（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg?L﹣1．已知常温下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为 mg/L， （填“符合”或“不符合”）标准．
（2）流程中∶的分离方式相当于化学基本操作中的 操作，∶、∶中加氯气的作用是 ．氯气和水反应的离子方程式是 ．
（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2Dz
Bi（HDz）3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．设常温时该反应的
化学平衡常数为K，则当pH=3时废水中c（H2Dz）等于 mol?L﹣1（用K表示）． 18.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验: 0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否
正
确?
(填“正
确”或“不
正
确”),并
说
明
理
由
___________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a,b值应满足什么关系? (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质? (填“能”或“否”),并说明原因:__________________
________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:___________________________________________ 。 三、计算题(共3小题)
19.(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为多少？
20.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO谁先沉淀？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 21.求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的电离常数
Ka＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)
(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合
(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合 (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合 (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液 (8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合 (9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
四、填空题(共3小题)
22.某温度(T∶)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
＋
(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度 T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验∶中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。
(3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
∶按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
∶写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________________。 ∶按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。 23.求算下列溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液
c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝__________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝__________。
24.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl2(g)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(∶) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(∶)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________________(用K1、K2
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)表示)。
(2)为研究不同条件对反应(∶)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(∶)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(∶)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不
变”)。
若
要
使
K2
减
小
，
可
采
取
的
措
施
是
________________________________________________________________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 molNaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为
____________________________________________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
答案解析
1.【答案】D
【解析】一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；
，
，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B
正确；平衡常数只与温度有关，故C正确；合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。 2.【答案】D
【解析】向混合溶液中加过量铁粉,铁粉和铜离子反应生成Cu,所以能观察到红色固体析出,故A正确;依据阳离子沉淀的pH可知,加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁,最先看到的是红褐色沉淀,故B正确;等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中,设各种溶质的物质的量均为1mol,则n(S
)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解,所以该混合溶液中c(S
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,故C正确;向该混合溶液中加入氯水,能将Fe2+氧化为Fe3+,
调节溶液的pH为3~4,使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸的混合溶液,而不能得到纯净的CuSO4溶液,故D错误。 3.【答案】D
【解析】对于选项A,电解质的电离过程是一个吸热过程,因此温度升高电离程度增大,K增大。对于选项B,在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,电离平衡向右移动,溶液中c(CH3COO-)增大,Ka不变,c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)值将减小。对于选项C,由于HP
的电离常数小于HC
的电离常数,也小于CH3COOH的电离常数,因此正确的关系为
pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。对于选项D,根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应:H2P4.【答案】B
【解析】升温促进水的电离,b点时水电离的氢离子浓度较大,说明温度较高,故A错误;d点与a点温度相同KW相同,a点时KW=1×10-14,b点时KW=1×10-12,KW数值大小关系为b>d,故B正确;温度不变,KW不变,无法从c点变到a点,故C错误;若处在b点时,pH=2的硫酸中c(H+)=1×10-2mol·L-1,pH=10的NaOH中c(OH-)=5.【答案】D
【解析】∶加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，错误；∶加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成强氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），错误；∶二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，错
=10-2mol·L-1,恰好完全反应,溶液显中性,故D错误。
+P
====2HP
,因此P
、HP
和H2P
在溶液中不能大量共存。
2020届鲁教版本高中化学高考第二轮专题复习题第8章《水溶液中的离子平衡》测试卷
