桂林十八中2019-2020学年度18级高二下学期开学考试卷
化 学（理科）
注意：①本试卷共 4 页，答题卡 1 页，考试时间90分钟，满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填
涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108
第I卷（选择题20小题，共55分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分） 1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂
2．已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)= 6v(H2O) C.6v(NH3)=4v(H2O) D.5v(O2)= 4v(NO)
3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡时测得
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是（ ）
1
A.平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数下降 C. B的转化率升高 D. x+y 4．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ） A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-11 mol/L D．1×10-7 mol/L 5．下列说法不正确的是（ ） A. 放热反应不需加热即可发生 B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 6．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ） A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HZ的酸性强于HY C．X、Y、Z三种酸根离子均能水解，且水解程度Z＞Y＞X D．三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(X)＞c(Y)＞c(Z) 7．已知Ksp(AgBr) = 5.53×10-13, Ksp(AgCl)= 1.77×10-10,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 2 － － － － － － － － － － － － C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 8．下列各变化中属于原电池反应的（ ） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·molΔH1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol￣1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol￣1 则x为（ ） A .3a+b－c B.c + 3a－b C.a+b－c D.c+a－b 10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ） A．负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+ B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 3 － －1 已知碳的燃烧热 D．电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移 11．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) 平衡。下列有关叙述正确的是（ ） A．若降温，该反应的平衡常数增小 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx C．容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢) 12．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽 略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A． 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl) B．向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)＋c(CO32) C．0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32) 13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 B．钢铁在潮湿的环境中容易生锈 C．工业合成氨时使用铁触媒为催化剂 D．碳跟氧气反应的实验中增加O2的量可以减少CO的生成 － ＋ ＋ － － ＋ － － － ＋ － － － ＋ － MHx+2y(s) ΔH<0达到化学 4 14．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合， 下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A．若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-) C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1 D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+) 15. 已知 25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Kb(NH3·H2O）＝1.8×10-5， 下列叙述中不正确的是（ ） A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂 C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强 D．25℃时，NH4＋H2O 16．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ） A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 4OH? ＋ NH3·H2O＋H的平衡常数为5．6×10 ＋ －10 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e? C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 个 D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 5
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