精品解析：湖北省宜昌一中、龙泉中学2020届高三6月联考理科综合化学试题(解析版)

1.化学与社会、科技、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能，可减少化石能源的使用 B. 吸水性植物纤维可用作食品干燥剂

C. 建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体 D. 硅橡胶是无机非金属材料 【答案】B 【解析】

【详解】A. 太阳能电池是光电转换装置，只能将光能直接转化为电能，故A错误； B. 吸水性植物纤维对人体无毒无害，可用于食品干燥，故B正确； C. “碳纳米泡沫”与石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，故C错误； D. 硅橡胶是有机非合成材料，故D错误； 故选B。

2CH3CH(OH)COOH(乳酸)2.葡萄糖可发生如下转化：

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NA B. 1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基

C. 1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子

D. 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA 【答案】A 【解析】

【详解】A. 葡萄糖和乳酸有相同的最简式“CH2O”，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数应为

C6H12O6(葡萄糖)

2CH3CH2OH+2CO2↑，设

6NA=0.2NA，故A正确； 30B. 葡萄糖是五羟基醛，1mol葡萄糖中含有5.0NA个羟基，故B错误；

C. 酯化反应是“可逆反应”，1mol乳酸在反应中不可能完全转化，故C错误；

D. 相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数相同，但不一定是NA个，与乳酸用量多少有关，故D错误； 故选A。

下列说法正确的是（ ） 3.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

A. ①、②、③三步反应均释放能量 B 该反应进程中有两个过渡态 C. 第③步反应原子利用率为100% D. 总反应速率由第①步反应决定 【答案】D 【解析】 【分析】

根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，过渡态的平均能量与反应分子的平均能量之差为反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，决定总反应的反应速率；反应过程是能量的变化，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反。

【详解】A. 由能量变化关系图知第①步是吸热反应，故A错误；

B. 根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，故B错误；

C. 由反应机理知，第③步反应还有H+产生，原子利用率不是100%，故C错误； D. 总反应速率由活化能最大的那步反应即第①步反应决定，故D正确； 故选D。

4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是( )。 A. 简单离子的半径：Y＜Z B. 简单氢化物的热稳定性：X＜Y C. W与Y形成的化合物只含有极性共价键

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D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】

Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。

【详解】A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即Y＞Z，故A错误；

B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性X＜Y，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：X＜Y，故B正确；

C ．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误； D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误； 答案选B。

5.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（ ） 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验铜粉消失，溶液黄色变浅，铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀 现象 加入蒸馏水后无明显现象

A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

【答案】C 【解析】

【详解】A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中黄色溶液均变浅(或褪色)，说明Fe3+均被还原，故A正确；

B. 实验Ⅰ、Ⅱ就是铜粉的量不同，实验Ⅰ、Ⅲ就是阴离子种类不同，结果Ⅰ没有沉淀，Ⅱ、Ⅲ都有，说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关，故B正确；

C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加水后，Ⅱ中溶液无色，Ⅲ中溶液为蓝色，故两者c(Cu2+)不相同，C错误； D. 由实验Ⅱ知，实验Ⅲ中引入大量Cl-后，可能有CuCl白色沉淀生成，故D正确； 故选C。

6.利用固体氧化物电解池(SOEC)可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如图。下列说法错误的是

A. X电极的电势高于Y电极

B. 该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移 C. 该过程总反应方程式为：C2H6+CO2

C2H4+CO+H2O

D. 阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】

由图可知，装置为电解池，二氧化碳得到电子，发生还原反应，为阴极，乙烷失去电子，发生氧化反应，为阳极。

【详解】A. X是电源正极，X电极的电势高于Y电极，A正确；

B. 该装置在工作过程中，阴离子移向阳极，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移，B正确； C. 该过程总反应的方程式为：C2H6+CO2

C2H4+CO+H2O，C正确；

D. 电解池为固体氧化物，阴极区发生的反应为：CO2+2e-=CO+O2-，D错误。 答案为D。

的

滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液7.用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。

导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）

A. 溶液中水的电离程度：d>c B. a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C. c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大 D. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2

溶液pH值与氢离子浓度有关，导电能力与离子总浓度有关，V2时溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，V3时醋酸恰好完全反应，据此回答问题。

【详解】A．d点是酸碱恰好中和完全的点，水的电离程度最大，A正确； B．a→b过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大，B正确； C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(CH3COO-)和c(Na+)增大，C错误；

D．加入V2mLNaOH溶液时，pH=7，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2

8.水合肼（N2H4?H2O）是无色、有强还原性的液体，能与水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。 已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3 ②N2H4?H2O的沸点约118℃