原子结构与元素的性质第4课时
一．选择题（共9小题）
1．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
A．Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 D．MgO 比MgCl2的熔点高
2．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）
A．水分子中所有原子都满足 8 电子结构 B．1molH2O 中含有非极性键的数目为 2NA C．宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18g
D．氢的三种同位素 1H、2D、3T 与 16O 可形成多种水分子，其相对分子质量有 5 种 3．尿素和氰酸铵的化学式分别为CO（NH2）2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是（ ）
A．所含的4 种元素分别位于四个不同周期 B．均为离子化合物
C．均属于有机化合物 D．互为同分异构体
4．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ） A．AB3是非极性分子 C．A原子为SP3杂化
B．A原子P能级中无空轨道 D．AB3为三角锥形结构
5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A．CCl4中C﹣Cl键键长比NCl3中N﹣Cl键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子的空间构型为平面三角形
D．NCl3沸点低于NBr3，因为N﹣Cl键键能低
6．短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是（ ） X Y
Z Q
W
A．离子半径（r）：r（Wm﹣）＞r（Qm﹣）＞r（Zn﹣） B．元素Z和Y的化合价都可能存在﹣1价
C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D．X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应
7．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（ ） W X
Y Z
A．简单氢化物沸点：Y＞W B．原子半径：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：W＜X
D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
8．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价 B．酸性：H2XO3＜H2WO3
C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（ ）
A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第VA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 二．填空题（共4小题）
10．在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ＝d?q．试回答以下问题：
（3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0． ①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：
②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是 （填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是 ．
11．已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请从结构角度比较二者酸性强弱：H2SO4 H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）．
12．科学家正在设法探寻“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，据此，若有反α粒子，它的质量数为4，电荷数为﹣2．如果有该反α粒子轰击12C（12是质量数）原子，得到反H原子，写出该核反应方程式 ，反物质酸碱中和反应的实质可表示为 ．
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物． （1）写出Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 ． （2）用电子式表示Y2O的形成过程
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式 ．
原子结构与元素的性质第4课时
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．【分析】A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比； B．原子晶体熔沸点与其键长成反比、与其键能成正比； C．金属晶体熔沸点、硬度与金属键成正比；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比。
【解答】解：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，这几种单质都是分子晶体，所以其熔沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故A选；
B．原子晶体熔沸点与其键长成反比、与其键能成正比，这几种物质都是原子晶体，所以其熔沸点及硬度与化学键有关，故B不选；
C．金属晶体熔沸点、硬度与金属键成正比，这几种物质都是金属晶体，其熔沸点、硬度与金属键有关，故C不选；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比，这两种物质都是离子晶体，其熔沸点与晶格能有关，晶格能与化学键有关，故D不选； 故选：A。
2．【分析】A．水分子中H原子不能满足8电子结构； B．每个水分子中含有2个极性键，不含非极性键； C．摩尔质量单位是g/mol；
D．氢的三种同位素 1H、2D、3T 与 16O 可形成多种水分子，形成的水分子分别为
1
H216O、2D216O、3T216O、1H2D16O、2D3T16O、1H3T16O。
【解答】解：A．水分子中H原子不能满足8电子结构，H原子为2电子结构，故A错误；
B．每个水分子中含有2个极性键，不含非极性键，所以1molH2O 中含有极性键的数目为 2NA、非极性共价键数目为0，故B错误；
人教版选修3第1章第2节原子结构与元素的性质第4课时作业
