A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y
C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．v的电子式可表示为
【考点】GS：无机物的推断；8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1 t溶液与0.1mol?L﹣1 u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；
B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；
C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．v为NH3，其电子式为，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．
二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（15分）（2017?淄博模拟）某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式： Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （2）写出实验现象：
①细铜丝表面： 有气泡产生，细铜丝溶解
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并 逐渐变为蓝色
（3）欲使反应停止，应进行的操作是： 先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯 烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是： 有白色固体生成，溶液变为无色 Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物．
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液， 滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是： SO2与Na2O2充分接触 若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示） III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）： 在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液 ． 【考点】U2：性质实验方案的设计． 【分析】Ⅰ．（2）铜与浓硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜； （2）实验现象：铜丝溶解，表面有气泡生成，溶液逐渐变为蓝色；
（3）为防止溶液倒吸，故欲使反应停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭热源；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后，使硫酸铜结晶析出，硫酸铜为白色固体； Ⅱ．（4）SO2与Na2O2反应的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物，用氯化钡与之反应，检验生成的沉淀能否溶于盐酸可得；
（5）玻璃棉可SO2与Na2O2混合充分；过氧化钠有氧化性，若Na2O2未完全反应，则可能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能确定生成的是否有硫酸钠； （6）实验装置需要添加防倒吸的装置． 【解答】Ⅰ．（1）铜与浓硫酸在加热条件小生成二氧化硫和硫酸铜，反应为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）①细铜丝与浓硫酸反应，故细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解； 故答案为：有气泡产生，细铜丝溶解；
②生成硫酸铜，故实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并逐渐变为蓝色； 故答案为：逐渐变为蓝色；
（3）为防止溶液倒吸，故欲使反应停止，先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；浓硫酸具有吸水性，烧瓶中液体冷却后，溶液中水减少，使硫酸铜结晶析出，硫酸铜为白色固体，故现象为有白色固体生成，溶液变为无色；
故答案为：先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再熄灭酒精灯；有白色固体生成，溶液变为无色； Ⅱ．（4）SO2与Na2O2反应的产物可能为硫酸钠、亚硫酸钠或者两者的混合物，氯化钡与其可生成硫酸钡、亚硫酸钡的沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，亚硫酸钡溶于盐酸，则方法为：取
洗涤玻璃棉所得溶液，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3；
故答案为：滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4，若白色沉淀全部溶解，则产物只有Na2SO3，若白色沉淀部分溶解，且产生刺激性气味的气体，则产物含有Na2SO4和Na2SO3；
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上可SO2与Na2O2充分接触；若Na2O2未完全反应，则可能氧化Na2SO3为Na2SO4：Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH，不能确定生成的是否有Na2SO4；
故答案为：SO2与Na2O2充分接触；不能确定生成的是否有Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH； （6）该装置容易倒吸，故应在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液； 故答案为：在烧杯与硬质玻璃管之间加安全瓶或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗刚好接触溶液．
【点评】本题考查了化学实验方案的设计，涉及二氧化硫的性质、实验方案的设计、氧化还原反应等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力． 9．（14分）（2017?淄博模拟）某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图． ②25℃时，NH3?H2O的电离常数Kb=1.8×10﹣5．HF的电离常数Ka=7.2×10﹣4，Ksp （MgF2）=7.4×10﹣11．
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是 Al（OH）3、Fe（OH）3 （填化学式）．
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答） 氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑ ．
（3）25℃时，1mol?L﹣1的NaF溶液中c（OH﹣）= mol?L﹣1（列出计算
式即可）．NH4F溶液呈 酸性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10﹣3mol?L﹣1，当除镁率达到99%时，溶液中c（F﹣）= 2.0×10﹣3 mol?L﹣1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），化学方程式为
2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
此空删去 ；NiO（OH）与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理
为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O，负极的电极反应式： LaNi5H6+6OH﹣
﹣6e﹣=LaNi5+6H2O ．
【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】某NiO的废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液，滤液中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，
（1）加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀；
（2）氯化铵溶液中铵根水解溶液显酸性，镁和氢离子反应生成氢气，促进反应正向进行生成的一水合氨分解生成氨气；
（3）25℃时，1mol?L﹣1的NaF溶液中c（F﹣）=1mol/L，结合电离平衡常数计算；一水合氨电离平衡常数数Kb=1.8×10﹣5．HF的电离常数Ka=7.2×10﹣4，HF电离程度大，对应离子水解程度小；
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10﹣3mol?L﹣1，当除镁率达到99%时，c（Mg2+）=1.85×10﹣5mol?L﹣1，结合溶度积常数计算；
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），同时生成硫酸钠和氯化钠． 【解答】解：某NiO的废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、MgSO4，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液，滤液中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，
（1）加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3， 故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，
故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨布恩分解生成氨气，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑；
（3）25℃时，1mol?L﹣1的NaF溶液中c（F﹣）=1mol/L，结合电离平衡常数Ka=7.2×10
﹣4，c（H+）==7.2×10﹣4，c（OH﹣）==mol/L，一水合
氨电离平衡常数数Kb=1.8×10﹣5．HF的电离常数Ka=7.2×10﹣4，HF电离程度大，则NH4F溶液中铵根离子水解程度大，溶液显酸性，
故答案为：；酸性；
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10﹣3mol?L﹣1，当除镁率达到99%时，c（Mg2+）
=1.85×10﹣5mol?L﹣1，Ksp （MgF2）=c（Mg2+）c2（F﹣）=7.4×10﹣11，（cF﹣）=
mol/L，c（F﹣）==2.0×10﹣3mol/L，
故答案为：2.0×10﹣3；
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO（OH），同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O，NiO（OH）
与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O，负极是LaNi5H6失电子生成LaNi5，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，
故答案为：2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O；LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O．
【点评】本题考查了物质分离提纯过程分析、物质性质的应用、电离平衡常数和溶度积常数的计算、原电池电极反应的书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 10．（14分）（2017?淄博模拟）（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3
的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）= ： （列出计算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表； 化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=S（COS） H﹣S H﹣O 742 577 339 465 E/kJ?mol﹣1 803 则△H为 ）=﹣35kJ/mol ． （3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系
统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式 4FeO+CO2
C+2Fe2O3 ． （4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10﹣7，Ka2=7.0×10﹣15，反应Hg2+（aq）+HS﹣（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）= 4.0×10﹣53 ．
山东2018年高职单招化学模拟试题[含答案]
