化学反应的速率及其影响因素
[基础巩固]
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )
答案：C
2．对于反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)，下列表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
解析：选A。将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率后再比较，数值大者反应速1
率快。A项中，v(A)＝0.5 mol/(L·s)；B项中，v(A)＝v(B)＝0.25 mol/(L·s)；C项中，
2
v(A)＝v(C)＝
130.81
mol/(L·s)；D项中，v(A)＝v(D)＝0.25 mol/(L·s)。 34
3．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用如图表示。在下列因素中对产
生H2的速率有影响的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
－
③溶液的温度 ④Cl的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．全部
解析：选C。盐酸的浓度、镁条的表面积、溶液的温度均会影响化学反应速率，因该反应
＋2＋－
的实质是Mg＋2H===Mg＋H2↑，故与Cl的浓度无关，本题选C。
4．对于反应2A＋3B===2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( ) A．增大压强 B．升高温度 C．增加A的量 D．加入二氧化锰做催化剂
解析：选B。若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂且不同的反应有不同的催化剂，D错误。
5．实验室用锌粒与2 mol·L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A．用锌粉代替锌粒
－1
B．改用3 mol·L硫酸溶液
－1
C．改用热的2 mol·L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
＋＋2＋
解析：选D。向硫酸溶液中加入等体积的水，使 c(H)减小，故Zn＋2H===Zn＋H2↑的反应速率减小。
6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋
－1－1
yB2(g)===2C(g)。测得2 s内的反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol·L·s，v(B2)＝1.2 mol·L－1－1－1－1
·s，v(C)＝0.8 mol·L·s。则x和y的值分别为( ) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
解析：选D。x∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。 7．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④
解析：选C。因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。
－1
8．100 mL 6 mol·L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是( )
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量NaCl溶液 D．加热
解析：选C。加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，A项错误；加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，B项错误；加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，C项正确；温度升高，反应速率增大，D项错误。
9．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
________________________________________________________________________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：
________________________________________________________________________。
(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________________________________________________________________________。
－1－1
(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L盐酸和1 mol·L盐酸反应，反应速率不同：________________________________________________________________________。
答案：(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度
10．25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中，放入5.6 g 铁粉，反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况)，之后反应又进行4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为________； (2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为__________；
－1
(3)前2 s与后4 s比较，反应速率________较快，其可能的原因是________________________________________________________________________。
解析：化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，
2 s末时：n(FeCl2)＝n(H2)＝
1.12 L0.05 mol
＝0.05 mol，c(FeCl2)＝＝0.5 mol/L，
22.4 L/mol0.1 L5.6 g0.1 mol
＝0.1 mol，c(FeCl2)＝＝1.0 mol/L。
56 g/mol0.1 L
6 s末时：n(FeCl2)＝n(Fe)＝
Δc（FeCl2）0.5 mol/L－0
(1)前2 s内：v(FeCl2)＝＝＝0.25 mol/(L·s)；
Δt2 s(2)后 4 s 内：v (FeCl2)＝
Δc（FeCl2）
＝
Δt1.0 mol/L－0.5 mol/L
＝0.125 mol/(L·s)，
4 s
v(HCl)＝2v(FeCl2)＝0.125 mol/(L·s)×2＝0.25 mol/(L·s)；
(3)选用v(FeCl2)比较，因为0.25 mol/(L·s)>0.125 mol/(L·s)，所以前2 s内反应速
率快，因为前2 s内HCl的浓度大，浓度越大，速率越快。
答案：(1)0.25 mol/(L·s) (2)0.25 mol/(L·s)
(3)前2 s 前2 s时间段内盐酸的浓度比后4 s时间段内的大
[能力提升]
11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
Na2S2O3溶液 实验 A B C D 反应温度/℃ 25 25 35 35 稀硫酸 H2O ) V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L－1) V/mL 10 5 10 5 c/(mol·L－1V/mL 5 10 5 10 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 解析：选D。温度越高，浓度越大，反应速率越快。
3＋2＋
12．为比较Fe和Cu对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
3＋2＋
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe一定比Cu对H2O2分解的催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
解析：选B。反应中均有气体生成，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大
2019_2020学年高中化学第二章化学反应与能量3第1课时化学反应的速率及其影响因素课后达标检测含解析必修2
