精品教案
氧化还原反应
一、选择题
1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )
A．KMnO4 C．FeCl3
B．NaNO2 D．HNO3
解析： 缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。
答案： B
2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析： 根据反应前后H2O中H、O价态的变化：A中H ―→H2，得电子，H2O作氧化剂，正确；B和C中的水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D中O ―→O2，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。
答案： A
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A．浓H2SO4→SO2 C．H2S→SO2
B．Fe2＋→Fe3＋
－→CO D．HCO32
－2
0
＋1
－2
＋1
0
解析： 需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。
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答案： A
4．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2
＋H2O，下列说法正确的是( )
A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂 C．反应中无化合价的变化 D．H2O是还原产物
解析： NO中氮元素为＋2价，NO2中氮元素为＋4价，产物NaNO2中氮元素为＋3价，故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
答案： A
5．下列式子中不正确的是( )
解析： D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为： MnO2
－－2KClO3=====△2KC得2×6e，被还原l＋3O失6×2e，被氧化2↑。 答案： D
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6．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 △
第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ( ) ①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ C．②③④
B．①④ D．③④⑤
解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。
答案： D
－2＋，则与1 mol Cr3＋反应7．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O27和Pb
所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol C．1.0 mol
B．1.5 mol D．0.75 mol
－－解析： 在1 mol Cr3＋～0.5 mol Cr2O27过程中铬元素失3 mol e，所以在PbO2～
Pb2＋中PbO2得3 mol e－，故PbO2的物质的量为1.5 mol。
答案： B
8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，MnO－4
→Mn2＋，Cl2→2Cl－，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．Fe3＋
B．MnO－4
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C．Cl2 D．HNO2
解析： 氧化还原反应的实质是有电子得失或共用电子对的偏移，“用等物质的量的这＋e－
些物质氧化足量的KI，得到I2最多”即为每1 mol氧化剂得到电子最多者，因Fe3＋――→Fe2
＋，MnO－
4
＋5e－＋2e－＋e－
2＋－――→Mn，Cl2――→2Cl，HNO2――→NO，故B选项符合题意。
答案： B
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
解析： 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。
答案： A
10．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
解析： KClO3在该反应中被还原，Cl的化合价由＋5价变为－1价，A正确；P在反应中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化产物，B错误；该反应中被还原的KClO3与被氧化的P
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1＋50
的物质的量之比为5∶6，C正确；由P～P2O5～5e－可知，消耗3 mol P时，转移电子的
2物质的量为15 mol，D正确。
答案： B 二、非选择题
11．(2015·德州高一检测)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 ________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
解析： (1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂；
(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl作还原剂被氧化，发生氧化反应；
(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6 mol，起酸性作用的HCl为8 mol，物质的量之比＝质量比＝3∶4；
(4)氧化还原反应的电子转移情况是
答案： (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4)
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高中化学 2_1_2 氧化还原反应课时作业 苏教版必修1
