2024-2024学年江苏省南京市金陵中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2Ag?Tl++2Ag+，下列推断正确的是（ ） A．Tl+的最外层有1个电子 C．Tl3+氧化性比铝离子弱 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误； B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；
C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；
D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误； 答案选B。 【点睛】
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
2．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是( ) A．是极性分子 B．键长：N≡C大于C≡C C．CN﹣的电子式：
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强
D．和烯烃一样能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．[(CN)2]的结构为N≡C﹣C≡N，结构对称，为非极性分子，为A错误； B．N原子半径小于C，则键长：N≡C小于C≡C，故B错误； C．CN﹣的电子式为
，故C错误；
D．N≡C﹣C≡N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确； 选D。
3．下列说法正确的是( )
A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误； B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O于6.02×1021，B项错误；
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；
D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小
过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误； 答案选C。
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA B．1mol CH3+含电子数为8NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA
D．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】
6.2g?6=0.3NA，A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为
124g/molA项错误；
B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项正确；
C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误； D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项错误； 答案选B。
5．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数
目可能为( ) A．20 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×【点睛】
明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
B．24
C．25
D．77
1=24，答案选B。 2
下列说法正确的是 A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O 【答案】D 【解析】
由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。
点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判
断。
7．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是
A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 【答案】C
【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，
??铜是正极，电极反应是2H?2e?H2? , 铜片表面有气泡产生，故D错误。
点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。
8．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编温度/℃ 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 500 500 600 CO 1.0 1.0 0.5 Cl2 1.0 a 0.5 COCl2 0 0 0.5 COCl2 0.8 0.5 0.7 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol COCl2(g)，其中容器
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 【答案】C 【解析】 【详解】
0.8molA．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.5L=0.32mol/L?min-1，依据速率之比等于计量系数之
5min比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A错误；
B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误； C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2 0 转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6 反应平衡常数K=
1.61.6mol/L=10，平衡时CO转化率：×100%=80%；
0.4?0.42mol/L依据Ⅱ中数据，结合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2a 0 转化浓度 (mol/L) 1 1 1 平衡浓度 (mol/L) 1 2a-1 1
1=10，解得：a=0.55mol，故C正确； Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K=
1??2a?1?D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误； 故答案为C。
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3NA
B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷（P4）的物质的量为0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5mol×6=3mol，故A正确；
2024-2024学年江苏省南京市金陵中学新高考化学模拟试卷含解析
