误；∶向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），正确；∶向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的c（H+）＜c（OH-），错误；∶向水中加NaHSO4固体形成硫酸氢钠水溶液，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子对水的电离起抑制作用，错误。 6.【答案】A
【解析】根据表格可知电离程度大小的排序为NH3?H2O>H2CO3，因为越弱越水解，常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中：c (NH4+) > c (CO32-)> c (HCO3-) > c (NH3·H2O)，A错误。 7.【答案】C
【解析】A，由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，错误；B，b点c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，错误；C，加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，正确；D，由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，错误。 8.【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相
－－
互促进水解，c(CH3COO)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小，故C
项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。 9.【答案】A
【解析】由于HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O反应存在，且Ksp，CaCO3＝4.96× 10－9，可求得c(CO)·c(Ca2＋)＝1.0×10－3mol·L－1×1.1×10－2mol·L－1＞Ksp，CaCO3，因此X为CaCO3，A正确；Ca2＋反应完后剩余浓度大于1.0×10－5mol·L－1，则M中存在Mg2＋、 Ca2＋，B不正确；pH＝11.0时可求得c(OH－)＝10－3mol·L－1，Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝
＜1.0×10－5，因此
N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正确；加入 4.2 g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。 10.【答案】D
【解析】HCl是强电解质，溶于水电离出的H＋抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B，C错误。 11.【答案】D
【解析】使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉
淀除去，故选D。 12.【答案】A
【解析】A、已知25∶时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，则25∶时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN），正确；B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25∶时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，错误；C、PH是近似测定溶液酸碱性，只能测定整数，错误；D、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，错误。 13.【答案】A
【解析】 25 ∶时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14得，由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。 14.【答案】D
【解析】物质的量浓度均为0.1mol·L-1的∶氨水 ∶NH4Cl溶液 ∶Na2CO3溶液 ∶NaHCO3溶液,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;同浓度的碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;所以溶液pH大小为:∶>∶>∶>∶,故A错误;溶液∶一水合氨是弱碱,存在电离平衡;∶NH4Cl溶液水解显酸性,∶、∶等浓度等体积混合后pH>7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c(N)>c(NH3·H2O),故B错误;盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵,氯化铵的浓度为0.05mol·L-1,氯化铵溶液中加入盐酸能抑制铵根离子的水解,溶液中c(N
):∶<∶,故C错误;向溶液∶∶中分别加入
12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液,两溶液中的离子种类相同,故D正确。 15.【答案】D
【解析】本题考查盐类水解的应用与解释。∶中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；∶HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；∶草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；∶碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；∶AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O∶Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
16.【答案】(1)BaSO4＋4C(2)a (3)H2SO4
BaS＋4CO↑
(4)∶将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3) ∶节能、环保(答案合理即可) ∶5×10－2
【解析】(1)重晶石主要成分为BaSO4，加入焦炭生成BaS等，根据元素守恒可知生成的有毒气体为CO。(2)煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。(3)煅烧后BaS溶于水，得到含Ba2＋的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止Ba2＋的损失，需要洗涤
＋
沉淀上粘附的Ba2，故检验是否洗涤干净的试剂最好为硫酸。(4)K＝
＝
＝＝＝0.05＝5×10－2。
﹣﹣
17.【答案】（1）8.64×106；符合；（2）故过滤；消毒杀菌；Cl2+H2O═H++Cl+HClO；
（3）18.【答案】(1)正确 若是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为
0.01 mol·L-1,pH=12 (2)a-2
【解析】(1)若NH3·H2O是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol·L-1,pH=12。用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,说明NH3·H2O没有完全电离,应为弱电解质。
(2)若NH3·H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1 000 mL,其pH=a-2。因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,a、b应满足a-2 19.【答案】(1)由AgCl(s)知c(Ag＋)＝c(Cl－)
所以Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋) 解得c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1 (2)由Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
－11
＋－
＝c(Mg2)·c2(OH)＝
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10·c2(OH－)
解得c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1 所以c(H＋)＝
＝3.0×10－11mol·L－1
所以pH＝10.5
(3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1 c(H＋)＝
＝2.4×10－10mol·L－1
所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。
－－＋
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105mol·L1时，沉淀已经完全。故Mg2完全沉淀
时有：
1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11
－－－
所以c(OH)＝1.34×103mol·L1
c(H＋)＝所以pH＝11.1 【解析】
－－
＝7.46×1012mol·L1
20.【答案】(1)Cl－先沉淀 (2)4.13×10－6mol·L－1 【解析】由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得c(Ag＋)＝
1
＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－
。
)，得c(Ag＋)＝
＝
mol·L－1＝
由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO
4.36×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀。
－
刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl)＝
＝mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。
21.【答案】(1)2 (2)2.9 (3)11 (4)9.7 (5)6 (6)3 (7)11 (8)2.3 (9)5 【解析】(2)CH3COOHc(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋) 则Ka＝
＝1.8×10－5
CH3COO－＋ H＋
解得c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，
所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。 (3) NH3·H2Oc(初始) 0.1 mol·L－10 0
OH－ ＋ NH
c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1% mol·L－1mol·L－1mol·L－1
－－－－
则c(OH)＝0.1×1% mol·L1＝103mol·L1
c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。
(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案为9.7。
(5)pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。 c(H＋)＝
－－
＝1.0×106mol·L1，
pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。
22.【答案】(1)1×10－12 > (2)4 10－7 (3)∶中 ∶Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO∶11
＋－－－－＋
【解析】(1)Kw＝c(H)·c(OH)＝10x·10y＝10(xy)，根据图示可知当x＝12时，
===BaSO4↓＋H2O
c(OH－)＝1 mol·L－1，当y＝12时，c(H＋)＝1 mol·L－1，故Kw＝1×10－12。根据温度越高H2O的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T>25。
(2)此条件下，pH＝6时，溶液呈中性。根据表中实验∶的数据可得c(OH－)＝10－4mol·L－1，根据表中实验∶的数据有22.00×10－3L×10－4mol·L－1＝22.00×10－3L×10－amol·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验∶中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝10－7mol·L－1。
(3)∶按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性。∶按乙方式混合时，反应前：n(Ba2＋)＝10－3mol，n(OH－)＝2×10－3mol，n(H＋)＝n(SO
)＝10－3mol，实
际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO均为10－3mol，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。∶按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝
－1
－＋－－
＝0.1 mol·L1，c(H)＝1011mol·L1，pH＝11。
mol·L
23.【答案】(1)10－12mol·L－1 10－12mol·L－1 (2)10－10mol·L－1 10－10mol·L－1 (3)10－2mol·L－1 (4)10－4mol·L－1
＋－
【解析】(1)pH＝2的H2SO4溶液中H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源
于水。应先求算c(OH－)，即为水电离的c(H＋)或c(OH－)。c(H＋)＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝10－
12
mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水电离的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，则水电
2020届鲁教版本高中化学高考第二轮专题复习题第8章《水溶液中的离子平衡》测试卷
