2019年山东省东营市中考化学试题(word版,有解析)

由天下分享时间：2025/6/3 0:44:07 加入收藏我要投稿点赞

12.【答案】C

【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。 A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。

D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：C。

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。 13.【答案】Ⅰ.（1）氩元素是稀有气体元素；（2）质子数不同；氯；（3）失去；Na2S；（4）+3； Ⅱ.（1）A；

（2）每天摄入一定量的氯化钠。

【解析】Ⅰ.（1）根据元素周期表可知：氩元素是稀有气体元素、氩的相对原子质量是39.95；核电荷数是18等；

（2）镁元素原子核内有12个质子，铝元素原子核内有13个质子数，由此可知，元素的种类不同，原子核内质子数不同；原子核内质子数等于核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，根据最外层电子相等化学性质相似可知，溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似；

（3）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子；硫元素是第16号元素，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为：Na2S；

（4）在LiCoO2中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3； Ⅱ.（1）A.无论缺碘还是碘过量都会患甲状腺肿大，当患甲状腺肿大时要先搞清楚是缺碘还是碘过量，然后再对症治疗，故A错误；

B.适当晒太阳和增加维生素D的摄入，可以促进钙的吸收，做到科学补钙，故B正确； C.人是大自然的一部分，人体中所含元素全部来自大自然，故C正确；

D.葡萄糖可以直接被人体吸收，馒头中的淀粉转化为葡萄糖之后才能被人体吸收，所以低血糖病症发作时，喝葡萄糖水要比吃馒头见效快，故D正确；

（2）胃酸的成份是盐酸而不是硫酸的原因是：每天摄入一定量的氯化钠。

【点评】本题主要考查了化学用语、化学与生活相关的知识，熟练掌握相应知识是解答本题的关键。

14.【答案】（1）CuSO4；NaHCO3；（2）二氧化碳的密度比空气的大；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）CH4+2O2

CO2+2H2O。

【解析】（1）常用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为：CuSO4；焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3。

（2）生活中带用二氧化碳灭火而不用氮气灭火，是因为二氧化碳的密度比空气的大，氮气的密度比空气的小。

（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、常见盐的用途与化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。

15.【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾；28.6%；（4）降低温度；（5）C。

【解析】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：

≈28.6%。

（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。

（5）A.由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确； B.②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；

C.由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；

D.由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】（1）二氧化碳；（2）过滤；（3）BaCl2和HCl；

（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（5）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【解析】（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。

（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。

（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 17.【答案】【实验回顾】空气的成分或空气中氧气的含量；

【实验重现】（1）铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；（2）加快反应的速率或增大反应物的浓度等；（3）①锥形瓶； ②CDHIA ； 2H2O2【总结与反思】有空气进入。

【解析】【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经典实验。

【实验重现】（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变。

（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等。（3）①锥形瓶是常用的反应容器；

②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离。

【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故答案为：

2H2O+O2↑ ；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；

有空气进入。（合理即可）

【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

18.【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应。（2）29.2%。（3）148.93。

【解析】开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。

根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 80g×20% 50gx