课后跟踪训练(十九)
[基础巩固练]
1．(2019·江西鹰潭期末)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢 C．轮船的船体水位线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上一层铬
[解析] 本题考查金属的腐蚀与防护。黄铜(铜锌合金)制作的铜锣发生腐蚀时，铜作正极而受到保护，不易产生铜绿，A错误；镀层破损后，镀锡铁中金属铁为负极，易被腐蚀，而镀锌铁中铁是正极，被保护，故镀锡铁中铁的腐蚀速率更快，B错误；轮船的船体水位线以下装锌块，由于Zn比Fe活泼，发生腐蚀时，Zn作负极被腐蚀，船体作正极而受到保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；不锈钢是以铁与铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，具有较强的抗腐蚀能力，并非在钢铁表面镀上一层铬，D错误。
[答案] C
2. (2019·上海嘉定区一模)有关如图装置的说法正确的是( )
A．若两电极直接连接，a是食盐水，则铁发生析氢腐蚀
B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应为Fe－2e－===Fe2＋ C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上产生气体
的物质的量比右侧电极上的多
D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜溶液，铁上有气泡产生 [解析] 若两电极直接连接，a为食盐水，则正极发生O2得电子的反应，故Fe发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项错误、B项正确；若铁接电源负极，则Fe作阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH
－，阳极的电极反应为
2Cl－－2e－===Cl2↑，故两侧电极上产生气体的物质的量
一样多，C项错误；若铁接电源负极，a是CuCl2溶液，铁上析出Cu，D项错误。
[答案] B
3．(2019·贵州遵义航天高中考试)关于如图装置的说法正确的是( )
A．装置中电子移动的途径：负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B．若M溶液为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色
C．若M溶液为CuSO4溶液，可以实现石墨上镀铜
D．若将电源反接，M溶液为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色
[解析] 该装置是电解池，电子只能沿着导线移动，不能进入溶液中，A项错误；铁电极为阴极，溶液中的H＋在此电极上得电子变为H2，溶液中的OH－浓度增大，碱性增强，酚酞遇碱变红，B项正确；石墨作阴极才能实现石墨上镀铜，C项错误；若将电源反接，铁作阳极，铁失电子生成Fe2＋，石墨作阴极，溶液中的H＋在此极得电子变为H2，溶液中的OH－浓度增大，Fe2＋和OH－反应
生成Fe(OH)2白色沉淀，但是溶液中的O2能够把Fe(OH)2氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe(OH)2不能较长时间保持白色，D项错误。
[答案] B
4．(2019·郑州市高三质量预测一)科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列说法正确的是( )
A．由图分析N电极为正极 B．OH－通过离子交换膜迁向左室
C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－ D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
[解析] 由题图可知N电极为负极，P电极为正极，A项错误；OH－通过阴离子交换膜迁向右室，B项错误；根据题图知，阴极发生的电极反应为：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，C项正确；根据总反应2CO2===2CO＋O2，可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，D项错误。
[答案] C
5．(2020·山西六校阶段性测试)如图为处理含NaCN的工业废水的原理图，通电前先向废水中加入适量食盐并调整废水的pH使其显弱碱性。图中的ClO－是电
2021高考化学一轮复习电解池 金属的电化学腐蚀与防护习题含解析
