第8章《水溶液中的离子平衡》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列说法错误的是（ ）
A． 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B． 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw C． 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D． 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 2.已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( ) A． 向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出 B． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 C． 该混合溶液中c(S
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D． 向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH=4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液 3.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25∶):
下列说法中正确的是 ( ) A． 温度升高,K值减小
B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,c(H+)/c(CH3COOH)值将增大 C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D． P
、HP
和H2P
在溶液中不能大量共存
4.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A． 图中对应点的温度关系为:a>b B． 水的电离常数KW数值大小关系为:b>d
C． 温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D． 在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性 5.能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ） ∶将水加热煮沸 ∶向水中投入一小块金属钠 ∶向水中通CO2∶向水中加入明矾晶体 ∶向水中加入NaHCO3固体 ∶向水中加NaHSO4固体 A． ∶∶∶∶ B． ∶∶∶
C． ∶∶∶ D． ∶
6.已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25∶）如下表：
则常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，其中错误的是（ ） A． c (NH4+) > c (CO32-)> c (NH3·H2O) > c (HCO3-) B． c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+2 c(CO32-) C． c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1
D． c (NH4+) + c (NH3·H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
7.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A． 升高温度，可能引起由c向b的变化 B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
8.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O法正确的是（ ）
A． 加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B． 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C． 稀释溶液，溶液的pH增大
D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 9.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
CH3COOH＋OH－，下列说
－
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp，CaCO3＝4.96×10－9 Ksp，MgCO3＝6.82×10－6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6
2020届鲁教版本高中化学高考第二轮专题复习题第8章《水溶液中的离子平衡》测试卷
