2016届湖南省长沙市湖南师大附中高三（上）月考化学试卷（三）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
C．AlO用作耐火材料、Al（OH）用作阻燃剂 323D．SO可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 2
2．下列有关说法中，正确的是（ ） ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法
3+离子
Fe ③KSCN溶液可以检验④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②④⑤
3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
3+1﹣﹣
Cl、NH、AlA．c（NOHCO）=0.1 mol?L、的溶液中：
、ClO、NaH mol）=1×10?L的溶液中：Fe（B．室温下，由水电离出的c +1212++﹣﹣﹣SO 、
、NO、Na +3+ ．无色透明溶液中：CFeSO、
、NaCO、 ++SOD、K．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2﹣ I，CClCCl层显紫色，证明原溶液中存在C．某溶液中加入44+ BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有AgD．某溶液中加入2
） 5．下列事实对应的化学用语正确的是（+﹣ +H═Na↑+2OHNa+2HA．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：O22Cl═﹣﹣﹣O
+H+ClONaOHB．用溶液吸收多余的氯气：Cl+2OH222+﹣﹣+2OH2HCO（OH）溶液混合有白色沉淀：+Ca溶液和过量C．将NaHCOCa3322CaCO═﹣ +2HO+CO↓3232++O ↑═2HD．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：+CaCOCO+Ca+H223．
6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO与稀硝酸反应生成CO，推测CaSO与稀硝酸反应生成SO 2323C．已知Br与Fe反应生成FeBr，推测I与Fe生成FeI 3232D．已知Fe与CuSO溶液反应，推测Fe与AgNO溶液也能反应 34
7．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ） A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
8．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN+2KNO═KO+5NaO+16N↑，下列判断正确的是23232（ ） A．每生成16 mol N转移30 mol电子 2B．NaN中N元素被还原 3C．N既是氧化剂又是还原剂
2D．还原产物与氧化产物质量之比为
1：15
9．下列对于实验I～IV的说法正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：酸性KMnO溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 4
10．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是
） （A．分子式为CHO 42014B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
．含有的官能团有羟基、酯基C．
D．1mol该物质可与H和溴水发生反应，消耗H和Br的最大值为10mol和4mol 222 11．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） X Y Z
① NaOH溶液 Al（OH） 稀硫酸 3 ② KOH溶液 SiO 浓盐酸 2 ③ O N H 222 ④ FeCl溶液 Cu 浓硝酸 3A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
12．下列进行性质比较的实验，不合理的是（ ） A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
1﹣的盐酸?LB．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入
1.0 mol 中 ．比
较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸C ．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气D
13．下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）
NOHNO①NH33
Cl②浓漂白粉HCl2
MgCl③MgCl（）无水aqMg
22
NaHCO（aq） CONa饱和④NaCl323
（ OHNaAlO溶液AlAl⑤铝土矿OAl．3322A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ ）
14．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H11.2 L 在标准状况下的体积为2．
58分）6二、非选择题（本题包括小题，共但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．15 质﹣﹣碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：O
□H）+□（KSO+□CrSOSOCr□C+□KO+□H→□CO↑+224222472324 ）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）； 1 （ ； （2）此反应的氧化产物是 ． mol （3）上述反应中若产生0.1mol CO气体，则转移电子的物质的量是 2 16．（12分）（2015秋?湖南校级月考）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空．
2﹣
（1）O 的电子式为（任写两种） （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来
杀菌消毒，试举例 （写化学式，任写两种）； HO的沸点高于HS的主要原因是 （3）HO在常温下为液态，HS为气态，2222 ：是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）4）Cl（2
危险性
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO溶液吸收 3包装 钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO溶液的作用 3②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
﹣
c）：（KClO．当溶液中cCl将Cl通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、③32
﹣﹣）比值等于 （ClO ． ）═（ClO）11：1时，则c（ClO：c
17．（10分）（2015秋?湖南校级月考）绿矾（FeSO?7HO）、硫酸铵以相等物质的量混合可24制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH）SO+FeSO+6HO═（NH）SO?FeSO?6HO↓．其流程可表示为如图1： 2444422424
（1）洗涤中NaCO的主要作用是 32（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到 （填字母）时，停止加热，冷却结晶． A．沸腾 B．液体表面出现晶膜
．快蒸干，还有少量液体D ．析出少量晶体C．
（3）过滤是用如图2 装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是 ． ② （ 4）用无水乙醇洗涤的目的是①
为刺激性气体，且FFC为白色胶状沉淀，B、能18．如图所示：化合物A只含两种元素，使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．
试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：A ；M ． （2）写出反应①、②的化学方程式： ； （3）写出E→D反应的离子方程式： ．
2+）废液为原料生产）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni19．碱式氧化镍（NiOOHNiOOH
的一种工艺流程如下：
2+已经完全沉淀的实验方法是 溶液时，确认
NaCONi （1）加入32152+51﹣﹣﹣， mol10?Ni，
欲使NiSO溶液中残留c（L）≤210[Ni（2）已知K（OH）]=2××4sp2 调节pH的范围是 NiOOHNi（OH）制取的化学方程式： 3（）写出在空气中加热2yNi，其组成可表示为xNiOOH?OH4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（）（22+1﹣标准溶液，搅拌至溶?．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0molL Fe（OH）21﹣KMnO?0.010molL用去 KMnO标准溶液滴定，定容至液清亮，200mL．取出20.00mL，用44 ：x、y的值．涉及反应如下（均未配平）标准溶液20.00mL，试通过计算确定3+2++2+O NiOOH+Fe+Fe+H+H﹣﹣Ni2
2016届湖南省长沙市湖南师大附中高三上月考化学试卷三
