四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二上学期期末
模拟考试试题
考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（45分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分） 1.下列说法不正确的是（ ） ．．．A. NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中
B. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体
D. 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO－，下列叙述不正确 的是（ ）．．．
A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多 B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小 3.下列离子方程式正确的是（ ） A. NaHS溶于水: NaHS
H++S2－+ Na＋
H3O++ CO32－
B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OC. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4D. HF溶于水：HF+H2O
2NH4++SO42－
H3O++F－
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，为使Mg(OH)2
4.Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)固体的量减少，可加入少量的（ ） A. NH4Cl
B. NaOH
C. MgSO4
D. Na2SO4
5.恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是（ ）
A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变
C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
6.LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ C. 锌片是负极，其质量逐渐减小
D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动 7.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 8.工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+CO
CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭
容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。
C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动
9.将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是（ ） A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min) B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75) D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8
第II卷 非选择题（44分）
10.（14分）按要求回答下列问题：
(1)在下列物质中：①NaOH ②Na2O2 ③（NH4）2S ④CCl4 ⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g) ＋ 2H2(g) 反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2
①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”） ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。 （3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。 11.（14分）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。 a. 吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3 c. 当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－) C2H4(g)＋4H2O(g) △H ＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在 体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。 ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝___________（带入数值列出计算式即可） ②b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是_____________ ③下列说法正确的是_____________。 a. 平衡常数大小：M=M1> N b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M c. 当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。 12.（12分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数； ③量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液； ④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑤再重复以上滴定操作3次。请回答： （1）以上步骤有错误的是(填编号)_____ _____。 （2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)。 （3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：__________。 （4）以下是实验数据记录表 滴定次数 1 2 3 4 盐酸体积(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液体积读数(mL) 滴定前 0.00 0.02 0.02 0.00 滴定后 16.80 16.22 16.20 16.20 从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视读数 C．锥形瓶用待测液润洗D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上 （5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L
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