专题五 第16讲
1．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。
回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为________；(用元素符号表示)，D元素基态原子价层电子排布式为________________；
(2)A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为________； (3)C、D形成的化合物的晶体类型为________；
(4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：________________________。
(5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。
该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是________(填元素符号)，该配合物中大白球代表的元素的化合价为________。
①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2：________________。
②如图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似________________。
＋
解析：A为元素周期表中原子半径最小的元素则A是H元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，则B是C元素，D与B同族即D是Si元素，C与B同周期即C元素为与第二周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，则C的基态原子核外电子排布为：1s22s22p4即C是O元素，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍，则E的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以E是Fe元素。
(1)同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。即电负性：Si＜C＜O，D是Si元素，它的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，即它的基态原子价层电子排布式为：3s23p2；(2)A是H元素，C是O元素，它们形成的三原子分子是H2O，根据价层电子对互斥理论，四对电子相互排斥成四面体结构，可见四个轨道都参与了杂化，所以是sp3杂化，故答案为：sp3；(3)C是O元素，D是Si元素，形成化合物SiO2，Si—O键是共价键，SiO2属于原子晶体；(4)8个Mg原子在晶胞内部，黑球为Fe原子，一个晶胞中含111有的Fe原子数为8×＋6×＝4，A为H原子，一个晶胞中含有的H原子数为6＋(12×2)×
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＋(4×6)×＝24，Mg∶Fe∶H＝2∶1∶6，故其分子式为Mg2FeH6；(5)三角双锥构型为对称性
2结构，因此该分子为非极性分子，对比三种球的原子半径大小可知小白球为O原子，黑球为C原子，大白球为Fe原子，Fe原子具有多余的原子轨道，可提供空轨道，形成化合物Fe(CO)5，
＋可以写成两个水分子以氢键相连，其中一个水分子其中Fe(CO)5中Fe的化合价为0；①H5O2
的O再以氢键连接一个氢离子，书写时将所有原子看为一个整体用方括号括起来，“＋”放
2020届高考化学二轮练习：专题五+第16讲+物质结构与性质+Word版含解析
