3.6几种重要的金属化合物（三）教学设计
课型 新授 ＋课时 1 教学三维目标 ＋＋教师 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 1、掌握Fe3 的氧化性及检验方法，Fe3 与Fe2的转变， 2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程 1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。 1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。 教材分析 教学重点 教学难点 教学方法 教具准备 Fe3与Fe2 的之间转变 ＋＋运用氧化还原反应的理论分析Fe3 与Fe2 的转变并进行实验设计和验证。 ＋＋知识结构与板书设计 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）： FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性 （2）Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色） Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色
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Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀） (3) Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 教学过程设计 人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。 新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生教学导入 活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。 ［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？ ［板书］三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 ［投影总结］铁的氧化物的性质比较。 俗名 色态 价态 水溶性 稳定性 FeO 黑色粉末 +2价 不溶 不稳定，在空气里加热迅速被氧化 非氧化性反应 碱性氧化物FeO+2H==Fe2+H2O 与氧化性酸反应 共性 3FeO + 10HNO3 ==3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O ＋＋Fe2O3 铁红 红棕色粉末 +3价 不溶 稳定 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 +3，+2价 不溶 稳定 碱性氧化物 Fe2O3 + 6H == 2Fe3 + 3H2O Fe2O3 + 6H == 2Fe3 + 3H2O ＋＋＋＋复杂氧化物，Fe3O4 +8H == Fe2 + 2Fe3 +4H2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe(NO3)3 +NO↑+14 H2O ＋＋＋高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe ［板书］2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 ［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
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实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 加 NaOH 溶液 离子 方程式 Fe3+3OH==Fe(OH)3↓ ＋―FeCl3 溶液 立即产生红褐色沉淀 FeSO4 溶液 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+2OH==Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ＋―［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？ (被空气中O2氧化) ［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。 ［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？ (Fe SO4 易被空气中O2氧化) ［思考2］怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？ (在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) ［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？ (Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气) ［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。 ［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较 色态 溶解性 类别 与非氧化性酸 与氧化性酸 稳定性 制法 转化关系 ＋＋Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 二元弱碱 Fe(OH)2 +2H == Fe2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O 分解产生很复杂 Fe2+2OH==Fe(OH)2 ↓ ―＋＋Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 三元弱碱 Fe(OH)3 +3H == Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H == Fe3+3H2O 2Fe(OH)3＋＋＋＋＋ △ Fe2O3+3H2O Fe3+3OH==Fe(OH)3 ↓ ―4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ［板书］3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 - 3 -
具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3 具有强氧化性 ［实验3-10］Fe3的检验 实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 呈血红色 无变化 ＋［板书］（2）Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色） ［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3，险些之外，还可用与NaOH溶液反应。 ＋［板书］Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀） ［科学探究］Fe3 的氧化性 实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ FeCl3溶液中加入 铁粉，KSCN溶液 氯水，振荡 现象 不显血红色 显血红色 反应的离子方程式 2Fe3+Fe==3Fe2 2Fe2 +Cl2==2Fe3+2Cl ＋＋―＋＋＋［板书］(3) Fe3＋的氧化性 ［讲］Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2 ；而Fe2 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3 ＋＋＋＋［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 ［小结］Fe3和Fe2结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。 ＋＋课后习题 ［自我评价］ 1、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 +CuCl2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无
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2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作__________________________。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管I中加入的试剂是________________； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________； 图1 实验装蒸馏水配制的NaOH溶液_____________； O2的NaOH溶液，插入的理由是(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。 教后反思
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人教版高中化学必修1教案初稿3.6几种重要的金属化合物(三)教学设计
