学 习 资 料 专 题
专题3.2 镁铝及其重要化合物
1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是( )
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
解析：选C 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。
3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为( )
－
－
唐玲
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
解析：选B 实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。
4．将100 mL 3 mol·L的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等 C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等
－1
－1
5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg、K杂质离子并尽可能减小AlCl3
的损失。
2＋
＋
唐玲
AlMgKCl
3＋2＋
＋－
沉淀
??足量??――→盐酸
盐酸?沉淀a――→AlCl溶液NaOH溶液溶液a――→???
?溶液b??
2
3
下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al、K、Cl、Na、OH
3＋
＋
－
＋
－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析：选D A项，若用氨水，则Mg、Al均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B项，Al与过量NaOH反应生成NaAlO2，溶液a中含AlO2、K、Cl、Na、OH，错误；C项，K、Cl、Na在整个过程中不参加反应，溶液b中含KCl、NaCl，错误；D项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，正确。
6．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
选项 X Y
解析：选B A、C、D三项中，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。
A NaHCO3 Ca(OH)2 B NaAlO2 HCl C NaHCO3 HCl D MgCl2 NaOH 3＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
2＋
3＋
7．下列各组物质，不能按
选项 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
a b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 c Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 MgO A Al2O3 B AlCl3 C Al D MgCl2 NaOHCO2＋H2O△氨水NaOH
解析：选C A项，Al2O3――→NaAlO2――→Al(OH)3――→Al2O3；B项，AlCl3――→Al(OH)3――→HClNaOH△HCl
NaAlO2――→AlCl3；C项，Al―→Al(OH)3不能一步完成；D项，MgCl2――→Mg(OH)2――→MgO――→MgCl2。
8．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
唐玲
2019年高考化学一轮复习 专题3.2 镁铝及其重要化合物押题专练
