（ ____________％）等。
2、我国江河多年平均径流总量约27000亿立方米，居世界第六为，但在时间和空间懂得分配上很不均匀，突出表现在：时间上____________________________________ ；空间上________________________________________________ 。 3、说明常见水污染的种类、原因及危害
4、列举水污染的防治措施
5、把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法称为____________。由于明矾或活性炭能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉到水底，因此，明矾、活性炭常用作________________________________。 6、请说说水中矿物质对健康的影响
三、空气
（一）空气的主要成分
1、科学家们通过大量实验发现空气里有____________ (____________％) 、____________ (____________％)、____________等气体。
2、空气是一种重要的天然资源，有着广泛的用途。氧气可以______________________。
____________元素是构成人体蛋白质的主要元素，氮气可以________________________ 。二氧化碳是一种工业原料，可用于制____________________________________ ；二氧化碳不能助燃还可用于____________；____________可用于人工降雨。稀有气体的化学性质不活泼，常作________________________；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，人们可制成各种用途的电光源等。 （二）大气压 1、著名的________________________ 实验验证了大气压强的存在。生活中 ________________________ 、 ________________________ 等现象也说明了大气压强的存在。
2、在海平面附近，大气压的数值接近于____________ 即 ____________，通常把这个大气压称为 ________________________。
3、日常生活中存在许多可证明大气压存在的现象，如__________________________ ______________________________________________ 等。
4、①气体的流速与气压的关系____________________________________ ；
②液体的流速与压强的关系 ________________________________________________ ；
③一般情况下，高气压区天气________________________；低气压区天气________________________ 。 ④人体内也有压强，它抗衡着体外的大气压，正常情况下，人皮肤内外侧受到的压强是相等的。生活在平原地区的人进入高原地区会由于缺氧而头晕、耳鸣等是因为____________ ____________________________________。
⑤液体的沸点与气压的关系________________________________________________。压力锅就是利用这个原理制成的。
⑥吸尘器也是利用____________________________________原理工作的一种清洁工具。 （三）氧气、二氧化碳
1、氧气的密度比空气________，_______溶于水。液态氧呈_____色。 2、①实验室制取氧气的原理为（写化学方程式）： ______________________________和______________________________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的装置与主要步骤： a进行______________检查；
b装入药品后并在试管口放一团棉花，将试管固定在铁架台上应____________，以免
____________________________________ 。
c用酒精灯均匀加热后，再用酒精灯火焰的________对药品进行集中加热。
d若用排水法收集，当导管中的气泡__________时，才能收集，以免 。 e实验结束后，应先_________再_________，以免__________________________。
因为氧气____________________所以可以用____________法收集气体；因为氧气 ________________，所以也可以用____________________法收集。
3、氧气的化学性质非常活泼，易与很多物质发生氧化反应，说明氧气具有____________。
如；碳在氧气中燃烧（写出化学方程式及现象）____________________________________，__________________________________________；
4、在日常生活中，氧气主要的两大用途为________________________和________________________________________________。
5、氧气能使____________________________________，就可以用此特点来检验氧气。
6、常温下，CO2是____________色_______味的气体，当降温受压时液化成________色的液体，继续降温凝固成________状的固体，再压缩后便成为_________，这是一种比冰更好的________剂。CO2的密度比空气_______，所以可以从一个容器倒入另一个容器。CO2_____溶于水，汽水便是______________溶解在水中制成的。
7、CO2的化学性质不活泼，一般情况下___燃烧，也不________燃烧。CO2_____毒，但它不能供给呼吸，所以当CO2浓度过高时，会使人__________而死。CO2溶解在水里能跟水反应，生成使_______色石蕊试液变________色的_________(填写物质名称)。反应方程式为____________________________________。碳酸不稳定，受热容易分解，方程式为_______________________________________。CO2通入澄清石灰水后生成_____溶于水的_____色沉淀，反应方程式为_________________________。
8、因为CO2________，所以可以用来灭火。CO2除了用来制汽水，灭火，人工降雨(干冰)，还可以作为_______________来提高农作物的产量。
9、实验室中常用_____________和_______________(填写物质名称)反应来制取CO2。反应方程式为___________________________。实验室一般用________________法来收集CO2而不用_________________法，这是因为___________________________。CO2是否收集满的方法是____________________。
工业上用煅烧___________来制取_________的同时得到_______，方程式为____________________________。
10、检测CO2气体的方法： ____________________________________。 （四）臭氧层；温室效应
1、距地面20—35千米处的大气平流层里，集中了地球大约90%的臭氧，这就是“臭氧层”，能____________________________________，对生物有保护作用。
2、世界各国都在采取积极、有效的措施防止臭氧层被破坏，如：____________ ________________________________________________________________________。 3、4 大气中的二氧化碳对地球起着保温作用，从而产生“温室效应”。适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存，但近百年来人类____________________
________________________，加上____________________________________等， 致使温室效应加剧，在
一定程度上________________________，并引起一系列恶果。 5、防止温室效应的措施有： 。 （五）空气污染
1、 随着 ____________和_________________的增加、_______________、____________
________________________________________________等，造成了空气污染。 2、为了使天空更蓝，保护空气免受污染，必须____________ ，____________， ____________，____________，____________ ，____________。
3、空气污染指数（API）就是 ________________________________________________ ________________________________________________________________________。 四、金属
（一）金属和非金属，常见金属的主要性质和用途
1、金、硅、铝、碳、铜、磷、硫、碘、铁。以上单质属于金属的是______________________ 。 2、与非金属相比，金属具有哪些特性：____________ 、____________、 ___________ 、 ____________、____________ 、____________、____________、____________等。 3、
金属 金 铝 锡 铜 铁 特 性 用 途 （二）金属冶炼
1、生铁是一种铁合金。生铁是____________、____________和____________放在___________里高温煅烧炼制而成的
2、举例说明金属冶炼发展的历程对社会进步的作用——如青铜器时代、铁器时代等 3、说出冶金工业对环境的影响，能列举一些防治措施 （三）金属活动性顺序
1、 镁条、锌粒、铜片能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应的金属是____________。
按金属活动性顺序，一种____________的金属能把另一种____________的金属从它的 ____________中置换出来，排在____________________________________。这些反应都是置换反应。 2、经过许多实验，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：____________ ________________________________________________________________________。 3、会比较金属的活动性顺序
4、能用金属活动性顺序说明某些现象 （四）
1、2 目前，我国大多数垃圾均运到填埋区处理。然而，金属不会自行分解；另一方面，像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水源，在潮湿的空气中，金属会逐渐氧化，从而污染土壤及危害生态环境。我国运用高科除污技术，既通过____________、____________、____________ 、____________和____________等方法，使重金属除污率高过90%以上，使土壤重获新生。 （五）新金属材料的发展和金属材料性能的改善
1、合金是指：将________________________________________________，合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、钢是有____________和____________等元素形成的合金 ，有 等优良性能；铝合金有______________________________________________ 等优良性能。 五、常见的化合物 （一）单质和化合物
1、________________________________________________称为单质，如：____________________________________ 。 2、写出下列化学反应的反应现象及产物 ：
镁在氧气中燃烧____________________________________________________________，__________________________________________；
硫在氧气中燃烧___________________________________ ，__________________________________________；
磷在氧气中燃烧___________________________________ ，__________________________________________；
铁丝在氧气中燃烧___________________________________ ，_________________________________________。
氢气在氧气中燃烧 ________________________________________________ ，
____________________________________________________________。
3、________________________________________________称为化合物，列举几种常见的化合物____________________________________________________________ 。
4、______________________________________________________________________称为氧化物。 5、描述下列氧化物的主要性质
CO2 _______________________________________________________________________。 CO________________________________________________________________________ 。 CaO________________________________________________________________________。
Fe2O3________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
H2O_______________________________________________________________________ 。SO2 ________________________________________________________________________。 （二）重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）
1、我们把________________________________________________叫做盐，如NaCl、Na2CO3、CaCO3 。 2、食用盐就是_____________，食盐是它的俗称。精盐不易变潮。食盐除了食用以外，还可以用来__________，又是化工生产的重要原料，医疗上用______的氯化钠溶液作为生理盐水。
碳酸钠(_____________)俗称_____________或____________；家用洗涤碱的成分是Na2O3·10H2O，它易在空气里___________而失去_______________。
石灰石的主要成分是___________，是重要的建筑材料。石灰石的主要用途是________________________________________________________________________ （三）酸和碱的主要性质、用途和对人类的影响
1、________________________________________________叫做酸，例如：____________________________________ 。
2、常用的浓盐酸含氯化氢_________________，纯净的盐酸_____________，工业用的盐酸因为含有________的化合物等杂质而显________色。浓盐酸具有__________性，在空气中极易形成___________。 纯净的硫酸是无色，粘稠，_____状的液体。浓硫酸具有强烈的__________性，所以常用来做某些_______体的____________剂。浓硫酸也有很大的____________性，可以使纸张，木材，织物等___________碳化。 衣服或手沾上硫酸以后，应立即用___________________，再用___________________。 3、硫酸、盐酸的的共性有：
①酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变_______色，但不能使无色的酚酞试液________， ②酸能跟铁，锌等金属发生_________反应，生成________和相应的______________， ③酸能跟某些金属氧化物反应生成对应的___________和______，
④酸能跟碱发生___________反应，生成相应的__________和________，
⑤酸能跟一些盐发生_____________反应，生成另一种__________和另一种_________ 酸具有相同化学性质的原因是：酸在水溶液中都能电离出相同的离子，即______离子。
4、检验HCl中Cl-的方法是：滴加几滴___________溶液和________，看是否有 色的___________沉淀产生。
检验H2SO4中SO42-的方法是：滴加几滴________溶液和________，看是否有______色的____________沉淀产
5、浓硫酸_______溶于水，并_______大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把__________慢慢的沿_________________倒入__________里，并用_____________不断的搅拌，使产生的热量_______________。 6、碱是_______时所生成的_____离子全部是____________离子的一类化合物。例如： ____________________________________________________________。
7、氢氧化钠是一种____色固体，__________溶于水，溶解时_________大量的热。氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气诈骗等水分而使表面__________，并逐步_________，即发生________的现象。
氧化钠与水直接化合成氢氧化钠，反应方程式为：_______________________________。氢氧化钠溶液有________感，有很强的___________性，滴在衣服等上面会烂成小洞，所以氢氧化钠又叫做_______________或______________。氢氧化钠溶液能使紫色的石蕊试液变____________色，使无色酚酞试液变________色。
氢氧化那会腐蚀玻璃，即与玻璃中的而氧化硅反应生成_____________(一种_________剂)和_________。氢氧化钠在空气中不仅会__________，还会跟空气中的____________反应，所以应该____________保存。 生石灰跟水剧烈反应时，_______大量的热，同时生成___________，这是一种________液，静置后上下分层，上层是氢氧化钙的__________溶液，俗称____________。
氢氧化钙固体是一种_____色的粉末，________溶于水，俗称_______________。
在澄清石灰水中通入二氧化碳的气体，溶液变___________，生成______色的__________沉淀。这个反应可以用来检验二氧化碳的存在。
氢氧化铜是_____色的______状沉淀，氢氧化铁是_________色的_______状沉淀。 8、、氢氧化钙与氢氧化钠有相似的化学性质，能使紫色的石蕊试液变________，使无色的酚酞试液变______。也能跟某些酸和盐反应。碱具有相同化学性质的原因是：碱在水溶液中都能电离出相同的离子，即______离子。 9、、溶液的酸碱性可以用_______________来试验。常见的有___________，___________， ________________，____________ 。
10、溶液的酸碱度用______________来表示。PH的范围在________之间。PH______时，溶液呈酸性；PH_____时，溶液中性，PH_______时溶液呈碱性。人体血液的酸碱度在 ________________之间，吸入过多的__________会使血液的酸性增大，当PH_______时，引起酸性中毒。一般农作物生长所适宜的土壤酸碱性为________之间。
11、定量测定溶液酸碱度的简单方法是使用__________，正确的操作方法是________________________________________________________________________。 12、形成酸雨的原因是受SO2和氮氧化物的污染。酸雨不仅危害健康，而且使___________和____________酸化，损害____________，危害渔业，腐蚀____________，工厂设备和文化古迹。 （四）中和反应
1、由________和_______反应生成__________和__________的化学反应叫做中和反应。中和反应是_____________反应的一种。中和反应的实质是酸提供H+，碱提供OH-，结合成中性的水。
2、中和反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，农业上施加____________ 来降低土壤的酸性；精制石油时，用____________ 中和过量的酸等。
主题2 物质的结构 一、构成物质的微粒 （一）物质的构成
1·构成物质的微粒有________、________、________。 2·描述分子、原子和离子微粒的数量级 3·描述纳米材料及其应用前景 （二）原子的组成
1·原子是由居于原子________的带________电的________和核外带____电荷的_______构成。整个原子呈中性，即对外_________________。
2·原子核由带_____电的________和不带电的__________构成。原子核的电荷数与核外的电子数___________。
3·质子和中子由更微小的粒子---___________构成。 （三）原子结构模型的发展过程
1·丹麦科学家波尔改进了________的____________式结构模型，认为电子只能在原子内的一些________________上运动。
2·1897年，英国科学家_________首先提出了原子模型，但很快被_________否定；1911年，英国科学家_________在__________________的基础上提出了______________结构模型；1913年，丹麦科学家波尔改进了________的____________式结构模型。 3·体验建立模型的思想 二、元素
（一） 物质由元素组成
初中科学总复习基础知识填空说课讲解
