCrO4~ Cr2O72-~ 3I2 ~ 6S2O32- 得n1(BaCrO4) =
=
= 0.0012 mol
2BaCrO4~Cr2O72-~ 3I2 ~ 3SO32- 得n2(BaCrO4) =
=
= 0.00048 mol
则c(Ba2+) == 3.36×10-2mol·L-1（6分）
19．（15分，（1)-（4)每格2分，（5)3分）
20.（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）
（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol （2）21 mol
（3）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a （4）①Cr(OH)3、C ②1×10 （5）FePO4+Li+e=LiFePO4 21.(12分)A.[物质结构与性质]
(1) [Ar]3d (2分)
(2) sp sp (2分) 6mol (2分) (3) NH2(2分) 分子间形成氢键 (2分)
-2
39+
—
-15
－1
(4)
(2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题（本大题共16小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应 C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强 【答案】D
【解析】A．硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；B．NH4+与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C．明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故C正确；D．SO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。
2. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NA B. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 【答案】A
【解析】A、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2NA，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故D错误；故选A。
点睛：本题的易错点为C，要注意没有纯净的二氧化氮气体，其中存在2NO2?N2O4平衡。
3. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为
A. 小于48% B. 等于48% C. 大于48% D. 无法确定 【答案】A
【解析】设物质的量浓度为16.6mol/L的溶液的密度为x，8.3 mol/L的酒精溶液的密度为y，则根据
96%/46、8.3=1000y×ω/46，所以ω=0.48x/y。酒精的密度小于水，溶液浓度越可知16.6=1000x×
大，密度越小，则x＜y，即x/y＜1，所ω＜0.48，答案选A。
4. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
