课题： 从实验学化学复习（2课时）
《教学要求》之要求：
1、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标志，初步形成良好的实验工作习惯。
3、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 《考试说明》之说明：
1、知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法，初步掌握测定溶液PH的方法。 5、了解SO42-的检验方法。
6、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7、了解物质的量的单位---摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿佛加德罗常数的含义。并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 [练习]1. 下列实验操作中错误的是 ( )
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤： (不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏： 不同的液体混合物的分离。 ④分液： 的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________
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（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________ 2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐 后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除 、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之 ；（ⅱ）过滤后加 。
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。
过滤时： 。 蒸发时： 。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上 ；②加碎瓷片的目的是 ；
③冷凝水由 口进， 口出
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：① ； ② 。（密度：苯<水 ①SO42：先加 酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 离子方程式为 ②Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶 解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。离子方程式为 。 ③CO32-: [练习]3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 －－ － － － － － 4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶 5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④ ＋ ＋ － － - 2 - / 5 四、五个新的化学符号： 概念、符号 物质的量： n 阿伏加德罗常数： NA 摩尔质量： M 定义 注 意 事 项 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 NA有单位：mol－1－或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol1。 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在 上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 物质的量浓度： C ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何 所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol ①公式中的V必须是 的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 五、各个量之间的关系：( 自己填写！) 六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的 不变） （注意单位统一性） 七、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器： (固体溶质)、 、 (液体溶质)、 、 、 、 。 （2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的 ，若为溶液计算所需溶液的 ）② （或量取）③ （静置冷却）④ ⑤ ⑥ ⑦ 例如：配制450mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。 （3）溶解：所需仪器 。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 mL容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过 多，改用 加蒸馏水到溶液的 正好与刻度线 ，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的， - 3 - / 5 没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度（ ）。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析： 可能引起误差的一些操作 称量前小烧杯内有水 向容量瓶注液时有少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容后经振荡摇匀静置液面下降 定容时俯视刻度标线 定容时仰视刻度标线 － n V CF对物质的量浓度的影响 － 7.下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 8.下列说法正确的是（ ） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10.下列叙述正确的是（ ） A.1molH2SO4的质量为98g·mol1 B.H2SO4的摩尔质量为98g - 4 - / 5 － ＋ C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 11. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 12.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _____ ，体积最小的是 ____ 。 13..等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 14.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 B．向容量瓶中加水未到刻度线 D．称量时误用“左码右物” 15.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为( ) A．28 B．60 C．32 D．4 16. 2molN2和2molCO相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 17.下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 18.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 （ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 19.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。 （1）计算 （2）装瓶（3）用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸（4）洗涤（5）移液（6）稀释（7）定容（8）摇匀 - 5 - / 5
化学人教版必修一第一章《从实验学化学》学案
