2021届高三化学大一轮课时突破 ：难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡

【课堂训练】

1．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(H＋)均会增大 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为

－CO23(aq)＋CaSO4(s)

－

CaCO3(s)＋SO24(aq)

解析：选D 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；Na2CO3

的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，A项错误；

Ksp(CaCO3)

化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松

－

且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO23(aq)

－

CaCO3(s)＋SO24(aq)，D项正确。

2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)

Ag＋(aq)＋SCN－(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

1

C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

解析：选D 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.005 mol·L－1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)

Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入2 mol·L

－1

Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上

层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2 mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 mol·L－1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。

3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；

Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( )

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

－2－解析：选D 因胃酸可与CO23反应生成水和二氧化碳，使CO3浓

度降低，从而使平衡BaCO3(s)－

Ba2＋(aq)＋CO23(aq)向溶解方

向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，A错误；BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，B错误；c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L

2

－1

的溶液中Ba2＋浓度很小，不会引起钡离子中毒，C错误；用0.36

mol·L－1 的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝1.1×10－10

mol·L－1≈3.06×10－10 mol/L－1，浓度很小，可起到解毒

0.36的作用，D正确。

4．(2019·周口期末)已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a。取过量BaSO4

溶于蒸馏水，过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是( )

A．R溶液中c(Ba2＋)＝a mol·L－1

B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4固体，产生白色沉淀 C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大

－D．向R溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24)均增大

解析：选B R溶液中c(Ba2＋)＝a mol·L－1，A项错误；加入Na2SO4，平衡BaSO4(s)

－

Ba2＋(aq)＋SO24(aq)向左移动，产生

白色沉淀，B项正确；温度不变，溶度积不变，C项错误；向R溶液

－

中加水，c(Ba2＋)、c(SO24)均减小，D项错误。

5．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(H＋)均会增大 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为

－

CO23(aq)＋CaSO4(s)

－

CaCO3(s)＋SO24(aq)

解析：选D 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；Na2CO3

的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，A项错误；

Ksp(CaCO3)

化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，

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