（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
高温???金属?H2O?H2?金属氧化物???高温???金属?CO2?C?金属氧化物??⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O????NH3??SO2??H2O?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? 共 95 页 第 11 页
（2）硝酸盐
????2CuO?4NO2??O2??2Cu(NO3)2??????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?16．特征网络：
OOOB???C?H???D(酸或碱) （1）A???OOO???NO???NO2?H???HNO3 ①NH（气体）3OOOSO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）???OOOCO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）???OOO??Na2O???Na2O2?H???NaOH ④Na（固体）? 强酸?????气体B?（2）A?—
222222222222222
强碱????气体C??A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe等，及含-CHO
的有机物
2---2+
七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
共 95 页 第 12 页
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S ＋SO3＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2O
S、SO3，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe与NO3共存,但当酸化后即可反应.3Fe＋NO3＋4H＝3Fe＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比
在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
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+
3+
2+
-2+
-2-2-----+
2-2-
4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
点燃点燃2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)
缓慢氧化点燃3、4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
点燃点燃5、C＋O2===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3
＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2
＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe不足
10、Fe＋6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe过量
Fe＋4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足
11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋
浓H2SO4
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浓H2SO4
Fe过量
8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5170OH CHOH2=CH2↑＋H2O C2H5－℃ 140℃ ＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
H2O醇13C2H5Cl＋NaOH→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2
＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均与OH不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、 AlO2均与H不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）会生成弱酸分子；遇强碱（OH）生成正盐和水. 如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、
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2-2-3--+
--2-2+
2+
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