《从生活中感悟二氧化硫》
德阳二中 陈霏 课时安排
一课时 教学目标
知识和技能：掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，
了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的形成原因、危害和防治办法，形成良好的环境保护意识。
过程与方法：通过从生活中感悟，实验探究、观察，新旧知识对比联系等手段建立
对二氧化硫的认识； 并体验科学探究的喜悦。
情感态度价值观：感受化学与社会的密切联系，
体验如何用已学知识来进一步学习新知识， 形成良好的环境保护意识，增强社会责任感。
教法与学法：教法：实验探究性质，性质决定用途
学法：思考→分组实验探究→讨论 重点与难点：
教学重点：二氧化硫化学性质
教学难点：二氧化硫的还原性和漂白性。 教学设计及过程
分四个板块：引入并建构二氧化硫的物理性质；二氧化硫酸性氧化物的通性；二氧
化硫的还原性和氧化性；二氧化硫的漂白性
【媒体引入，激发兴趣】
展示：几张美丽的风景图，慢慢出现大量环境被破坏的树木、被腐蚀的美女石像 思考：是什么让这些景色变化如此之大？
【生活应用】2012年4月，记者分别在沃尔玛，世纪联华超市，家乐福等超市，购买了标
称为杭州超达食品有限公司，杭州灵鑫食品有限公司，杭州百怡食品有限公司等多个品种的蜜饯，经检测甜蜜素，糖精钠等甜味剂，胭脂红、苋菜红、亮蓝等着色剂以及用作漂白剂和防腐剂的二氧化硫都超过了国家标准要求的最大使用量。
2012年5月21日，香港特区政府食物安全中心公布肉类添加二氧化硫调查的
第一期检测结果。调查显示，172个鲜肉样本中，共有13个样本检出含有不可在新鲜、冰鲜及冷藏肉类中使用的防腐剂二氧化硫。个别贩商为使肉类的色泽更鲜明，在肉类中添加二氧化硫
【实验探究】板块一，建构二氧化硫的物理性质
学生分组实验：在事先收集好的盛满SO2 气体输液袋中用针筒加入水，
现象：鼓起的输液袋变扁 （加水后的输液袋放于一旁待用）
装满二氧化硫的输液袋 向输液袋中加水
【归纳补充】二氧化硫的物理性质
二氧化硫气体无色、易溶于水、有刺激性的气味、易液化、密度比空气大。
【设计目的】1、了解空气污染和增强环保意识；
2、从学生分组实验和生活视角巧妙进入化学视角，自然引出二氧化硫的物理性质。
【质疑】酸雨的形成说明二氧化硫有什么性质？ 【思考交流】板块二、二氧化硫酸性氧化物的通性
【学生结合已学知识讨论】对比二氧化碳酸性氧化物的通性，完成下表 碳或硫的化合价 与水反应 酸性氧化物通性： ⑴与碱溶液反应 ⑵与碱性氧化物的反应 ⑶与某些盐的反应 CO2 SO2 【设计目的】体验如何用已学知识来进一步学习新知识。
【生活探究】随着食品营养与安全越来越受关注，越来越多的人开始阅读食品标签。喜欢喝葡萄酒的人发现，欧美的葡萄酒几乎都标注了“含二氧化硫”。为什么这个常常跟酸雨、空气污染物相关联的“有毒有害的化学物质”竟然堂而皇之地出现在了“典雅”的葡萄中？ 国际上，绝大部分葡萄酒，在配料表中都会标出含有二氧化硫。据了解，二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面杂菌的作用。它也是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化。
【引发思考】1、二氧化硫能抑制氧化，说明它具有怎样的性质？
2、从二氧化硫中硫元素的化合价分析，二氧化硫具有哪些性质，化合价变化
的最终产物可能是什么？
【推断假设】板块三、二氧化硫的还原性和氧化性
【探索论证】二氧化硫具有还原性吗？可设计哪些方案？如何选择试剂？
【学生思考讨论】
【引导】在桌面上摆放的几种药品或物质中选择，分组讨论，设计实验，完成实验
药品有：酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘水、FeCl3溶液、BaCl2溶液
【学生设计实验，分组探究】分组用事先收集好存于输液袋中的二氧化硫完成实验 比如：
方案1：二氧化硫通入酸性KMnO4 溶液中。 方案2：二氧化硫通入氯水、碘水中。
方案3：二氧化硫通入FeCl3溶液中,再加入BaCl2溶液进一步检验。 ……
【交流讨论得出结论】二氧化硫具有还原性，硫元素被氧化为+6价 【引导思考】为什么二氧化硫具有还原性？它可能有氧化性吗？
【交流探讨】从S元素化合价进性分析。+4价S处于S元素的中间价态，既可升高又可降
低。
【归纳推断】二氧化硫的氧化性 如： 2H2S + SO2 == 3S↓+2H2O 【设计意图】:
1 、从生活问题入手，巧妙引出二氧化硫的还原性；
2、鼓励学生设计不同方案，并选择典型方案进行分工合作，实验论证； 3、引导从化合价来分析二氧化硫具有的还原性、氧化性。 【实验探究】板块四、二氧化硫的漂白性 学生分组实验：将输液袋中液体放出少量于试管中，滴入品红试液后在试管口部套上一个气
球，观察现象
【引导学生实验】将褪色的品红溶液在酒精灯上加热，观察现象
【质疑】已学过的具有漂白褪色作用的物质还有哪些？与二氧化硫的漂白是否相同？ 【学生思考讨论】
【引导】在桌面上摆放的几种药品或物质中选择，分组讨论，设计实验，完成实验
药品有：氯水、过氧化钠、石蕊试液、品红溶液、花瓣
【学生设计实验，分组探究】
【交流得出结论】SO2能使品红溶液褪色，加热恢复原来颜色，Cl2、过氧化钠能使石蕊试液、品红溶液等褪色，加热不恢复原来颜色。
【分析原理】SO2是与某些有机色素化合生成无色的不稳定化合物，加热或久置分解而恢复原来的颜色，所以SO2的漂白性不稳定。Cl2等氧化剂是将有机色素氧化而褪色，一旦氧化，很难复原，具有不可逆性，他的漂白范围比二氧化硫广。
【发散归纳】1、试从漂白原理对SO2、Cl2、Na2O2、活性炭漂白脱色 进行分类。 物 质 SO2 Cl2、Na2O2 活性炭 漂白机理 反应本质 脱色特点
2、从刚才实验观察，二氧化硫还能使哪些物质褪色？如何论证褪色是其还原性还是漂白性？
【生活应用】我们生活中经常见到的课本、报纸、草帽、织物等，崭新的时候非常白净，为
从生活中感悟二氧化流教案
