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实验一EDTA标准溶液的配制与标定

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实验一EDTA标准溶液

的配制与标定

Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】

实验一EDTA标准溶液的配制和标定

实验目的

1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2.学习配位滴定法的原理,了解该滴定法的特点。 主要试剂和仪器

仪器:酸式滴定管;锥形瓶;容量瓶;移液管;烧杯;洗瓶。

试剂:氧化锌(基准物质,1200C干燥2小时,然后放入干燥器内冷却后备用);乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA);铬黑T指示剂;NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10);三乙醇胺(1:2);1:1HCl溶液;1:1氨水。 实验原理

乙二胺四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水,常温下其溶解度为0.2g·L-1,在分析中不适用,通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1,可配成0.3mol·L-1以上的溶液,其水溶液pH=4.8,通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。 在PH=10.0的缓冲溶液中:Zn2++In3-←→ZnIn-

(酒红色)

ZnIn-+HY3-←→ZnY2-+HIn2-

(蓝色)

1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL

在台称上称取EDTA二钠盐3.5-3.8g溶入150-200mL温水中,稀释至500mL,装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL

在分析天平上准确称取ZnO0.3-0.4g于小烧杯中。滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解(约5~10mL),转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水,至刚好出现白色浑浊,加入10mL缓冲液,滴加3-4滴铬黑T。 4、0.02mol·L-1EDTA滴定,由酒红色→蓝色为终点。 实验数据记录及处理

公式:CEDTA=(mZnO/MZnO×25/250)/(VEDTA/1000)

样品号 ZnO的质量(g) 1 2 3 ZnO基准溶液用量 (mL) EDTA终读数(mL) EDTA初读数(mL) VEDTA(mL) CEDTA(mol·L-1) CEDTA平均 值 (mol·L-1) 绝对偏差 相对平均偏差(%) 思考题

1.配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液? 2.为什么在ZnO中加入HCl?

3.通过计算说明为什么称取0.3—0.4gZnO?

实验一EDTA标准溶液的配制与标定

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