第一章 溶液
一、选择题
1、0.1mol/LNaHCO3的PH值为____C____ A. 5.6 B. 7 C. 8.4 D. 13
2、已知Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5 Kαθ（HCN）= 4.9×10-10 Kαθ（HAc）=1.8×10-5
以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液___B____ A. HAc—NaAC B.NH4Cl—NH3·H2O C.HCN—NaCN D. A和C不行
3、已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,欲使0.1mol/L的Fe(OH)3溶于1.0L溶液中,该溶液的PH值应控制为____C_____
A. 2.35 B. < 2.19 C. <2.25 D. 2.19 4、从质子酸碱理论来看H2O_____A_____ A. 是酸 B. 是碱 C. 既是酸又是碱 D. 酸碱度不是 5、某条件下,A+B
C+D达到平衡,平衡常数为K1θ,若A,B浓度降低一倍,则平衡移动,
在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为K2θ,则K1θ,K2θ的关系为___C___ A K2θ〉K1θ B K1θ〉K2θ C K1θ=K2θ D 应计算才能确定
6、下列化合物采取SP3杂化的是_____C______. A BCL3 B H2O C CO2 D HgCL2
7、正逆反应平衡常数K1θ，K2θ的关系是：___B____
A K1θ=K2θ B K1θ×K2θ=1 C K1θ/ K2θ D 两者无必然联系 8、0.1mol·L-1的H2S水溶液中C(H+)___C___ A 0.2mol·L B 2[S2-] C 0.1Kθ1
D 0.1kθ2
9、在氨水中加入__A___溶液,则可导致pH降低 A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAC
10、下列氢氧化物溶于浓HCl的反应，不仅仅是酸碱的反应____C____ A Fe(OH)3 B Co(OH)3 C Cr(OH)3 D Mn(OH)2
11、反应H2(g)+I2(g)?2HI(g) 的平衡常数Kθ=A,则反应HI(g) ?的平衡常数Kθ=___A__
A 1/2A B 1/A C 1/A D 1/2A
12、配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用ＨＡｃ和ＮａＡｃ溶液，则二者浓度比为___C___ Ａ １/1.8 Ｂ 3.2/3.6 Ｃ 1.8/１ Ｄ ８/９ 13、在氨水中加入_____A____溶液,则会导致PH降低. A NH4Cl B NaCl C Na2S D NaAc
11I2(g)+ H2(g)22二、填空题
14、NH3的共轭酸是_____NH4+_______,共轭碱是________NH2-___________.
1
15、已知饱和NH3·H2O的电离平衡常数为Kb.则溶液c(H+)=____(0,1Kb)1/3___. 16、2mol·L-1的H2S的c(H+)=____(0,1Kb)1/3____,加H2O稀释PH___降低___, c(H+)_______,α____________.(设H2S电离常数为K1)。
17、若配制PH=4.8的缓冲溶液，应选用__________HAc-NaAc______________配制。 18、NH3的共轭酸是____NH4+______,H2O的共轭碱是______OH-_________. 19、将氨水溶液稀释,则溶液浓度降低,其PH__降低__,α___增大____,c(OH-)___降低____
20、OH-的共轭酸是_________,H3+O的共轭碱是____________.
21、缓冲溶液由___弱酸及其盐______构成。其作用为____对外加少量的酸碱水体系的Ph改变不大_______.
22、稀释弱电解质溶液,溶液浓度_减低___,而α_增大__,c(H+)或c(OH-)__降低____. 23、浓度为0.1mol／L的氨水，加入等体积的0.1mol／L NH4Cl溶液，混合液的
PH___9.24____．若将混合液稀释一倍后PH_____降低___．（Kbθ＝1.76×10-5） 24、在HAc溶液中加入H2O,则溶液α____变大____；加NaAc,α___变小____。 三、名词解释
25.沸点：当一种液体的蒸汽压等与外界的大气压时的温度叫做该液体的沸点。 26.凝固点：该物质的液相与固相能平衡共存的温度。 27.酸:能给出质子的物质。
2
28.碱:能接受质子的物质。
29.电解质:指在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物。
30.缓冲溶液:能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释，而本身ph值不发生显著变化的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
四、简答题
31.正常人的血浆总渗透压是多少？ 280-320毫渗量/升 答案 选择题
1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.A 12.C 13.A 填空题
14. NH+-4 NH2 15. (0,1Kb)1/3
16. (0,1Kb)1/3 降低 17、 HAc-NaAc 18. NH4+ OH- 19. 降低 增大 降低
21.弱酸及其盐 对外加少量的酸碱水体系的Ph改变不大
3
22. 减低 增大 降低 23. 9.24 降低 24. 变大；变小 名词解释
25. 当一种液体的蒸汽压等与外界的大气压时的温度叫做该液体的沸点。 26. 该物质的液相与固相能平衡共存的温度。 27. 能给出质子的物质。 28. 能接受质子的物质。
29. 指在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物。
30. 能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释，而本身ph值不发生显著变化的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 简答题
31. 280-320毫渗量/升
4
第二章 氧化还原与电极电势
一、选择题
1、在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是 A A MnO4-和Cl－ B Fe3+和Sn2+ C NO3-和Fe2+ D I-和Sn4+
2、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 B A 氧化型物质与还原型物质反应
B 电极电势值较大的电对的氧化型物种与电极电势值较小的电对的还原型物种起反应
C 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应 D 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应 3、下列半反应中，发生还原过程的是 B A Fe?Fe2+ B Co3+?Co2+ C NO?NO3- D H2O2?O2 二、填空题
4、原电池的作用是将____化学能_____能转化为______电能____能，电解池的作用是将___电能____能转化为____化学能____能。
5、电极电势产生的原因是_________双电子层理论______________,一个氧化还原电对的电极电势越高,则其____氧化型___氧化性越强,____还原型____还原性越差. 6、原电池中,电子由__负极_极流向_正__极,在_正__极上进行的是氧化还原反
5
应,_____负___极上进行的是还原过程,而在电解池中电子由__阳极__极流向__阴极__极,在__阴极__极上进行的是氧化反应,_阳极__极上进行的是还原反应. 7、氧化还原反应中，获得电子的物质是 氧化剂 剂，自身被 还原 ；失去电子的物质是 还原剂 剂，自身被 氧化 。
8、原电池的正极发生 还原 反应，负极发生 氧化 反应，原电池电流由 正极流向 负 极。
三、名词解释
9. 氧化数是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
10.化合价是指形成共价键时共用的电子对数。
11.自氧化还原反应氧化与还原过程发生在同一种化合物中的反应。 12.歧化反应氧化还原反应发生在同一物质中的同一元素上。
四、简答题
判断是非（正确在前面的括号内写T，错误的写F）
( T )13、因为电极反应Ni2++2e-Ni的Eθ= 0.25V，故2Ni2++4e－2Ni的Eθ=-0.25V ( F )14、已知Fe的电势图为Fe3+——Fe2+——Fe，则反应Fe3+ + Fe Fe2+将向逆方
向进行.
( F )15、Fe+ e
3+
-
Fe E= 0.77V，则3Fe + 3e
6
2+θ3+-
3Fe E= 3× 0.77V= 2.31V
2+θ
( T )16、氧化还原反应总是电极电势值大的电对中的氧化型物种氧化电极电势值小
的电对中的还原型物种。
（ T ）17、一种物质的氧化性强弱与氧化值高低无直接关系。
( F ) 18、由于Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V, Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V故Fe3+和Fe2+能发生氧化还原
反应。
（ T ）19、每个半反应中一定包括同一种元素的两种不同的氧化态。 （ T ）20、氧化还原反应中，两电对的E的值相差越大，则反应进行得越快 答案 选择题 1.A 2.B 3.B 填空题
4．化学能 电能 电能 化学能 5．双电子层理论 氧化型 还原型
6．负极 正 正 负；阳极 阴极 阴极阳极 7. 氧化剂 还原 还原剂 氧化 8. 还原 氧化 正 负 名词解释
9. 是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数由假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
7
θ
10. 是指形成共价键时共用的电子对数。
11. 氧化与还原过程发生在同一种化合物中的反应。 12. 氧化还原反应发生在同一物质中的同一元素上。 简答题
13.T 14.F 15.F 16.T 17.T 18.F 19.T 20.T
8
第三章 原子结构
一、选择题
1．第四周期中元素原子中未成对电子数最多可达____C____ A. 3 B. 5 C. 7 D. 6
2．用量子数确定轨道时,下列各组量子数,____C_____是合理的 . A. n= 3 l= 3 m = -1 B.n= 2 l= 2 m= -1 C. n= 2 l= 1 m = 0 D.n= 3 l= 0 m= +1 3．氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有____B____ A. 第一电离能 B. 离子半径 C. 单质分子中的键能 D. 电负性
4．某原子在第三主层有10个电子,某电子构型是____C______ A. 3s23p33d5 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2 5．离子半径依次变小的是___A_____
A. F-、Na+、Mg2+、Al3+ B.Na+、Mg2+、Al3+、F-
C. Al3+、Mg2+、Na+、F- D.F-、Al3+、Mg2+、Na+ 6．第四周期中元素原子中未成对电子数量最多可达____D______
A. 3 B. 5
9
C. 9 D. 6
7．比较a. b. c. d四种元素的金属性,已知它们的原子序数分别是20. 30. 38和48.则金属次序____C___
A. a〉b〉c〉d B. d〉b〉c〉a C. b〉d〉a〉c D. c〉a〉b〉d 8．四种元素A，B，C，D原子序数分别是50，14，20和37，由原子结构可以判断，其金属次序为：____B______
a A〉C〉B〉D b D〉C〉A〉B c D〉B〉C〉A d C〉D〉B〉A 9．氯,溴,碘的性质随原子序数增加而增加的有____B______. A第一电子能 B离子半径 C单质分子中的键能 D电负性
10．有A,B,C三种主族元素,若A元素阴离子和B,C元素阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C的阳离子半径,依次可以断定A,B,C三种元素的原子序数次序为____C_____
A B A n= 3 l= 0 m= -1 B n= 2 l= 2 m= -1 C n= 2 l= 1 m= 0 D n= 3 l= 0 m= 1 10 二、填空题 13. 24号元素的核外电子排布式为______1s22s22p63s23p63d44s2______,属于第__四 ___周期,第__IVB___族,___ds___区,主要表现为____金属性____性,最高氧化态为___+6___. 14. 35号元素的核外电子排布是__1s22s22p63s23p63d104s24p5____,属于__四__周期，___VIIA___族，_____区，最高氧化态是_______+7______. 15. H2O分子中,O原子采取了___Sp3杂化__杂化,空间构型是__折线型___.其中∠ HOH=___104.50___,原因是_____________. 16. 29号元素核外电子结构式为____1s22s22p63s23p63d104s1 _,价电子结构式为______四____,在周期表上处于____+2_____周期，_____IB____族，__________区，常见氧化值有__________. 17. 38号元素的核外电子结构式为__1s22s22p63s23p63d104s24p65s2_.其价电子结构式为 __5s2___.处于第__五_周期,__IIA__族,_+2__.常见氧化值为_____ 18. 6号元素共有_4_个价电子,它们的量子数分别为__n=2 l=0 m=0 ms=+1/2_, ____n=2 l=0 m=0 ms=-1/2______, _ n=2 l=1 m=1 ms=+1/2__, _n=2 l=1m=0 ms=+1/2_. 19. 27号元素的核外电子排布式为___1s22s22p63s23p63d74s2_,价电子排布为__3d74s2__,属第__四_周期,第__VB__族,___区,主要表现为____________,通常呈现氧化态是______________. 20. Na原子的价电子构型是__3s2 ____,共有___2_个价电子,各价电子的量子数依次 11 是___n=3 l=0 m=0 ms=+1/2 -1/2______. 21. 某元素最外层只有一个电子,且它的4个量子数分别是n， l=0, m=0,ms=+ 1.那2么符合这个条件的元素有___Ca__种，其价电子结构是|___四____,元素符号是____IIA____,处于周期表的______区。 22. 原子中，电子排布为１s2２s2２p63s23p6３d10４s2的元素符号是__6__, 位于第___ns1 H Li,Na,K,Ru,Cs__周期, 第____s__族． 三、名词解释 23. 波粒二象性物质既具有波动性又具有粒子性 24. 屏蔽效应由于其余电子的存在减弱了核对该电子的吸引作用的现象。 25. 钻穿效应外层电子钻到内层空间，靠近原子核，避开内层电子的屏蔽，使其能量降低的现象。 26. 元素周期系各种元素形成有周期性规律的体系。 27．原子半径单质晶体中相邻两原子核间距离的一半。 28．镧系收缩镧系元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小的现象。 29. 电离能使一个基态的气态原子失去电子成为气态正离子时所需要的能量。 30. 电负性原子在分子中吸引成键电子的能力。 四、简答题 是非题（正确在前面的括号内写T，错误的写F） 12 ( F )31. P区元素的原子填充电子时是先填入3d，然后是4s，所以失电子时，也是按这个顺序。 ( F )32. 原子或离子结合电子都是放热的，所以亲和能Y为负值。 ( F )33. 分子轨道中电子的能量是由四个量子数决定的. ( T )34. 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数ψ。 ( T )35. 元素的电离能(I1)越大,金属性也越强. （ F ）36. 任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 （ F ）37. 主量子数为3时，有3s，3p，3d三条原子轨道。 （ T ）38. 元素的电负性越小，其金属性就越强。 （ F ）39. 主量子数为4时,有4p,4s,4d三条原子轨道. 答案 选择题 1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C 11.D 12.C 填空题 13. 1s22s22p63s23p63d44s2 四 IVB ds 金属性 +6 14. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 四 VIIA +7 15. Sp3杂化 折线型 104.50 16. 1s22s22p63s23p63d104s1 四 +2 IB 17. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 5s2 五 IIA +2 13 18. 4 n=2 l=0 m=0 ms=+1/2 n=2 l=0 m=0 ms=-1/2 n=2 l=1 m=1 ms=+1/2 n=2 l=1m=0 ms=+1/2 19. 1s22s22p63s23p63d74s2 3d74s2 四 VB 20. 3s2 2 n=3 l=0 m=0 ms=+1/2 -1/2 21. Ca 四 IIA 22. 6 ns1 H Li,Na,K,Ru,Cs s 名词解释 23.物质既具有波动性又具有粒子性 24.由于其余电子的存在减弱了核对该电子的吸引作用的现象。 25.外层电子钻到内层空间，靠近原子核，避开内层电子的屏蔽，使其能量降低的现象。 26.各种元素形成有周期性规律的体系。 27.单质晶体中相邻两原子核间距离的一半。 28.镧系元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小的现象。 29.使一个基态的气态原子失去电子成为气态正离子时所需要的能量。 30.原子在分子中吸引成键电子的能力。 简答题 31. F 32.F 33.F 34.T 35.T 36.F 37.F 38.T 39.F 14 第四章 化学键与分子结构 一、选择题 1、能进行杂化的原子轨道的条件是___A___ A. 空轨道 B.对称性相同 C. S.P轨道 D.能级相近 2、能使异号离子强烈极化的离子的特征是____D____ A. 低电荷，大半径 B. 高电荷，小半径 C. 低电荷，小半径 D. 高电荷，大半径 3、H2O的沸点是1000C,H2Se沸点是-420C这可用下列哪项原因来解释_____D____ A. 范德化力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 4、下列分子中,偶极矩最大的是____D____ A. HCl B. HI C. HBr D. HF 5、具有饱和性和方向性的是___A______ A. 氢键 B.离子键 C. 共价键 D.金属键 6、下列化合物中存在氢键的有____C____ A CH4 B BF3 C H2S D HAc 15 7、下列物质中,存在取向力的有_____D_______, A BCl3 B CO2 C ICl D MgCl2 8、离子半径依次变小的是___C_____ A. F-、Na+、Mg2+、Al3+ B. Na+、Mg2+、Al3+、F- C. Al3+、Mg2+、Na+、F- D. F-、Al3+、Mg2+、Na+ 二、填空题 9、离子极化是指__外电场作用，,其后果将会导致___离子变形，改变物质的性质___ 10、共价键特征为_____饱和性和方向性____，离子键特征为 __无饱和性和方向性__,金属键的特征___无饱和性和方向性_. 11、乙炔分子的空间构型是_头顶头 肩并肩__,其中，C原子采取了__σ___杂化. 12、分子间力包括__平面正方形_______,它的本质是_____Sp3____. 13、σ键是___色散力_______形成的，而π键则是__诱导力、取向力_____形成的，二者相比，__静电力_键更稳定些。 14、晶体有四种类型，即_分子晶体_、__原子晶体_、_金属晶体__、_离子晶体_ ,其中__金属晶体_晶体具有良好导电性，___原子晶体____硬度较高，________晶体一些熔沸点低。 15、NH3分子的空间构型为__三角椎_,∠HNH_〈_109°28′，原因为_____________. 16、SO42-的空间构型为_正四面体__.其中S采取_sp3_杂化.S和四个O之间的化学键可分为_2_类,即__共价或配位键__. 16 17、极性分子间共有____种作用力,依次是___________________________.分子间力的本质是_____________________. 18、极性分子间存在着______，非极性分子存在着______，极性分子与非极性分子间存在着_________． 19、离子极化使键型由______向______转化.化合物的晶型的相应由________向_________转化。通常表现出化合物的熔沸点降低。 20、离子键实质上是一种_________力。特征是___________和_____________。 21、O2分子中化学键有_____________________________. 三、名词解释 22.分子 23.化学键 24.离子键 25.金属键 26.共价键 27.离子型化合物 28.σ键 29.π键 30.杂化 31.键长 17 32.键角 33.分子间力 34.固有偶极 35.取向力 36.诱导力 37.色散力 38.离子的极化 39.极化率 四、简答题 （正确在前面的括号内写T，错误的写F） ( )40、稀有气体是由原子组成的，属原子晶体。 ( )41、P区元素的原子填充电子时是先填入3d，然后是4s，所以失电子时，也是 按这个顺序。 ( )42、原子或离子结合电子都是放热的，所以亲和能Y为负值。 ( )43、CO2和SiO2虽然都是共价化合物，但CO2是分子晶体而S iO2是原子晶体。 ( )44、NH3分子中N为sp3杂化,其键角∠HNH=109°.28′ ( )45、离子化合物中,各原子间都以离子键结合. ( )46、金属与非金属组成的化合物一定是典型的离子化合物 ( )47、杂化轨道形成的化学键都是σ键. 18 ( )48、分子轨道中电子的能量是由四个量子数决定的. ( )49、 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数ψ。 ( )50、含有共价键的分子，其固态时,属于分子晶体. ( )51、非极性分子指分子中含有非极键的分子。 答案 选择题 1.A 2.D 3 .D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 填空题 9．外电场作用，离子变形，改变物质的性质 10、饱和性和方向性，无饱和性和方向性，无饱和性和方向性 11、头顶头 肩并肩 σ 12、平面正方形 Sp3 13、色散力，诱导力、取向力，静电力 14、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体 15、三角椎 〈 16、正四面体 sp3 2 共价或配位键 17、色散力，诱导力、取向力，静电力 19 18、3种 色散力 色散力和诱导力 19、离子键向共价键 共价化合物 20、库仑引力 无方向性和饱和性 21、一个σ和两个3电子π键。 名词解释 22.保持物质基本化学性质的最小微粒。 23.在各种物质分子中，直接相邻的原子间的强相互作用。 24.正负离子之间通过静电引力而形成的化学键。 25.金属晶体中，依靠共用一些能够流动的自由电子使金属原子或离子结合在一起形成的化学键。 26.原子间通过共用电子对而形成的化学键。 27.由离子键形成的化合物。 28.两个原子轨道通过键轴直线方向重叠而形成的键。 29.两个原子轨道通过键轴的一个平面侧面重叠而形成的键。 30.原子形成分子时，同一原子中能量相近的不同原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。 31.分子或晶体中成键原子或离子的核间平均距离。 32.分子中键与键之间的夹角。 33.使分子聚在一起的一种弱作用力。 34.极性分子原有的偶极 20 35.固有偶极间的相互吸引力 36.固有偶极与诱导偶极之间产生的静电吸引力。 37.瞬时偶极之间的相互吸引力。 38.一离子使另一离子的正负电荷重心发生位移的现象。 39.离子受极化而使外层电子云发生位移的能力。 简答题 40.F 41.F 42.F 43.T 44.F 45.F 46.F 47.F 48.T 21 49.T 50.F 51.F 第五章 配位化合物 一、选择题 1、下列具有相同配位数的一组配合物是——。 A [Co(en)3]Cl3 [Co(en)2(NO2)2] B K2[Co(NCS)4] K3[Co(C2O2)2Cl2] C [Pt(NH3)2Cl2] [Pt(en)2Cl2]2+ D [Cu(H2O)2Cl2] [Ni(en)2(NO2)2] 2、AgCl在下列哪种溶液中(浓度均为1mol/l)溶解度最大? 22 A.NH3 B.Na2S2O3 C.KI D.NaCN 二、填空题 3、组成配位键的两个必要条件是___________和__________________. 4、[CO（NH3）3（H2O）]Cl2的名称是_________________,其形成体为_______,配位体_________,配位数______________,配位原子___________. 5、某配合物的稳定常数为β,则某不稳定常数为_______________. 6、配合物中,______和______之间以配位键结合,_________和________之间以离子键结合,配位数是指_____________,多齿配体则是____________. 7、离子键实质上是一种_________力。特征是___________和_____________。 8、配合物[Ni（NH3）4Cl2]Cl的名称是________内界是_________,外界是_________,配位体为________，配位原子__________，配位数_________。 9、内轨型配合物稳定性________外轨型（其它条件相同时），其原因是_________。 三、名词解释 10.配位化合物 11.配离子 12.配位数 13.螯合物 14.配位原子 23 15．单齿配体 16．多齿配体 四、简答题 是非题（正确在前面的括号内写T，错误的写F） ( )17、在所有配合物中,配位体的总数就是中心原子的配位数 ( )18、螯合物的配位体是多齿配体，与中心离子形成环状结构，故螯合物稳定性大. 计算 19、试根据配位效应计算AgI在1.0×10-2 mol·L-1NH3·H2O中的溶解度. (AgI的Kspθ=8.5×10-17 Ag(NH3)2+ 的lgβ1=3.2 lgβ2=3.8). 20、将0.100mol/LNi2+离子溶液与等体积的2.0mol/LNH3·H2O混合，计算溶液中Ni 离子和[Ni(NH3)6]2+配离子的浓度。 21、室温下，将0.020mol/L的CuSO4溶液与浓度为0.28mol/L的氨水等体积混合，求达成配位平衡后，c(Cu2+)、c(NH3)、c(Cu(NH3)2+4)各为多少？ [β=4.3x1013] 答案 选择题 1.A 2.D 24 填空题 3、一方空轨道，一方孤电子对 4、 氯化一水·五氨合钴（II） CO NH3 H2O N O 5、1/β 6、形成体和配位体 内界和外界 配位原子个数 一个分子内有多个配位原子 7、库仑引力 无方向性和饱和性 8、内 外 9、氯化二氯四氨合镍（III） [Ni（NH3）4Cl2] Cl Cl- NH3 N C 名词解释 10.含有配离子的化合物。 11.带电荷的配位个体。 12.直接与中心原子结合的配位原子的数目。 13.一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子形成具有环状结构的配合物。 14.配体中直接与中心原子以配位键相连的原子。 15.只含一个配位原子的配体。 16.含有两个或更多配位原子的配体。 简答题 17.F 18.T 19、c(Cu(NH3)2+4)=0.010mol/L c(NH3)=0.10mol/L c(Cu2+)=2.3x10-12 25 20、3.6 X10-8 21、c([Ni(NH3)6]2+)=0.050mol/L c(Ni2+)=7.6x10-10 26 第六章 重要元素及其化合物 一、选择题 1、0.1mol/LNaHCO3的PH值为_________ A. 5.6 B. 7 C. 8.4 D. 13 2、熔盐电解是制备活泼金属的一种重要方法，下列4种化合物中，不能用做熔盐电解原料的是———。 A NaOH B KCl C CaSO4 D Al2O3 3、常温下，下列金属不与水反应的是—— A Na B Rb C Ca D Mg 4、下列氯化物热稳定性次序是_________ A NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 B NaCl Ａ NaF Ｂ NaC1 Ｃ NaBr Ｄ NaI 6、下列物质中,熔点最高的为___________. A CaO B KF C MgO D NaCl 7、下列有关铝的化学性质的描述，错误的是___。 A 铝是亲氧元素； 27 B 铝是两性元素； C 由E（Al3=/Al）= —1.67V，可知铝不能于水和空气接触； D 硬铝是含铝95%的Al—Mg—Mn—Cu合金，大量用于飞机制造业。 8、有关AlCl3，下列说法错误的是___________。 A 像AlF3一样是离子化合物； B 是易挥发的白色固体； C 失缺电子的共价化合物； D 无水AlCl3可溶于苯，其化学式是Al2Cl6。 9、配制SnCl2溶液时，必须加入____________。 A 足够量的水 B 盐酸； C 碱溶液； D 氯气。 10、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是___________。 A Pb2+ B 。Sn2+ C Sb2+ D Bi2+ 11、下列硫化物不能溶于Na2S溶液的是_________。 A As2S3 B Sb2S3 C Bi2S3 D Sn2S3 12、卤素单质分子的分子间力大小次序为________ A F2>Cl2>Br2>I2 B F2>I2>Cl2>B C F2 28 C 既是酸又是碱 D 酸碱都不是 14、在1L0、1mol/LHAC溶液中加入一些NaAC晶体会使_ A HAC的Kα值增大 B 溶液的PH值减小 C 溶液的[H+]增大 D 溶液的[OH-]增大 15、下列各酸中，酸性最强的是_________ A H2SO4 B HClO C HClO2 D HClO4 16、已知Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5 Kαθ（HCN）= 4.9×10-10 Kαθ（HAc）=1、8×10-5以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液_______ A HAc—NaAC B NH4Cl—NH3·H2O C HCN—NaCN D A和C不行 17、氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有________ A 第一电离能 B 离子半径 C 单质分子中的键能 D 电负性 18、下列各酸中，酸性最强的是__________ A H2SO3 B HClO C HClO2 D HClO4 19、从质子酸碱理论来看H2O__________ A 是酸 B 是碱 C 既是酸又是碱 D 酸碱度不是 29 20、酸碱质子理论中,质子酸的物质是________、 A NH3 B OH- C Ac- D H2CO3 21、已知：2NH3(g)==N2(g)+3H2(g) △H298θ=92、38kJ·mol-1，则NH3的体积生成焓△Hf298θ A 2×92.38kJ·mol-1 B 92.38/2kJ·mol-1 C 92.38×(-2)kJ·mol-1 D 92.38/(-2)kJ·mol-1 22、氧族元素氢化物沸点高低次序为：________ A H2O〉H2S〉H2Se〉H2Te B H2O〉H2S〉H2Se〉H2Te C H2O 〉H2Te〉H2Se〉H2S D H2S〉H2Se〉H2Te〉H2O 23、与汞不能生成汞齐合金的是（ ） A Cu B Ag C Zn D Fe 24、在晶体CuSO4、5H2O中，中心离子Cu2+的配位数是（ ） A 4 B 5 C 6 D 8 25、下列硫化物中，能溶于Na2S溶液的是（ ） A CuS B Au2S C ZnS D HgS 26、下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（ ） A Cu2+ B Ag+ C Hg2+ D Hg22+ 二、填空题 27、碱金属的氢氧化物M(OH)2中,呈强碱性的有__________.其中强碱为___________, 30 两性为___________. 28、锂、钠、钾、钙4中金属相比较，在水溶液中还原性最强的是__________。 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是_______。 29、锂的化合物与IA族其他元素化合物的性质_______，而与ⅡA族镁的化合物的性质________，这现象被称为________________。 30、Na2 O2备用做潜水密闭舱的供氧机，这是利用___________性质，他所依据的化学反应式是_________________________。 31、碱土金属碳酸盐的分解温度随Be—Mg—Ca—Sr—Ba的次序递增，这是因为__________________。 32、H2O分子中,O原子采取了_____杂化,空间构型是_____、其中∠HOH=______,原因是_____________、 33、对于H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),已知△Hf(H2)= A,△Hf(Cl2)= B,△Hf（HCl）=C， θ θ θ 则△Hfθ（HCl）=__________________、 34、H3BO3是___________元弱酸，原因是_______________________________、 35、NH3和H2O分子间存在___种分子间作用力，分别为______________________、 36、氯共有____种含氧酸，其酸性随氧化值升高而______,其热稳定性随氧化值升高 而______,其氧化性随氧化值升高而______, 37、F2 Cl2,Br2 I2的氧化性依次是____________,F-, Cl-, Br- , I- 的还原性依次__________,HF,HCl,HBr,HI的酸性依次______________、 38、将氯气通入KI溶液,则溶液由____色变为____色,反应式______________,继续 31 通入过量氯气,则溶液由___色变为_____色,反应式_______________、 39、卤化氢中还原性最强的是________对应卤素单质的氧化性___________。 40、NH3分子的空间构型为______,∠HNH____109°28′，原因为_____________、 41、将氨水溶液稀释,则溶液浓度降低,其PH____,α_______,c(OH-)_______ 42、HNO3与金属反应的还原产物取决于硝酸的____________和金属的_________、浓硝酸与铜反应的方程式________________________、 43、N原子的价电子构型是______________,共有____个价电子,各价电子的量子数依次是_______________________________________________、 44、O2分子中化学键有_____________________________、 45、在CuSO4溶液中，逐滴加入NH3·H2O，开始出现___________现象，反应式____________,若继续加入NH3·H2O，则__________,反应式______________、 46、摩尔盐的分子式为_____________________、 47、胆矾的分子式___________,明矾分子式_____________、 三、名词解释 48.熔点 四、简答题 49、现有四种白色试剂，依次可能是Na2SO4, Na2S2O3, Na2SO3和Na2CO3, 但标签失落， 32 难以确定，请你用最简单的化学方法对其进行鉴别，写出必要反应方程式 50、现有四种白色固体，分别是NaHCO3, KNO3, Na2S2O3, NaNO2, 但标签失落，难以辨认， 请用化学方法对其鉴别。并写出必要的化学方程式。 51、有5种白色固体，分别是MgCO3，BaCO3，无水Na2CO3，无水CaCl2，无水Na2SO4, 如何鉴别,写出反应式。 52、已知五瓶透明溶液为Ba(NO3)2 , Na2CO3 , KCl , Na2SO4 和FeCl3，现不用任何其 他试剂.如何将它们一一区别出来。 53、一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶于中加入稀HCl，有淡黄色沉 淀B析出，同时放出刺激性气体C，C通入KMnO4酸性溶液中，可使其褪色，C通入H2S溶液又生成B，若通入氯气于A溶液中，再加入Ba2+,则产生不溶于酸的白色固体D，试根据以上反应的现象推断A，B，C，D各为何物？写出有关的反应式。 54、有棕黑色粉末A，不能溶于水。加入B溶液后加热生成气体C和溶液D；将气体 C通入KI溶液得棕色溶液E。取少量的D 以HNO3酸化后于NaBiO3粉末作用，得紫色溶液F；往F中滴加Na2SO3则紫色褪去；接着往该溶液中加入BaCl2溶液，则生成难容于酸的白色沉淀G。是推断A，B，C，D，E，F，G各为何物？ 55、有两种白色晶体A和B，他们均为钠盐却溶于水。A的水溶液呈中性，B的水溶 液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用呈棕褐色混浊，与AgNO3溶液作用出现黄色沉淀。晶体B于浓HCl反应产生黄绿色气体，该气体同冷NaOH溶液作用得到B的溶液。向A溶液中滴加B溶液时，溶液开始呈棕褐色，若继续加过量B溶液， 33 则溶液的棕褐色消失。问A和B各为何物？ 56、形成氢键的条件是什么？氢键会对物质性质产生什么影响？举例说明。 57、 氢键是如何形成的？它和普通的分子间力的区别是什么？和化学键的区别又是 什么？在哪些物质中含有氢键？ 58、有棕黑色粉末A，不能溶于水。加入B溶液后加热生成气体C和溶液D；将气体 C通入KI溶液得棕色溶液E。取少量的D 以HNO3酸化后于NaBiO3粉末作用，得紫色溶液F；往F中滴加Na2SO3则紫色褪去；接着往该溶液中加入BaCl2溶液，则生成难容于酸的白色沉淀G。是推断A，B，C，D，E，F，G各为何物？ 59、有两种白色晶体A和B，他们均为钠盐却溶于水。A的水溶液呈中性，B的水溶 液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用呈棕褐色混浊，与AgNO3溶液作用出现 黄色沉淀。晶体B于浓HCl反应产生黄绿色气体，该气体同冷NaOH溶液作用得到B的溶液。向A 溶液中滴加B溶液时，溶液开始呈棕褐色，若继续加过量B溶液，则溶液的棕褐色消失。问A和B 各为何物？ 答案 选择题 1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7、C 8、A 9、B 10、B 11、C 12、C 13、C 14、B 15、D 16、C 17、B 18、B 19、C 20、C 21、B 22、C 23、D 24、C 25、D 26、 B、C 填空题 34 27、Mg(OH)2 Ca(OH)2 Be(OH)2 28、钾 3、过氧化物 29 、不同 相似 对角线规则 30、氧化剂 Na2 O2+ CO2—〉Na2CO3+1/2 O2 31、因为Be2+至Ba2+，离子半径依次增大，反极化作用依次减小，故其含氧酸盐的热分解温度依次升高。 32、 Sp杂化 折线型 104、5 33、(2c-a-b)/2 34、 一元弱酸，和水反应游离出一个H+ 35、 4 色散力，诱导力、取向力 氢键 36、 4 增强 升高 降低 37、 降低 增加 增加 38、 无色变兰色， 兰色变无色 39、 HI F2 40、三角椎 〈 41、降低 增大 降低 42、硝酸的浓度 43、2s22p3 5 n=2 l=0,1 m=0;-1,0 +1 ms==1/2 –1/2 44、一个σ和两个3电子π键。 45、兰色沉淀 深兰色溶液 35 3 0 46、FeSO4·(NH3)SO4·6H2O 47、CuSO4·5H2O K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O 名词解释 48指在一定压力下晶体受热开始溶化时的温度 简答题 49、运用稀盐酸。方程式略。 50、HCl 略 51、水、 固体中加HCl、加用原三种溶液滴加，产生沉淀的为液体是无水Na2SO4, 原固体为BaCO3， 剩余的为MgCO3 ，在剩余的两种中加AgNO3 ,有沉淀的为无水CaCl2 。 52、液体呈黄色的为FeCl3 ，液体加到其他剩余的液体中没有任何变化的为KCl，对 于剩下的三种液体中，对于其它两种液体都有沉淀的是Ba(NO3)2 ，两种液体加到 FeCl3 中产生沉淀的是Na2CO3 53、A，Na2S2O3 ; B、 S; C、SO2 D、BaSO4 HCl + Na2S2O3 → S + NaCl + H2O + SO2 H2S + SO2 → S + H2O KMnO4 + SO2 → Mn2+ + SO42- Ba2+ + SO42-→ BaSO4 54、A：PbO2 B：Pb（NO3）2 C：PbCrO4 D：Cl2 E：Pb3O4 36 55、A：SnCl2 B：Sn(OH)Cl C：Sn(OH)2 D：Na SnO2 E：Bi F： Na2[Sn(OH)6] G：Hg2Cl2 H：Hg 56、电负性大、半径小且有孤对电子的原子和氢原子形成化合物。主要影响化合物的熔点和沸点。 57、 具有半径小、电负性大的原子和氢结合的分子时，共用电子队偏向这个原子，使得氢又能和相邻分子中的孤对电子相吸引。比分子之间作用力大，比化学键小。 58、A：MnO2 B：HCl C：Cl2 D：MnCl2 E：I2 F：NaMnO4 G：BaSO4 59、A： NaIO3 B：NaClO 37
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