态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式：
溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
13回复：【分享】九年级化学知识点大全 （空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃烧
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________ 活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________
当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质
① 可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染
的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
初中化学知识点全面总结
