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高中化学必修一教案 ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ ［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课， 我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 ［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) ［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸 馏水的实验来学习蒸馏的过程 ［板书］1、蒸馏 ［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 ［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ (不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到― 引导学生设计实验 纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) ［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 ［投］ (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热， 使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏 一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯 其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、 牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 ［实验演示］实验室制取蒸馏水 ［投］（3）蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。 d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。 ［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 ［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液 ［投影小结实验］ - 12 -
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实验1-3 实验室制取蒸馏水 实验 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热 3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 ［思考］ 1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 (为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量) 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ (对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线) 加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 现象 加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解 加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水 思考与讨论研究，强化蒸馏的操作 3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。 若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？ (酒精沸点低，先蒸出的是酒精。) 4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？ ［投］（4）蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。 ［思考］蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷 凝液体时，要用蒸馏) ［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。 ［板书］2、萃取 ［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。 ［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水 ［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 - 13 -
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［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件， ［投］（2）萃取剂的选择： a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。 b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。 ［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。 ［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。 ［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。。。。。) ［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。 ［板书］3、分液 ［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。 首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体） ［投影总结］ (1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 ［板书］萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 ［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）
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课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 情感 态度 价值观 重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 知识 与 技能 过程 与 方法 授课班级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 难 点 物质的量及单位------摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4.N、NA与n的关系： 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1 3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 m112m1N? ?n A1=mCNAmC121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M (2)、公式：M=m－ 单位 g·mol1 n6、有关摩尔质量的相关计算 例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。 －n(H2SO4 )=m(H2SO4)24.5 g==0.25mol。答：略 -1M(H2SO4)98 g?mol教学过程 教学步骤、内容 教学方法 引发学习兴［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客- 15 -
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观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，趣，引出把微必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 ［板书］第二节 化学计量在实验中的应用 ［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。 ［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位 长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量 ［板书］ 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 ［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ ［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系 ［问］1mol粒子的数目大约是多少？ (约为6.02*1023个) ［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？ (是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的) ［问］C原子特指什么结构的碳原子？ (C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) ［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kgC中所含的碳原子数目约为6.02*10个 ［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。 ［板书］2、阿伏加德罗常数： 12231212小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流 物理量的符号 l（L） t m T I（Iv） I n 单位名称及符号 米（m） 秒（s） 千克（kg） 开尔文（K） 坎德拉（cd） 安培（A） 摩尔（mol） 学生自学，师生一问一答，检验自学成果 进行化学史的教育，培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、 × 没有指出是分子、原子或离子
高中化学必修一优质教案（人教版） - 图文
