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人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)

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第二章 化学反应与能量

一、单选题 1.关于能源的开发和节约,下列观点错误的是( )

A. 能源是有限的,无节制地利用常规能源,如石油之类,是一种盲目的短期行为 B. 根据能量守恒定律,担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现 C. 能源的开发利用,必须同时考虑对环境的影响 D. 氢气是一种高效无污染的能源,可以设法进行开发 2.恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)A. 减少C或D的物质的量 B. 体积变充入氦气使压强增大 C. 减少B的物质的量 D. 增加A或B的物质的量

3.下列有关电池叙述中正确的是( ) A. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 B. 锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D. 水果电池是高效环保的家用电池

4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

C(g)+D(s)正反应速率加快的是( )

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时,钾离子从负极向正极迁移,需选用阳离子交换膜 5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中,产生氢气的速率最快的是( )

A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D

6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是( ) A. 酒精 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 硝酸铵

7.下列金属性质的比较中,能说明甲的金属性比乙强的是( ) ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池,甲作负极 A. ①④ B. ③④ C.①②③④ D. ①②③

8.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

9.如图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是( )

A. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液的反应符合图(a),且放出热量为ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b),且吸收热量为ΔE2

C. 发生图(a)能量变化的任何反应,一定不需要加热即可发生 D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)

10.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置,下列叙述正确的是( )

A. 锌片上有气泡产生

B. 锌片为负极,铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的H+向铜极移动

D. 电子流动方向:锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 二、双选题 11.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是( ) A. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应 B. 铝与盐酸的反应 C. 石灰石的分解 D. 甲烷与氧气的反应

12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )

A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4

C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3

13.下列哪个说法可以证明反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态( )

A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键形成

14.高温下,炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应:3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )

A. 增加Fe的量

B. 保持容积不变,充入N2,使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半

D. 压强不变,充入N2,使容器容积增大 三、填空题

15.铜、银和硝酸银溶液组成原电池,回答下列问题:

(1)负极反应式是________________________________________________________________。 (2)正极反应式是________________________________________________________________。 (3)当有1.6 g铜溶解时,银棒增重________g。

16.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,则甲、乙两种装置中属于原电池的是________,甲装置中铜片上的现象是_______________________________。

(2)利用反应“Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+”可以设计一个原电池,若正极材料用石墨碳棒,则该电池

人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)

第二章化学反应与能量一、单选题1.关于能源的开发和节约,下列观点错误的是()A.能源是有限的,无节制地利用常规能源,如石油之类,是一种盲目的短期行为B.根据能量守恒定律,担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C.能源的开发
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