①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe学科网混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂： 1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2、0.1 mol·L-1CuSO4、20% SCN、蒸馏水。
实验步骤
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡 步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加
___________________________________
5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+＝5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL
②向上述滴定混合液中加入适量的n粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用SCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL
③重复以上实验1～2次
若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）＝ ； n（C2O42）＝ ；FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）
参考答案
7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD 30.（16分）
(1) C16H18O9 (2分) 取代反应(2分) (2) 56 L (3分)
－
－
－
现象与结论
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴
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定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：
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(3)
(4)NaHCO3溶液 (3分)
CH3HOCHOCHO (3分)
(5)
HO (3分)
31.（16分）
（1）-90 （2分）；
c(TiCl4)?c2(CO)（平衡常数2分，作图2分，共4分） k?c2(Cl2)（2）蒸馏(分馏) （2分）
（3）降低生成物O2浓度，平衡向正方向移动 （3分） （4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用（2分） (5)TiO2+4e=Ti+2O2 （3分） 32.（16分）
（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）
（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解（3分）
（4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它
杂质已经除尽（2分） （5）Cl 、NaCl和MgCl2（2分）
33（16分）Ⅰ：（1）CO2、CO (2分) （2）① Fe (2分) ②
实验步骤
步骤1：硫酸铜溶液(1分)
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加SCN (2分)
Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0mol n(C2O42)＝0.0mol FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)
－
—
—
现象与结论
暗红色固体(1分)
若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)
1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．下列物质中，可溶于水的是( )
A．胆固醇： B．芬必得：
C．保幼激素JH-I： D．维生素C：
3．，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )
A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑ D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 5．下列解释不科学的是
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关
6．NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe氧化成Fe，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是 A．FeCl2 SCN B．MnO4 H2SO4 C．AgNO3 HNO3 D．I 淀粉
7．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示( )
A．Si B．A1 C．Cl D．S
8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )
A．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该盐也是一种复盐
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1
9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改
单质沸点的元素是
—
—
2+
3+
变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( ) A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速度图象为(如右图)
10．，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为 ( ) A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5 C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
11．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7g 46.4g B的溶解度 31.6g 108g 下列说法中，正确的是 ( ) A．可采用重结晶法使A、B混合物分离
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液 D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度
12．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是 ( ) A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
13．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤OH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是 ( )
A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤
14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
【附20套精选模拟试卷】【江苏专用】2020年高考化学一轮复习方案：专题3(含答案解析)
